1、山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23S：32Fe:56 Cu：64一、选择题（共 48 分，每小题 2 分，每个小题只有一个选项符合题意）1.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA1 mol OH- 含有的电子数为 9NB. 含0.01 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 0.01NAC. 常温常压下 0.2 molNa2O2 与足量 H2O 反应，转移电子的数目为 0.2NA选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe
2、(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3D. 标准状况下，22.4L 乙醇(酒精)中含有 NA 个乙醇分子2.下列物质的分类正确的一组是（）3. 下列离子方程式或化学方程式正确的是（）22A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O Fe2O3+3H2 B.Na 投入水中：Na+H O=Na+OH-+H 23C.氢氧化铁胶体的制备 Fe3+3H O=Fe（OH） +3H+33322D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO +2CH COOH=Ca2+2CH COO-+H O+CO 344. 某无色溶液，能与铝作用放出氢
3、气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（） AH+、Ba2+、Mg2+、Cl-BHCO -、Na+、K+、SO 2-CCu2+、Cl-、Ba2+、NO3-DH+、Al3+、SO42-、NO3-组是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、HNO3DO2、SO2、H2O 6.下列除去杂质的方法不正确的是（）A. 用过量的烧碱溶液除去镁粉中混有的少量铝粉B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中混有的少量Al3+C. 用加热的方法除去Na2CO3 粉末中混有的少量 NaHCO3D. 用过量的氢氧化钠溶液除去 MgO 中混有的少量Al2O37. 已知 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+、2F
4、e2+Br2=2Br-+2Fe3+。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )氧化性:Br2Fe3+I2原溶液中 Br-一定被氧化通入氯气后,原溶液中的 Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+若取少量所得溶液,加入 CCl4 后静置,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中 Fe2+、Br-均被完全氧化A. B.C.D.8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（） A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFeCl3
5、Fe(OH)3Fe2O3C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO49. 由 CO2 和 N2 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 20 倍，则该混合气体中 CO2 和 N2 的质量比为（）A1：3B33：7C3：1D7：3310. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn及 a 值可能分别为离子NOSOHAl3Mn浓度(molL1)3422aAMg2、1.5BFe3、0.5CBa2、1.5D. K、2.5A.Na+B.F-C.Al3+D.Cl-2 212. 向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na O ，充分反应后再加入
6、过量的盐酸， 溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D. Al3+13. 下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 验证 Na 和水反应是否为放热反应：B. 检验Na 2 O2 与H2 O 反应有O2 生成：C. 观察纯碱的焰色反应：D. 比较Na2CO3、NaHCO3 的稳定性：14. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMCY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YcbaB .四种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强20. 向含有 0.078mo
7、lFeCl2 的溶液中通入 0.009molCl2，再向其中加入含 0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好完全被氧化，且 X2O72-被还原为Xn+，则n 值为（ ）A2B3C4D5g/mL,溶质质量分数为,物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）A.=17c/1000B.=17V/(17V+22400) C.c=1000V/(17V+22400) D.=(17+22400)/(22.4+22.4V)22. 将一定量Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得 aL 混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合
8、物Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能为（ ）A.2:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:123. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色物质出现。那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（） A.1.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法确定24. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y 的简单气态氢化物、
9、最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3:4.下列说法正确的是（）A.原子半径：WZYXB.简单气态氢化物稳定性：YZC.WY3 中只有离子键没有共价键D.X 与Z 可形成 10 电子分子和 18 电子分子二、填空题（共 52 分）25.(14 分）I.实验室需要 0.5mol/L CuSO4 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制 CuSO4 溶液时，如果用 CuSO4 固体，应该称量固体的质量为 ；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫
10、酸的体积为 。(2) 下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）配制的过程中有少量的液体迸溅出来 定容时俯视刻度线 子数是电子层数的 3 倍，E 和 C 同主族，A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D 与 C 能按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成离子化合物。（1）A 与 C 形成的化合物中，原子个数比为 2:1 的化合物的结构式为 ，此化合物中含有的化学键为 。（2）D 与 C 按原子个数比为 1:1 形成化合物的电子式是 。26.（16 分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1） 如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A 为 、
11、物质B 为 （填化学式）。2（2） 电石渣主要成分为Ca (OH) 是氯碱工业中的废料， 某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3 的工艺流程如图所示：2已知Ca (ClO3 )电炉易溶于水。工业生产电石的反应为CaO + 3CCaC2 + CO ，该反应中还原剂为 。2流程中“制Ca (ClO3 ) ”的化学方程式为 ；“转化”发生反应的离子方程式为 。 上述流程中所用 Cl2 是用 MnO2 与浓盐酸反应制得。 该反应的离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 性和 性。放出 ClO2,ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 .制备亚氯酸钠关闭止水夹,打开止水
12、夹,从进气口通入足量 ClO2,充分反应.探究亚氯酸钠的性质停止通 ClO2 气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向 A 中滴入稀硫酸。1. 仪器 a 的名称为 ,仪器 b 的作用是 。2. 装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式为 。3. 开 始 时 A 中 反 应 缓 慢 , 稍 后 产 生 气 体 的 速 率 急 剧 加 快 , 请 解 释 可 能 的 原因。4.B 中现象为 。5.实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹, 。28.（10 分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)
13、 在实验室中，FeCl2 可用铁粉和 (填名称)反应制备。(2) 实验室在制备Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ， 对应的化学方程式为。（3） 红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有 Fe2O3 呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+: 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为: 。高一年级第一次月考化学试题答案1-5:CBDAA 6-10:BBCBA 11-15:CDDBC 16-20:CDCBB 21-24:DAC
14、D25(14 分）(每空 2 分)I： (1)40.0g13.6ml (2)偏小偏大：(1)H-O-H极性共价键 (2)26.(16 分）(每空 2 分)（1）酸； Cl2 O7（2） C 6Cl大于70C+ 6Ca(OH)Ca (ClO )+ 5CaCl+ 6H O ； Ca2+ + CO2- CaCO 223 22233 MnOD+ 4H+ + 2Cl- Mn 2+ + Cl +2H O ；酸；还原；22227.（12 分）1.圆底烧瓶; 防止倒吸;2. 2ClO + 2OH- + H O2CIO - + H O + O 22 22223.NaClO2 与H2SO4 反应生成的 Cl-对反应起催化作用4.溶液变蓝色;5.从进气口通入一段时间的空气28.（10 分）(每空 2 分) (1)稀盐酸或氯化铁溶液(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（3） 将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加 KSCN 溶液后显红色，证明红砖中含有Fe3+(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O