1、湖北省八市2021届高三化学下学期3月联考试题2021.3本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Mn
2、:55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应B.乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性C.用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应D.5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应2.2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A.N2的电子式： B.CO2的空间充填模型：C.CO2是氧化产物 D.电
3、负性大小：ON3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB.9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA4.下列说法正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.基态铜原子的价电子排布图：5.利用下列装置（夹持装置略）
4、进行实验，不能达到实验目的的是6.用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如下：下列相关说法错误的是A.物质A中所有原子可以共面B.物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.DE的反应类型是缩聚反应D.材料E应该具有良好的亲水性7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A.简单离子半径大小：ZXYB.简单氢化物的沸点：ZXC.X、Y形成的化合物只含离子键D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继
5、续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B.在Cu(NH3)42+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C.NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D.深蓝色的晶体析出的原因是Cu(NH3)42+与乙醇发生化学反应9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3,Fe2+在pH约为9时可
6、完全转化为Fe(OH)2.下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分是SiO2B.为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并C.“氧化”过程发生的离子方程式为2H+2Fe2+ClO-=2Fe3+Cl-+H2OD.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7910.氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2,NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是A.第一步反应时，开关K应该连接K,B.第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：
7、Ni(OH)2+OH- e-=NiOOH+H2OC.当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH2(标准状况），则电能的利用率为96.0%D.此方法的总反应为2H2O2H2+O2,可实现将电能转化为化学能11.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0),B点为.下列说法中错误的是A.配合物中Co2+价电子排布式为3d7B.钴的配位数为6C.C点的原子坐标参数为D.该物质的化学式为TiCoO213.我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。下图是一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说
8、法错误的是A.升高温度三个反应的速率均加快B.I、II、II三种物质中，最稳定的是IC.总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步D.催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变14.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。已知：v正k正x(CO)x2(H2),v逆k逆x（CH3OH),其中v正、逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。K,为以分压表示的平衡常数，气体分压气体总压x体积分数下列相关说法
9、错误的是A.该反应的HbaC.图3中在b点对应温度下，将pH=2的H,SO,与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.由图4曲线，可确定K.,(AgCl)K.,(AgBr)K.,(Agl),故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl,Br及1的混合溶液时，首先沉淀的是1二、非选择题：本题共4小题，共55分16.(14分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证其性质。（1)仪器a的名称为 .（2)烧杯F中的试剂可以是 .（填序号）。a
10、.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液（3)实验时装置E中溶液的现象为 .（4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是 .（填化学式）。（5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：据 G 中现象得出的结论是 .H 中白色沉淀的化学式为 .,其产生的原因是 . (用离子方程式表示)。I 中出现白色沉淀的速率比 H
11、 中快很多的原因可能是 .17.(14 分)托特罗定(G)是毒覃碱受体拮抗剂,其一种合成路线流程图如下请按要求回答下列问题：（1)A的名称 .（2)F中含氧官能团名称为 .，其中碳原子的杂化类型有 .（3)FG的反应类型为 .，G中手性碳原子的数目是 .（4)B与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式 .（5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 .种。a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸（)b.M分子能与FeCl,溶液发生显色反应c.M分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:1:1:1:3:3（6)已知：(R、R”代表烃基或H),请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备的
12、合成路线流程图（无机试剂任选）。18.(14分）NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。（1)如图表示了我国某地区在19592019年间，空气中NO,含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合上图数据，判断下列说法正确的是 .A.在交通运输中排放的NO,与燃料的不充分燃烧有关B.1mol氮氧化物（NO,)形成硝酸型酸雨时转移电子（5-2x)molC.N2转化为NO的过程不属于氮的固定D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO,排放量所占比重呈增大趋势（2)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方
13、程式如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=-662 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=-1248 kJ/mol反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=_ kJ/mol（3)工业上可采用碱液来吸收NO,有关的化学反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 .（4)利用某分子筛作催化
14、剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式 .（5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2.NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子为 mol.将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（左下图所示）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如右上图所示。下列相关分析正确的是 （填序号） A.在50150范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大B.在150250范围内随
15、着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大C.反应温度高于380时，NOX的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降D.反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与O2反应生成了NO19.(13分）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。（1)已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。物质Z的名称是 .用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 .0在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3CI等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 .（2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在13001400下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅（Si3N4).现用下图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。装置II中所盛试剂为 .装置I和装置皿均需要加热，实验中应先 .（填“皿”或“I”）的热源。（3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6.完成下列问题。该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源 .（填“正”或“负”）极。该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为 .