1、课时分层作业(三)(建议用时：40分钟)1下列有关氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质D钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D项正确。2下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色逐渐变浅D爆炸DH2在Cl2中安静的
2、燃烧，H2和Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸。3下列物质属于纯净物的是()A氧化钠B“84”消毒液C盐酸 D漂白粉AA项，氧化钠的化学式为Na2O，属于纯净物；B项，“84”消毒液是一种混合物，其有效成分为次氯酸钠；C项，盐酸为HCl的水溶液；D项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。4饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2；H2O；Cl；HClO；H。会减少的是()A BC DACl2溶于水发生了反应：Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。5漂白粉在空气中容易变质的原因是()ACaCl2易吸收空气中的水分BCa(
3、ClO)2易与盐酸反应CCa(ClO)2见光易分解DCa(ClO)2易与空气中的CO2和水作用D漂白粉在空气中容易变质是因为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。6下列说法错误的是()A氯水中的溶质就是Cl2分子B氯水呈酸性C氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水A氯气能与水发生化学反应，氯水中含有Cl2、HCl和HClO等溶质，A项错误；氯水中含有盐酸，因而呈酸性，B项正确；氯水中的HClO见光分解生成O2，C项正确；棕色瓶能减弱光的照射，D项正确。7用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品
4、变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOHCCl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会变质。8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3DA项：Cu与盐酸不反应；B项：Fe与盐酸反应生成FeCl2；C项：Fe与Cl2反应生成FeCl3。9下列说法错误的是()A将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸BNa2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不相同C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，
5、充分振荡后溶液呈红色D氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度C将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应：CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项正确；新制氯水中存在HCl和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液后振荡，溶液先变红后退色，C项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较纯水中的小，D项正确。教师备选下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条退色(HCl)C向新制氯水中滴加石蕊试液，溶
6、液先变红后退色(H、HClO)D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)B新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H、Cl、ClO、OH(极少量)。由于新制氯水中存在盐酸，可发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，表现出酸性，即H的性质，A正确；新制氯水使红色布条退色是次氯酸的漂白作用，B错误；新制氯水中有盐酸，使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又退色，C正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D正确。10.如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴
7、)的关系，其中代表钠与Cl2反应的直线是_，代表镁与氯气反应的直线是_，代表铝与氯气反应的直线是_，代表铁与氯气反应的直线是_。解析四种金属与氯气反应的化学方程式分别为2NaCl22NaCl，MgCl2MgCl2,2Al3Cl22AlCl3,2Fe3Cl22FeCl3。当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小顺序为m(Na)m(Fe)m(Mg)m(Al)。答案dbac11现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题。(1)写出下列各反应的化学方程式。纯净的A在B中安静地燃烧
8、生成C：_；将气体B通入水中：_；将气体B通入NaOH溶液中：_；将气体B通入适量石灰乳中：_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示) _。解析根据题意可知B为Cl2，A为H2，C为HCl，D为漂白粉。答案(1)H2Cl22HClCl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)BC(3)漂白粉Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO212某学生应用
9、下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是_。请在图中D处以图的形式画出克服事故隐患的措施。解析Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案(1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性(2)吸收气体X中的水蒸气B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色(3)无尾气处理装
10、置，Cl2有毒，会污染空气如图所示：13下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C盐酸可用于自来水的杀菌消毒D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2，A项错误；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯，B项错误；Cl2与水反应生成的HClO可用于自来水的杀菌消毒，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。14检测氯化氢气体中是否混有Cl2，可采
11、用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用湿润的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用氢氧化钠溶液BHClO具有漂白性，而干燥的Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分；Cl2能使湿润的有色布条退色；气体通入AgNO3溶液均可产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。15浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2，用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC DA由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3，所以久置的漂白粉
12、中会含有CaCO3杂质，而CaCO3与盐酸反应会产生CO2气体，反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体，同时带出水蒸气。16下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。预测氯水中含有氯气分子。实验操作用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。分析与结论氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸。中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质退色的物质。问题与思考氯气溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，溶液中的水
13、和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有_。(2)氯水中所含的离子有_。使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_。(4)假设使蓝色石蕊试纸退色的是氯气分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。实验操作_。实验现象_。分析与结论 _。答案(1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl、H、ClO、OH(极少量)H(3)AgNO3HCl=AgClHNO3(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的蓝色石蕊试纸不退色干燥的蓝色石蕊试纸只与氯气分子接触时不退色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸退色的不是Cl2