1、江苏省泰州中学 20152016 学年度高二上学期模拟化学试卷一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分，共 69 分，每小题只有一个选项符合题意）1垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）A危险垃圾 B可回收垃圾 C有害垃圾 D其他垃圾2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶3下列物质属于碱的是（ ）A纯碱 B碱式碳酸铜 C漂白粉 D烧碱4水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境目前，水污染主要来自（ ）工业生产中废渣、废液
2、的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的过量使用城市生活污水的任意排放生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D5下列变化属于物理变化的是（ ）A用海带提取碘单质 B钢铁生锈C油脂酸败 D蛋白质盐析6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是 CaCO3、Mg （OH）27下列叙述不正确的是（ ）A摩尔质量的单位是 gmol1B水分子的电子式：第 1 页（共 23 页）C过氧化钠必须密闭保存D加碘
3、食盐中添加的一般是 KIO38在含有大量的 Fe3+、Cl、SO42的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AAg+ BH+ COH DBa2+9下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A它们的组成元素中都有 C、H、O、N 等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B分子 C单质 D氧化物11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L 氢气中含有
4、氢分子数目为 NAB0.5molNa2CO3 中含有的 Na+数目为 0.5NAC常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5mol/LFe2（SO4）3 溶液中，SO42的数目为 1.5NA12下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D甲醛可用作食品防腐剂13市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织
5、品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品A BC D14下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（ ）A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等C填埋垃圾不需处理，只要深埋即可D采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广15实验室制 Cl2 的反应如下：MnO2+4HCl（浓）说法正确的是（ ）AMnO2 是还原剂第 2 页（共 23 页）MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的BHCl 被氧化CMnO2 发生氧化反应D每反应 4molHCl 转移 4mol 电子16下图所示的实验操作中，正确的是（ ）A
6、取用药品给试管加热C滴加液体BD称量 10.05g 固体17化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4 C酒精CH3OH D生石灰CaO 18阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（ ）A与 NaOH 溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OH=Al（OH）3C氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+=H2O D铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H220汽车尾气是城市主要污染物
7、之一在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使 NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体下列说法中错误的是（ ）第 3 页（共 23 页）ACO 与 NO 反应的化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2B此方法的缺点是由于 CO2 的增多，会大大提高空气的酸度C使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放D汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一21下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）AAl2O3NaAlO2BFeFeCl3 CNa2ONa2CO3DSiO2H2SiO322短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16X是元
8、素周期表中原子半径最小的元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，Y 与 W 同主族下列说法正确的是（ ）AX 与 Z 均只能形成一种氧化物B离子半径 r（Y）r（Z）CW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸DY 的气态氢化物的热稳定性比 W 的弱23现某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32为确认溶液组成进行如下实验：（1）取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶向（1）所得滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石
9、蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在 SO42、CO32、NH4+，可能存在 K+、Cl、Na+B一定存在 SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在 K+、Na+Cc（CO32）=0.01 molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果上述 6 种离子都存在，则 c（Cl）c（SO42）二、解答题（共 5 小题，满分 31 分）24抗酸性药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是 ，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧
10、化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 ；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 25材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号第 4 页（共 23 页）灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编
11、号分别为 26糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质下表为某品牌燕麦片标签中的一部分每 100g 含有糖类油脂蛋白质维生素 C 钙镁钠锌营养成分7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg 用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是 ；人体必需的微量元素是 “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+变为 Fe2+”，则维生素 C 在这一反应中作 剂27已知 AK 均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如图所示，其中 A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回
12、答以下问题：（1）E 中阳离子的结构示意图为 写出 A 与 B 反应生成 C 和 D 的化学方程式 （3）写出 H 在空气中生成 I 的化学方程式 （4）检验 J 中阳离子的方法是 28纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程为将盐水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有第 5 页（共 23 页）铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要
13、使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 整个过程中循环利用的物质是 （用化学式表示）（3）若采用上述流程生产 106 吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）第 6 页（共 23 页）江苏省泰州中学 20152016 学年度高二上学期模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分，共 69 分，每小题只有一个选项符合题意）1垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图
14、所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）A危险垃圾 B可回收垃圾 C有害垃圾 D其他垃圾【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染【解答】解：A危险垃圾的标志是B可回收
15、垃圾的标志为，故 B 正确；，故 A 错误；C有害垃圾的标志为，故 C 错误；D生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故 D 错误；故选 B第 7 页（共 23 页）【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标志包含的意义是解本题的关键，目前常用的垃圾处理方法主要有：综合利用、卫生填埋、焚烧发电、堆肥、资源返还2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶【考点】纤维素的性质和用途【专题】糖类与蛋白质专题【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物可根据概念及物质的组成进行分析【解答】解：A聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，
16、故 A 错误；B尼龙是人工合成的有机高分子材料，故 B 错误；C棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故 C 正确；D涤纶是人工合成的有机高分子材料，故 D 错误故选 C【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料3下列物质属于碱的是（ ）A纯碱 B碱式碳酸铜 C漂白粉 D烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，据此解答【解答】解：A纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故 A 错误；B碱式碳酸铜电离生成的阳离子为铜离子、氢氧根离子，不符合碱的定义，属于盐，故 B 错误；C漂白
17、粉属于混合物，主要成分次氯酸钙和氯化钙，二者都是盐，故 C 错误；D烧碱即氢氧化钠，完全电离生成阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了物质的类别的判断，熟悉碱的概念是解题关键，题目难度不大4水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境目前，水污染主要来自（ ）工业生产中废渣、废液的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的过量使用城市生活污水的任意排放生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染工业污染主要是工厂排放的废水，
18、农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的【解答】解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C第 8 页（共 23 页）【点评】本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染5下列变化属于物理变化的是（ ）A用海带提取碘单质 B钢铁生锈C油脂酸败 D蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析【解
19、答】解：A、海带中碘元素以 I的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故 A 错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故 B 错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故 C 错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其
20、中不属于氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是 CaCO3、Mg （OH）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从元素化合价是否发生变化的角度分析，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，可以此解答该题【解答】解：AFe 被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故 A 不选；BCH4 燃烧生成二氧化碳和水，C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C不选；D用
21、醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D 选故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，本题还要在学习中积累相关元素化合物的性质7下列叙述不正确的是（ ）A摩尔质量的单位是 gmol1B水分子的电子式：第 9 页（共 23 页）C过氧化钠必须密闭保存D加碘食盐中添加的一般是 KIO3【考点】化学试剂的存放；电子式；摩尔质量【专题】化学用语专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】A摩尔质量的单位：gmol1；B水是共价化合物，原子间以共用电子对形成共价键；C过氧化钠能与二氧化碳和水反应；D我国从 1994 年开始强制食盐
22、加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3）【解答】解：A摩尔质量的单位：gmol1，故 A 正确；B水分子的电子式为：，故 B 错误；C过氧化钠能与二氧化碳和水反应，必须密闭保存，故 C 正确；D加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），故 D 正确故选 B【点评】本题考查摩尔质量、电子式、物质的保存、加碘食盐等，难度不大，注意加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）8在含有大量的 Fe3+、Cl、SO42的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AAg+ BH+ COH DBa2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答
23、】解：AAg+分别与 Cl、SO42结合生成沉淀，不能共存，故 A 错误；BFe3+、Cl、SO42、H+之间均不反应，可大量共存，故 B 正确；CFe3+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；DBa2+、SO42结合沉淀，不能大量共存，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A它们的组成元素中都有 C、H、O、N 等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂分为油和脂肪，它们都是高级
24、脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A糖类和油脂的组成元素只有 C、H、O 三种；B单糖不能发生水解；C其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪【解答】解：A糖类和油脂的组成元素只有 C、H、O 三种，蛋白质含有 CHON 等元素，故 A 错误；第 10 页（共 23 页）B单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故 B 错误；C其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故 C 错误；D油脂是由高级脂肪酸和甘油反应
25、生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累10现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B分子 C单质 D氧化物【考点】元素；分子、原子、离子【专题】物质的组成专题【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质
26、的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素故选 A【点评】本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L 氢气中含有氢分子数目为 NAB0.5molNa2CO3 中含有的 Na+数目为 0.5NAC常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5mol/LFe2（SO4）3 溶液中，SO42的数目为 1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和
27、阿伏加德罗定律【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况B、钠离子的物质的量为碳酸钠的 2 倍C、根据 n=计算氮原子物质的量，再根据 N=nNA 计算氮原子的数目D、离子数目与溶液的体积、浓度有关【解答】解：A、氢气所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，故 A 错误；B、0.5molNa2CO3 中含有的 Na+的物质的量为 1mol，含有的钠离子数目为 NA，故 B 错误；C、14g 为氮原子的质量，所以氮原子的物质的量为1=NA，故 C 正确=1mol，氮原子的数目为 1molNAmolD、离子数目与溶液的体积、浓度有关，未告诉溶液体积，无法计算硫酸根离子
28、的数目，故 D 错误故选：C第 11 页（共 23 页）【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象12下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D甲醛可用作食品防腐剂【考点】硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变；甲醛；有机高分子化合物的结构和性质【专题】化学应用【分析】A石英的成分是二氧化硅；B聚氯乙烯易分解放出有害物质；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和
29、硅酸；D甲醛有毒【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与 NaOH 反应而使坩埚炸裂，故 A 错误；B聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故 B 错误；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，久置后均变质，故 C 正确；D甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了元素化合物知识、材料以及食品添加剂等知识，题目难度不大，熟悉变质的原理是解题关键，为易错点13市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体
30、排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品A BC D【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤毛织品蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；棉织品的主要成分是纤维素，腈纶织品涤纶织品 锦纶织品的主要
31、成分是合成纤维；故选 B【点评】本题考查了蛋白质的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件，题目难度不大14下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（ ）A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等C填埋垃圾不需处理，只要深埋即可第 12 页（共 23 页）D采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广【考点】三废处理与环境保护【专题】热点问题【分析】A垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊；B废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会
32、污染土壤和水源；C为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理；D焚烧垃圾产生有害气体【解答】解：A垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故 A 正确；B废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理，故 B 错误；C为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理，再进行深埋，故 C 错误；D焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了垃圾的处理，难度不大，注意处理垃圾
33、要考虑环境污染，保护环境，人人有责15实验室制 Cl2 的反应如下：MnO2+4HCl（浓）说法正确的是（ ）AMnO2 是还原剂BHCl 被氧化CMnO2 发生氧化反应D每反应 4molHCl 转移 4mol 电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的【分析】反应 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 中，Mn 元素化合价降低，被还原，MnO2 为氧化剂，Cl 元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2 为氧化产物，MnCl2 为还原产物，结合电子转移相等解答【解答】解：AMn 元素化合价降低，被还原，MnO2 为氧化剂，故
34、A 错误；BCl 元素化合价升高，则 HCl 被氧化，故 B 正确；CMn 元素化合价降低，被还原，MnO2 发生还原反应，故 C 错误；D每反应 4molHCl，生成 1 mol Cl2 有 2 mol 电子转移，故 D 错误故选 B【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大16下图所示的实验操作中，正确的是（ ）A第 13 页（共 23 页）取用药品给试管加热C滴加液体BD称量 10.05g 固体【考点】药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热【专题】化学实验基本操作【分析】A不能用手取用药品；B根据给试管中的液体加热的方法进
35、行分析判断；C根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；D托盘天平称量时左物右码，精确到 0.1g【解答】解：A取用固体可用镊子，故 A 错误；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的、拇指不能放在短柄上，故 B 正确；C使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 C 错误；D托盘天平称量时左物右码，精确到 0.1g，无法称量 10.05g 固体，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查考查化学实验基本操作，难度不大，易错点是 B，注意给试管中的液体加热时拇指不能放在
36、短柄上17化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4 C酒精CH3OH D生石灰CaO 【考点】钠的重要化合物；乙醇的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A苏打是碳酸钠；B胆矾是五水硫酸铜；C酒精为乙醇；D生石灰为氧化钙【解答】解：A碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，NaHCO3 的俗称是小苏打，故 A 错误；B胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4 为白色粉末，故 B 错误；第 14 页（共 23 页）C酒精为乙醇，结构简式为 CH3CH2OH，故 C 错误；D生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，氢氧化钙的俗称
37、是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，故 D 正确故选 D【点评】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大18阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（ ）A与 NaOH 溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有酯基，可发生水解，且水解产物含有酚羟基，同时生成乙酸，以此解答该题【解答】解：A分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，故 A 不选；B含有羧基，可与钠反应生成氢气，故 B 不选；C分
38、子中不含羟基，与乙酸不反应，故 C 选；D含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故 D 不选故选 C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OH=Al（OH）3C氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+=H2O D铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B一水合氨为弱碱应保留化学式；C氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；D二者反应生
39、成氯化亚铁和氢气【解答】解：A钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 A 错误；B硫酸铝溶液与氨水的反应，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 B 错误；C氢氧化铜与稀硫酸的反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故 C 错误；D铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意离子反应需遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大第 15 页（共 2
40、3 页）20汽车尾气是城市主要污染物之一在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使 NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体下列说法中错误的是（ ）ACO 与 NO 反应的化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2B此方法的缺点是由于 CO2 的增多，会大大提高空气的酸度C使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放D汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】热点问题【分析】A、根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式；B、二氧化碳的增多是导致温室效应的主要原因；C、乙醇汽
41、油的燃烧会减少燃烧生成的污染气体的排放量；D、氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一【解答】解：A、反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物可被绿色植物光合作用吸收，故生成物之一是二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，另一参与大气循环的生成物是氮气，化学方程式为：2CO+2N02CO2+N2，故 A 正确；B、CO2 的增多，不会提高空气的酸度，可能会导致温室效应，故 B 错误；C、乙醇、汽油均可以燃烧，乙醇燃烧的产物无污染，使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放，故C 正确；D、汽车尾气中的氮氧化物是导致硝酸型酸雨的因素之一，故 D 正确故选 B【点评】本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据
42、已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性21下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）AAl2O3NaAlO2BFeFeCl3 CNa2ONa2CO3DSiO2H2SiO3【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、Al2O3 与氢氧化钠反应生成 NaAlO2；B、Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3；C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；【解答】解：A、Al2O3 与氢氧化钠反应生成 NaAlO2，方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，能通过一步化学反应实现，故
43、 A 正确；B、Fe 与 Cl2 化合 2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故 B 正确；C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，能通过一步化学反应实现，故 C 正确；D、SiO2H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故 D 错误；故选 D【点评】本题考查了常见物质间的转化，考查了铁、硅、铝、钠及其化合物的化学性质，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大第 16 页（共 23 页）22短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16X是元素周期表中原子半径最小的元
44、素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，Y 与 W 同主族下列说法正确的是（ ）AX 与 Z 均只能形成一种氧化物B离子半径 r（Y）r（Z）CW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸DY 的气态氢化物的热稳定性比 W 的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X 是元素周期表中原子半径最小的元素，应为 H 元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知 Z 为 Na 元素，Y 与 W 同主族，四种原子的最外层电子数之和为 16，可知 Y 与 W 的最外层电子数都为 7，则 Y 为 F，W 为 Cl 元素，以此解答该题【解答】解：X
45、 是元素周期表中原子半径最小的元素，应为 H 元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知 Z 为 Na 元素，Y 与 W 同主族，四种原子的最外层电子数之和为 16，可知 Y 与 W 的最外层电子数都为 7，则 Y 为 F，W 为 Cl 元素，AX 与 Z 形成的氧化物可分别为 H2O、H2O2、Na2O、Na2O2 等，故 A 错误；BY、Z 的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径 r（Y）r（Z），故B 错误；CW 为 Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的酸，故 C 正确；D非金属性 FCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物
46、越稳定，故 D 错误故选 C【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大23现某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32为确认溶液组成进行如下实验：（1）取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶向（1）所得滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假
47、定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在 SO42、CO32、NH4+，可能存在 K+、Cl、Na+B一定存在 SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在 K+、Na+Cc（CO32）=0.01 molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果上述 6 种离子都存在，则 c（Cl）c（SO42）【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）取少量该溶液加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，2、SO42并有气体生成，说明白色沉淀为 BaCO3 和 BaSO4，质量一共是 4.3g，则溶液中含有 CO3，向沉淀中
48、加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶，则硫酸钡的质量是 2.33g，所以硫酸根离子的物第 17 页（共 23 页）质的量是=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为：=0.01mol；向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有 NH4+的物质的量是 0.05mol，据此进行解答【解答】解：（1）取少量该溶液加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为 BaCO3 和 BaSO4，质量一共是 4.3g，则
49、溶液中含有 CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶，则硫酸钡的质量是 2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是为：=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量=0.01mol；向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有 NH4+的物质的量是 0.05mol，A根据分析可知，溶液一定存在的离子有：CO32、SO42、NH4+，可能存在的离子有：Cl、K+、Na+，故 A 正确；B根据 A 可知，溶液中 K+、Na+，故 B 错误；C依据计
50、算得出 （cCO32）=c（SO42），故 C 错误；=0.05mol/L，硫酸根为 0.01mol，铵根为 0.05mol，故（cNH4+）D依据溶液电中性原则，假设都存在，那么 n（+）=n（），即 0.05+n（Na+）+n（K+）=20.01+20.01+n（Cl），据此得出 n（Cl）=n（Na+）+n（K+）+0.010.01=n（SO42），则 c（Cl）c（SO42），故 D 正确；故选 AD【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、解答题（共 5 小题，满分 31
51、 分）24抗酸性药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 ，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 、 Al（OH）3+3H+Al3+3H2O ；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） C6H12O6 【考点】药物的主要成分和疗效；淀粉的性质和用途【专题】糖类与蛋白质专题；化学应用【分析】根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐
52、酸分析；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断第 18 页（共 23 页）【解答】解：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸；MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；淀粉在人体内在酶的作用水
53、解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故答案为：C6H12O6【点评】本题主要考查了生活中的化学，考查知识点较多，涉及元素及化合物等基础知识，题目难度不大，注意积累化学知识即可解答25材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 无机非金属材料 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 陶瓷 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味
54、烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为 【考点】无机非金属材料；有机物的鉴别【分析】玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸盐，属于硅酸盐材料；其中陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石；羊毛的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素；【解答】解：无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，与纸相同，故有烧纸气味，故答
55、案为：无机非金属材料；陶瓷；【点评】本题是利用题目所呈现的信息对材料进行分类知识的考查，解题的关键是对常见有机物、无机非金属材料及金属材料的认识，题目难度不大26糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质下表为某品牌燕麦片标签中的一部分每 100g 含有糖类油脂蛋白质维生素 C 钙镁钠锌营养成分7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg 用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 蛋白质 ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是 油脂 ；人体必需的微量元素是 锌 “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+变为 Fe2+”，则
56、维生素 C 在这一反应中作 还原 剂【考点】营养均衡与人体健康的关系；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【专题】有机化学基础【分析】根据蛋白质的代谢过程、油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；可使食物中的 Fe3+变为 Fe2+”，说明维生素 C 具有还原性【解答】解：蛋白质是由多种氨基酸构成的，在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量 39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放第 19 页（共 23 页）出能量 15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量 16.7kJ，所以，油脂最多；由标签的成分可知，此燕麦片中含有
57、的人体必需的微量元素是锌故答案为：蛋白质；油脂；锌；“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+变为 Fe2+”，说明维生素 C 具有还原性，这一反应中作还原剂，故答案为：还原【点评】本题考查了蛋白质、油脂、维生素和微量元素，难度不大，注意微量元素和常量元素的记忆27已知 AK 均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如图所示，其中 A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回答以下问题：（1）E 中阳离子的结构示意图为 写出 A 与 B 反应生成 C 和 D 的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）写出 H 在空气中生成 I 的化学方程式 4Fe（OH）2+
58、O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）检验 J 中阳离子的方法是 取少量溶液于小试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液出现红色，说明含有 Fe3+ 【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】I 为红褐色固体，应为 Fe（OH）3，则 H 为 Fe（OH）2，G 为 FeCl2，D 为 Fe，J 为 FeCl3，B 为 Fe2O3，A 和 B 的反应为铝热反应，A 为 Al，C 为 Al2O3，E 为 AlCl3，K 为 AlOH）3，F 为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：I 为红褐色固体，应为 Fe（OH）3，则 H 为 Fe（OH）2，G 为 FeCl
59、2，D 为 Fe，J 为 FeCl3，B 为 Fe2O3，A 和 B 的反应为铝热反应，A 为 Al，C 为 Al2O3，E 为 AlCl3，K 为 AlOH）3，F 为NaAlO2，（1）E 为 AlCl3，阳离子为 Al3+，离子的结构示意图为第 20 页（共 23 页），故答案为：；A 为（Al）、B 为（Fe2O3），的反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）Fe（OH）2 具有还原性，易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成 Fe（OH）3，反应的方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O
60、=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）J 为 FeCl3，（FeCl3）中的阳离子 Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有 Fe3+；故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液出现红色，说明含有 Fe3+【点评】本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识28纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提
61、供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程为将盐水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 过滤 ，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有 漏斗、玻璃棒 ，溶液中多余的纯碱可以加 盐酸 试剂来除去上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 整个过程中循环利用的物质是 NH3、CO2 和 NaCl （用化学式表示）（3）若采用上述流程生产 106 吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 4.4
62、8107 L（不考虑二氧化碳的回收利用）【考点】氯碱工业【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用【分析】（1）根据过滤的原理分析，难溶物呈溶液中分离出的方法是过滤，根据过滤使用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒等分析还需要使用的仪器，根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理，提纯的是氯化钠，可以加盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度不同分析判断；整个过程中循环利用的物质是 NH3、CO2 和 NaCl；（3）根据制备碳酸氢钠的化学方程式计算分析判断【解答】解：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程为将盐水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入
63、过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，过滤时用漏斗做过虑器，烧杯用来盛母液和过虑后的液体，玻璃棒用来引流；铁架台用来固定漏斗，所以还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠，不引入新的杂质，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；盐酸；述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，是因为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，所以不析出碳酸钠晶体；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，制得纯碱第 21 页（共 23 页）的同时生成二氧化碳，氨盐水碳酸化滤液加入氯化钠，可得氯化铵和氯化钠溶液，二氧化碳和氨气、氯化钠是制纯碱的原料，所以可以循环利用的物质
64、为二氧化碳和氨气、氯化钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH3、CO2 和 NaCl；（3）若采用上述流程生产 106 吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不考虑二氧化碳的回收利用，可以根据化学方程式计算得到：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3关系为：2CO22NaHCO3Na2CO3；88 106 88 吨 106 吨Na2CO3+CO2+H2O；分析得到计算所以二氧化碳物质的量=2106mol；二氧化碳气体的体积 V=2106mol22.4L/mol=4.48107L 故答案为：4.48107【点评】本题考查了纯碱工业制取的工业流程分析，过程特征性质的应用，化学方程式的计算应用，方法过程的比较分析判断，掌握工业生产流程和注意问题是解题关键，题目难度中等第 22 页（共 23 页）第 23 页（共 23 页）