1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )AABBA=106 BCB=106 ADA=B2、某溶液中由水电离产生的c(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是( )AKOHBH2SO4CHClO4DMgSO43、25 时,水的电离可达到平衡:H2O H+OH;H0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)
2、增大,Kw不变D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低4、水的电离过程为H2OH+OH-,在25时水的离子积为:KW=1.010-14,在35时水的离子积为:KW=2.110-14,则下列叙述正确的是( )A.水的电离是个吸热过程B.35时c(H+)c(OH-)C.c(H+)随着温度的升高而降低D.35时的水比25时的水电离程度小5、25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，p
3、H不变6、下列水溶液可以确定显酸性的是()A.含氢离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C. 的溶液D. 的溶液7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H+)=110-12molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c()D该温度高于25 8、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的
4、是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2a=59、下列叙述正确的是（ ）A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH”“”“”或“”)。14、完成下列与溶液pH有关的计算（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ （2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等
5、体积混合后，溶液中的氢离子浓度为_（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a:b=_（4）已知某温度时0.1molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1a的H2SO4溶液与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_（用含a、b的表达式表示）15、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是_.(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点,可采取的措施是_(
6、填标号).a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体（3）B点对应温度条件下,某溶液pH=7,此时,溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_.4.B点对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=_.16、羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,其水溶液显弱碱性。(1)利用除去溶液中的的反应为。上述反应的还原剂是
7、_。若有0.02mol电子转移,则消耗羟胺的质量为_g。工业上可用处理含有等重金属离子的废水,将废水的pH调节成弱碱性,加入适量的,既能处理废水,也能回收部分贵金属。写出弱碱性环境中和反应的离子方程式_。(2)已知的水溶液呈弱碱性的原理与相似。的水溶液中含有的离子主要有_(填离子符号),(盐酸羟胺)的水溶液显酸性,用离子方程式表示溶液显酸性的原因为_。若室温下1.5的的水溶液的pH=10.0,计算的电离平衡常数=_。(3)制备(盐酸羟胺)的方法较多,其中一种方法为硝基甲烷()与盐酸、水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为(已配平):_(请写出分子式或结构简式)。(4)已知和甲醛发生反应生成甲醛肟的原
8、理为。量取某甲醛溶液10.00mL于锥形瓶中,加入过量的充分反应,滴入几滴溴酚蓝作指示剂,用0.10的NaOH溶液滴定反应产生的游离酸,达到滴定终点时(此时未与NaOH反应)消耗NaOH溶液25.00mL,计算甲醛溶液的浓度为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：某温度下, pH=6的蒸馏水, ,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2, ,pH=12的NaOH溶液,反应后的溶液呈碱性。 8答案及解析：答案：C解
9、析：加水稀释pH=2的A、B两种酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,强酸PH=5弱酸PH5。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：正确使用pH试纸的方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再跟标准比色卡比较。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：(1)11013; 1011mol/L(2)酸(3)BD(4) B CA=D=E;(2)b;(3)碱性;10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度升高促进水的电离,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(
10、3)B点对应温度为100,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性；温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性；K点对应温度为25,Kw=10-14,25时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-4molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B点对应温度为100,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100l0-a=110b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。 16答案及解析：答案：(1); 0.66(2)和; ; (3)或HCOOH(4)7.5解析：(1)分子中N是-1价,具有还原性,在反应中,作还原剂,若由0.02mol电子转移,则消耗 0.02mol,质量为依据题给信息分析,可以得出反应物为和,产物是Ag和,反应条件是碱性溶液,故反应为。(2)由,且的水溶液呈弱碱性的原理与相似,可推知。的水溶液中含有的离子主要为和。的水溶液显酸性,结合的水解反应进行知识迁移,故原因是。由题意知,故。(3)由原子守恒直接观察,得知另一种产物的分子式为,结构简式HCOOH。(4)依据题给信息可知存在关系式HCHOHClNaOH,故,甲醛溶液的浓度为。