1、公安三中高一年级质量检测考试（2014年5月）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Al:27第卷（选择题 共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列变化中，不需要破坏化学键的是() A碘升华 B加热氯酸钾使其分解 C氯化氢溶于水 D氯化钠熔化2下列化学变化中属于加成反应的是() A氯气与甲烷在光照条件下生成一氯甲烷 B乙烯与氯化氢在催化剂的作用下生成氯乙烷C乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸作用生成硝基苯3某有机物在O2中充分燃烧生成C
2、O2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是()A该有机物化学式为C2H4 B该有机物中必定含有氧元素C该有机物分子中C、H原子个数比为12 D该有机物分子中C、H、O原子个数比为1234下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快5CO、H2在一定条件下合成乙醇的反应为：CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是
3、() A反应物的总能量大于生成物的总能量 B使用合适的催化剂、升温均可加快反应速率C增大H2浓度可以使CO转化率达到100 D当4(CO)正 (H2)逆时，反应达到平衡状态6已知化学反应2C(g)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）() A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7近年，科学家们发明了一种能够
4、给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示下列说法正确的是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H D该电池正极反应为O24e=2O28苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使KMnO4酸性溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D9如右图所示
5、，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是()CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D10分子式为C4H8Cl2存在两个甲基(CH3)的同分异构体共有（不考虑立体异构）() A5种 B4种 C3种 D2种 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2的核外电子数相等12已知工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是() (N2)=0.6molL1min1 (NH3)
6、=1.8 molL1min1 (H2)=1.2 molL1min1 (H2)=2.7 molL1min1 A B C D13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A16g CH4中含有4NA个CH键B在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA C乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子D标准状况下，2.24L正戊烷所含分子数为0.1 NA14把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A3.5p mol B(3mn
7、/2)mol C(3mn)mol D(3mn/23 p)mol 15一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是() A反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C以X浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1 D反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04molL16下列有关金属的描述，正确的是（ ）ACu和S在加热的条件下反应可生成CuSB金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和
8、氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸第卷 （非选择题 共52分）二填空题（本题包括6小题）17(共7分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。请回答下列问题：(1) E的名称为_；(2)可选用不同的A进行反应（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为_ _；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_ （填化学式）； (3)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。18.（9分）（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。金刚石与石墨； D
9、与T； 12C和13C； O2与O3；CH4和CH3CH2CH3； CH2CHCH3和CH2CH2； （2）a在下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷； 乙烷在氧气中燃烧； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应； 乙烯使溴水褪色； 由苯制取硝基苯。b写出下列反应的化学方程式： ， 。19（8分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，使混合气体缓慢地反应一段时间。（1）若题目中甲烷与氯气的体积比为11，则得
10、到的产物为_。ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3Cl、CH2Cl2DCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_。A升高 B降低 C不变 D无法确定（3）若水中含有Na2SiO3，则U形管左端观察到的现象是_，（4）右端玻璃管的作用是_。20（10分）M、A、B、C、D、E是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。M是有机物必含的元素；A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍；A、C、E三元
11、素均能与B元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：（1）B、C两元素的原子可形成粒子个数比1:2的物质，请用电子式表示其形成过程 。（2）写出C、D元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（3）A、B气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： （用分子式表示）。（4）B、C、D、E四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（5）向含有a mol D的氯化物的水溶液中加入含b mol C的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。a mol b mol a3mol b3mol 0 (4ab)mol21(12分) X、Y、Z为不同短周
12、期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲（g），Y+Z乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是 。（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图所示，该反应是 反应（吸热或放热）。（3）某同学拟用图所示装置证明氧化性ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式 。（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未
13、见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X，Y，Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 、 。22（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 公安三中高一年级质量检测考试（2014年5月）班级： 姓名： 学号： 化学答题卷第卷（选择题 共48分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516第II卷 非选择题（52分）17(共7分) (1) _； (2) ； （填化学式）； (3) _ _， _。18.（9分）（1） ； ； 。（2）a （填序号，下同）； ；b ， 。19（8分）（1） 。（2）_。（3） ，（4）_。20（10分）（1） 。（2） 。 （3） （用分子式表示）。（4） （用离子符号表示） （5） 。21(10分)(1) (2) (3) (4) 22（8分）（1） （用a、b 表示）。（2） ， 反应（填“氧化”或“还原”）。（3） （填、）。（4）原因为