1、 2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应3下列化学用语表述正
2、确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB电解饱和食盐水：2Cl2H=Cl2H2C向H2O中投入Na2O2固体：2H2ONa2O2=2Na2OHO2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2O4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水电离的H浓度为1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙变黄的溶液中：Fe2、MnO、NO、N
3、a、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、S2A B C D5某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的
4、顺序是Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO36高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，ClO的氧化性强于FeO B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能
5、力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂8某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D19现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ()A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，
6、所得气体的体积不等10.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中,产生1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3 molL-1C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量11.某研究小组对离子方程式xR2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原
7、产物 12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A. 原合金质量为0.92 g B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为6013.下列有关图像的说法正确的是() A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示:
8、在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4
9、L1 molC106 g1 molD106 g2NA16某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg二、非选择题(共4小题，满分52分) 17.（14分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4
10、+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是。(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式: 。(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将
11、I2还原为I-的目的是 。(5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为。18（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。实验甲：在干燥的试管中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：在试管内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到
12、木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_ _。(2)在实验甲中，试剂X是_(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的_。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C澄清石灰水 D饱和NaHCO3溶液ECO2饱和溶液(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_ _。(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：Na2O2_C18O2_H 218O_。19(12分)镁及其化
13、合物是实验设计的热点载体。已知：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OMg3N2与水反应常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8105.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。(1)B中试剂是 ；D装置的作用是 。(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是 。(3)确定有N2生成的实验现象是 。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的
14、量相等。C中发生反应的化学方程式为 。.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性，HOH=H2O，促进Mg(OH)2溶解。假设2：NHOH=NH3H2O，促进Mg(OH)2溶解。(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。20.（14分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备
15、明矾。工艺流程如下。回答下列问题:(1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)操作是,操作是蒸发浓缩、过滤、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+): 。(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为 。滤渣2含有的物质是。洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学答案一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
16、12345678910CADBCCDCDA111213141516ACCDCD二、填空题(共4小题，满分52分) 17. （14分）(1)Cu2S (1分) 4(2分) (2)S (1分) (3)4KClO3KCl+3KClO4(2分) (4)SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+(2分) 使CCl4中的碘进入水层(2分) (5)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 (2分) 4NA或2.4081024 (2分) 18. (12分) (1)防止Na2O2受潮 (2分) (2)A(2分)DE (2分) (3)BE (2分)(4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) (
17、5)2Na2O22C18O22H 218O=2Na2C18O3O22H2O (2分)19. (12分) (1)P2O5等 (1分) 吸收E中挥发出来的水蒸气 (1分)(2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应 (2分)(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2分)(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分)(5)11Mg4NO28MgOMg3N2N2(写成4Mg2NO24MgON2、3MgN2Mg3N2也可) (2分) (6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 (2分)20(14分) (1)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)(2)过滤冷却结晶洗涤 (3分)(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1分)(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (2分)5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O (2分)(5)3Mn2+2MnO4-+2H2O5MnO2+4H+ (2分)MnO2、Fe(OH)3 (2分)
