1、绝密启用前郧阳中学2019级高一下学期第一次月考化学试题命题、审题：贺兴明试卷满分：100 考试时间：90分钟姓名：_ 班级：高一 （ ） 考号：_题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（选择题，共50分)评卷人得分一、单选题（每小题2分，共50分）1. 2019年底较大规模爆发至今的新冠肺炎疫情，给我国造成了极大的损失。下列方法或消毒剂不能用来有效灭活新冠病毒的是A用紫外线照射或56加热30分钟 B95%乙醇 C84消毒液 D乙醚或过氧乙酸2. 2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 1
2、15 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是A中子数是 173 B电子数是 288 C质量数是 115 D质子数是 2883. 下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷 B甲苯制备TNT的反应属于取代反应C糖类都能发生水解反应 D油脂、蛋白质、纤维素都属于高分子化合物4. 下列有关化学用语使用正确的是 甲基的电子式 Cl的结构示意图 乙烯的分子式 CH2CH2 HClO的结构式 HClO CCl4的比例模型 甲烷的结构简式 CH4A B C D5. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物BHB
3、r的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C在熔融状态下能够导电中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强AA BB CC DD6. 下列有机反应属于加成反应的是A2C6H615O212CO26H2OBCH2CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2D2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O7. 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为32，质子数为27 的钴原子: BH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl化学键类型相同 DCo(NH
4、3)6Cl3中Co的化合价是+38. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B共有18个族，第B族含元素种类最多C根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是A族元素9. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D10. 下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOH NaOH B
5、相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al11. 各组性质比较的表示中，正确的是()A酸性：HIHBrHClHFB稳定性：HFHClHBrHIC氧化性：F2Cl2Br2I2D沸点：F2Cl2Br2I212. 制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法更好 （ ）A乙烷和氯气取代 B乙烯与氢气加成，再用氯气取代C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成13. 下述实验方案能达到实验目的是（）AA BB CC DD14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC标准状况下，11.2L溴乙烷所
6、含分子数为0.5NAD26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA15. 下列说法正确的是( )AH2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定BHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键CPCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族17.
7、 2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖18. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）A全氮类物质属于绿色能源B每个中含有36个质子C 属于离子化合物D 结构中含有离子键和共价键19. X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质
8、常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A元素非金属性:XYZ B简单离子半径:YZWCY与W可以形成离子化合物W2Y3 D简单气态氢化物的稳定性:XH2SO4H2CO3 （3） （4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O （1）强氧化剂或供氧剂或漂白剂（1分，只答其一即可） （2） （1分）， HCO3-+OH-=CO32-+ H2O （3）先滴加KSCN溶液，无现象，后滴加氯水，溶液呈红色（其他合理答案也可）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】由表中元素所在的位置，可确定、分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。（1）、形成的化合物
9、为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；（2）、的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性ClSC，则酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2CO3；（3）的离子为Na+，其原子核外有2个电子层，最外层达8电子稳定结构，则其离子结构示意图为；的单质N2的电子式（4）Y为NaClO，其水溶液与洁厕灵(HCl)混合使用会产生一种有毒气体Cl2，由此可写出该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；（1）C是淡黄色固体，则其为Na2O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂或漂白剂；（2）D是会造成温室效应的一种气体，则其为CO2，电子式为，A为Na
10、OH，C为NaHCO3，则NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+ H2O；（3）若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，则其为Fe。A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。检验FeCl2中Fe2+的方法是先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2+能被双氧水氧化，生成Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。27. （13分。除标注分值外，其余均为每空2分。）（1） 或 （1分）， 平面正六边形 （1分） +HO_NO2+H2O（2） ， 3（3） 苯乙烯（1分） 328. （
11、共8分。除标注分值外，其余均为每空2分。）(1) C2H4（1分） ， 碳碳双键、羧基(2分。漏填扣1分，有错记0分)(2) B（有错记0分。)(3) CH2=CHCOOHCH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3H2O(不规范扣1分，结构简式有错记0分) (4) B(1分，有错记0分。) 三、实验题（本题1个大题，共13分）29. （13分，除标注分值外，其余均为每空2分。）（1） ，球形冷凝管（1分）；吸收HBr和Br2并防倒吸 （2） 除去HBr和未反应的Br2 干燥（1分）（3）苯（1分） C （4）B 【解析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br22NaOH=N
12、aBrNaBrOH2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。（1）溴苯制取的原理为：，c是球形冷凝管；而d装置可以吸收HBr和Br2并很好的防止倒吸。（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。