1、第三章第一节弱电解质的电离（8）1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A.B.C.D.2、下列说法中,正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同3下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是()A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B.0.1molL-1 CH3COOH溶液中H+浓度小于0.01molL-1C.
2、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01molL-1 CH3COOH溶液中有两种分子存在4、下列溶液中导电性最强的是( )A.1L 0.1 molL-1 醋酸B.0.1L 0.1 molL-1 H2SO4溶液C.0.5L 0.1 molL-1 盐酸D.2L 0.1 molL-1 H2SO3溶液5、已知25时,醋酸溶液中存在下述关系: ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大B.升高温度,Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大6、室温下,向10
3、mL 0.1molL-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中离子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大c(CH3COO-)D.溶液中的值不变7、25时, pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D.将a、b两点所示溶液加热至30, 的值变小8、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,)和一氯乙酸(乙,)在水中的电离度与浓度关系的是( )A. B.C. D. 9、水溶
4、液中存在电离平衡和。若向溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小10、下列说法正确的是( )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的H+一定比电离常数小的酸溶液中的H+大D.H2CO3的电离常数表达式为11、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )A. B.C. D.12、
5、已知三个数据:7.210-4、4.6x10-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF,则下列叙述中正确的是( )A.HF的电离平衡常数是B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.HNO2的电离平衡常数是13、25C时,H2SO3的电离常数Ka1=1.510-2molL-1、Ka2=1.010-7molL-1,H2S的电离常数Ka1=9.110-8molL-1、Ka2=1.110-12molL-1,则下列说法正确的是( )A.H2SO3的酸性弱于H2SB
6、.H2S的酸性弱于H2SO3C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定14、在0.1molL-1 的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN H+CN-,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1molL-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动15、已知在25C时,氨水中NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5molL-1,回答下列问题:（1）氨水中NH3H2O的电离常数表达式Kb=_。（2）当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?_
7、(填“会”或“不会”)。（3）若该氨水的起始浓度为0.01 molL-1,则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为_。16、已知25C时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L时所得数据)如下表所示:溶液H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液物质CH3COOHHCl电离度10%29%1.33%100%（1）.25C时,0.1mol/L的上述四种溶液中H+由大到小的顺序是_(填序号)。（2）.25C时,H+相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。（3）25C时,将足量Zn粉放入等体积、H+为0.1mol/L的上述四种溶液中,产生H2的体积
8、(同等压强下)由大到小的顺序是_(填序号)。（4）.25C时,0.1mol/L的H2SO4溶液中的电离度小于0.1mol/L的NaHSO4溶液中的电离度的原因是_。17、25时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8请回答下列问题:（1）.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_（2）同浓度的 CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_。（3）.体积均为10mL、PH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀
9、释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：加入NH4Cl固体相当于加入,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;加水,稀释,越稀越电离,平衡右移;加压,无气体参加和生成,无影响。 2答案及解析：答案：C解析：A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在溶液中完全电离为阴阳离子，所以不存在电解质分子，但存在水分子，错误；C、二氧化硫与乙醇都不能
10、在水中自己发生电离，所以是非电解质，正确；D、弱电解质的电离度与电解质本身、溶液的浓度有关，所以浓度相同的不同弱电解质，电离度不同，错误，答案C。考点：考查对强弱电解质的比较、非电解质的判断 3答案及解析：答案： A解析： 无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红,故A符合题意;0.1molL-1 CH3COOH 溶液中c(H+)曲线,则曲线代表盐酸的稀释过程.曲线代表醋酸的稀释过程,正确;B项,由图像可知,a点溶液的pH大于b溶液的PH,则a点溶液中离子物质的量浓度小于b液点溶液的导电性比A点溶液的导电性弱,错误;C项,起始时盐酸和醋酸的pH都等于3,由于盐酸为强酸,醋酸为弱酸,起始时盐酸物
11、质的量浓度小于醋酸物质的置浓度,并且起始时两溶液的体积相同,故醋酸溶液中CH3COOH的物质的量大于盐酸中HCl物质的量,稀释过程中酸的物质的量不变,所以b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液,正确;D项,将a点溶液加热, c(Cl-)将b溶液加热.促进醋酸的电离,c(CH3COO-)则c(Cl-)/c(CH3COO-)的值变小，正确 8答案及解析：答案：B解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。 9答案及解析：答案：C解析：A项,加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积
12、变大,减小,错误;B项,通入少量时,因发生,平衡向左移动,溶液pH增大,通入过量时,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,错误;C项,加入新制氯水,发生反应:,生成了强酸,酸性增强,pH减小,正确;D项,加入固体后,发生反应:,溶液中变大,错误。 10答案及解析：答案：B解析：电离平衡常数是温度的函数,与溶液的浓度无关,A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸溶液中H+既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为,第二步电离常数表达式为,D项错误。 11答案及解析：答案：C解析：在相同体积、相同pH的情况下,根据电离平衡的知
13、识可以得出一元强酸溶液的物质的量小于一元中强酸溶液的物质的量,因此放出的氢气多;在反应过程中H+的物质的量浓度始终大于中的H+的物质的量浓度,所以溶液中的反应速率大于溶液的反应速率。因此选项C正确。 12答案及解析：答案：A解析：根据题中给出的三个反应,利用“强酸制弱酸”的规律,可判断酸性:HFHNO2HCN,酸性越强电离平衡常数越大,由此推出HF的电离平衡常数为7.210-4molL-1,HNO2的电离平衡常数为4.610-4molL-1,HCN的电离平衡常数为4.910-10molL-1。 13答案及解析：答案：B解析：相同温度下,H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数,说明H2
14、SO3的酸性比H2S的酸性强,A项错误、B项正确;多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,D项错误;多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用,C项错误。 14答案及解析：答案：A解析：加入NaOH固体,OH-与HCN电离产生的H+反应,平衡正向移动,A项正确;加水,平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 molL-1的HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量 NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。 15答案及解析：答案：1. 2.不会; 3.4.210-4molL-1解析：电离常数只与温度有关,与浓度无关。NH3H2O的电离常数较小,平衡时氨水中NH3H2O近似等于起始浓度
15、0.01molL-1,则。 16答案及解析：答案：1.; 2.; 3.; 4.H2SO4一级电离产生的H+抑制了其二级电离解析：1.根据电离度可知,25C时,0.1mol/L的题述四种溶液中,中H+=0.11mol/L,中H+=0.029mol/L,中H+=0.00133mol/L,中H+=0.1mol/L。2.25C时,H+相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与题1中顺序相反。3.等体积、H+为0.1mol/L的题述四种溶液中,CH3COOH的物质的量最大,H2SO4的物质的量最小。但由于H2SO4是二元酸,HCl是一元强酸,因此当H+相同时,产生H2的体积:。4.H2SO4一
16、级电离产生的H+抑制了其二级电离。 17答案及解析：答案：1.CH3COOHH2CO3HClO2.CO32-ClO-HCO3-CH3COO-3.大于; 稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的 pH变化大,说明HX的酸性较强,电离平衡常数较大解析：1.酸的电离平衡常数越大,酸性越强;电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+的能力越强3.根据图像分析知,起始时两种溶液中的c(H+)相同,故c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多.故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)直大于较强酸的C(H+),稀释相同倍数, HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的pH变化大,说明HX酸性较强.电离平衡常数较大:
