1、化学试卷一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 2下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
2、原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ()A B C D4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B 第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaM
3、gAl6下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子
4、半径：C电负性： D最高正化合价：=8下列说法正确的是 ()ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形9. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ()A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H410下列各组微粒的空间构型相同的是 ()NH3和H2O； NH和H3O； NH3和H3O； O3和SO2；CO2和C2H2； SiO和SOA全部 B除以外 C D11Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是
5、 ( )A1 B2 C4 D612下列分子的中心原子都可用sp3杂化，但立体构型不同的是 ()BF3CH2=CH2H2S CS2 NH3CH4A B C D13NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 ()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强CNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键14某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ） A BC D15下列分子或离
6、子中键角由大到小排列顺序是 （ ）BF3 NCl3 H2O NH4+ BeCl2 A B C D16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强17若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是 （ ） A该元素位于第五周期IB族 B该元素原子核外有5个电子层 C该元素原子最外层共有2个电子 D该元素原子M层上共有18个电子180.01mol氯
7、化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀则此配合物可能是 （ ） A Cr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2 CCr(H2O)4Cl2Cl DCr(H2O)3Cl319下列说法错误的是 ( )ANH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级CBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀20A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()原子半径AB； 离子
8、半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。A B C D21下列各项叙述中，正确的是 （ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解22如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是() Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可
9、能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数23下列说法正确的是 ()ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DSO3是三角锥形24下列有关说法不正确的是 ()A气体单质中，一定有键，可能有键B若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性CCH3CH2OH中碳原子都采用的是sp3杂化DCO的一种等电子体为NO， 它的电子式为 N O 25下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH
10、4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键二、填空题（共4道小题，共50分）26（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题： (1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。(4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，CO32-的立体结构为： 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_。(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该
11、元素原子的电子排布式是_。(7)铬元素在周期表中的位置是第四周期B族，它有_个运动状态不同的电子，它位于_区。(8) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； 27(12分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，D原子的价电子排布式为 _。四种原子的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(2)A和B形成的化合物有B2A和B2A2，它们都含有的化学键类型是_，其中能用
12、来在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的化合物的电子式是_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ 。键角是_。(4)化合物D2A的立体构型为 _ ，中心原子的价层电子对数为 _ ，元素D的某种化合物是家庭用的“84消毒液”的主要成分，制备该物质的其化学方程式为_。28. (13分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列
13、问题：(1)A是_(元素符号）；B的氢化物的结构式_ ；C元素原子的原子结构示意图 (2) C的电负性为为1.5，Cl的电负性为3.0，则CCl3的化学键类型是_(填“离子键”或“共价键”）。C的最高价氧化物对应的水化物呈_性。(3) 元素B与D的电负性的大小关系是_（填“”、“”或“=）；它们形成的氢化物较稳定的是 ；原因是 。 (4)C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式_。(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)
14、H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。29（13分）第四周期过渡元素Fe、Ti、Cu可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列问题：（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。 下列叙述正确的是_ A.HCHO分子呈平面三角形结构，这是碳原子采取sp2杂化的结果 B. Cu位于元素周期表的IB族，其外围电子排布式为4S1 CCH4、NH3、H2O中，中心原子都采用SP3杂化，所以其分子的立体构型也相同 D.CO2、N2O、CNO、N3四种粒子的化学结构相似。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_ 六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在_ A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D.键 E. 键 写出一种与CN-互为等电子体的单质的结构式：_。（3）SO3分子的VSEPR模型名称为_,SeO32 -的立体构型为_。（4）Ti元素在周期表中的位置是_，Ti原子基态价电子排布式为_。（5）结构决定性质，从结构看，Fe3+比Fe2+稳定，原因是_。