1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2013广雅期中)在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mAnBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则mnp应为()A452 B254 C132 .D321解析：(A)(B)(C)11.250.5452。化学反应速率之比等于化学计量数之比。答案：A2有下列反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O的来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速
2、率相同D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：在溶液中，对于固体和水，我们认为其浓度是个定值。一般我们只用溶液和气体的浓度变化来表示化学反应速率。答案：A3(2010海南高考)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A. (W)3(Z) B. 2(X)3(Z)C. 2(X)(Y) D. 3(W)2(X)解析：化学反应速率与方程式中物质的化学计量数成正比，A项应为(W)(Z)；B项应为3(X)2(Z)；D项应为2(W)3(X)。答案：C4(2012诸城期末)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓
3、度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在同一时间段内，每消耗2 mol A的同时会生成1 mol B BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内，A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s1解析：从表中的浓度变化可知A、B都是反应物，故A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。反应速率之比等于各物质浓度的变化量之比，等于化学方程式中各物质的计量数之比，(A)(B)(C)211，则在容器中发生的反应为：2ABC，
4、C错。答案：D5双选题将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5 mol/(Lmin) B硫酸的反应速率0.5 mol/(Lmin)C硫酸亚铁的反应速率0.5 mol/(Lmin)D氢气的反应速率0.5 mol/(Lmin)解析：根据反应速率计算公式，应计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应：FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的
5、量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 mol/(Lmin)。答案：BC6(2013迁安期中)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A BC D解析：根据，(C)0.3 molL1s1(A)(C)0.3 molL1s1(B)(C)0.15
6、molL1s12 s时消耗A的物质的量为：03 molL1s12 L2 s1.2 mol所以A的转化率为100%30%，2 s时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案：B7双选题用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多解析：反应为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2
7、O，OE段：1分钟产生224 mL CO2；EF段：1分钟产生(672224) mL448 mL；FG段：1分钟产生(784672) mL112 mL，故OE、EF、FG三段中用CO2表示的平均反应速率之比为224448112241，A、C错误；EF段，(HCl)0.4 molL1min1，G点时CaCO3恰好完全反应，产生CO2最多。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率(C)0.6 molL1min1，则
8、化学方程式中的n值为_，(B)_。解析：c(A) 0.8 molL11.2 molL1，A的化学反应速率：(A)0.4 molL1min1，则(A)(C)2n0.4 molL1min10.6 molL1min123，故n3。(B)(A)0.4 molL1min10.2 molL1min1。答案：30.2 molL1min19(11分)某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。解析：0t1时间内，n(A)8 mol，n(B)4 mol，n(C)6
9、mol，故n(A)n(B)n(C)423，故反应的化学方程式为4A(g)2B(g)3C(g)。答案：(1)4A(g)2B(g)3C(g)(2) molL1min110(11分)在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3,4 min时测得c(NH3)0.2 molL1，填写下表：4 min时N2H2NH3浓度/molL10.2反应速率molL1min1(N2)(H2)(NH3)_解析：4 min末时c(NH3)为0.2 molL1，根据参加反应各物质的浓度比等于化学计量数之比，可知反应掉的N2、H2的浓度：c(N2)c(NH3)0.1 mo
10、lL1、c(H2)c(NH3)0.3 molL1，剩余的N2的浓度为0.3 molL1；剩余的H2的浓度为0.9 molL1。用NH3表示速率：(NH3)0.05molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比可知：(N2)(H2)(NH3)132，则(N2)(NH3)0.025 molL1min1；(H2)(NH3)0.075 molL1min1。答案：0.30.90.0250.0750.0513211(9分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c
11、(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，x的值是_。解析：反应生成C的浓度：0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因为反应生成的C与D相等，故x2。设起始时A与B的浓度均为c。由：3AB 2C2D c c 00 0.750.25 0.50.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得： (c0.75 )(c0.25 )35解得：c1.5 molL1从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1(B)0.05 molL1min1答案：0.75 molL10.05 molL1min12