1、第三章第二节 几种重要的金属化合物（7）1、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应2、现有200mL 和的混合溶液,其中,c()=1.3mol/L,要使转化为,并使与分离开,至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A.140mL B.120mL C.100mL D.80mL3、下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入NaOH溶液中:B.溶液中加入足量的NaOH溶液:C.与NaOH溶液反应:D.Fe与稀硫酸反应:4、有两个分别装有Na2CO3 和NaHCO3固体的试剂
2、瓶,因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样配成溶液后,逐滴加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色5、下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) AlA. B. C. D.6、只用试管和胶头滴管,不用其他试剂无法区分的一组溶液是已知( )A.KOH溶液和溶液B.溶液和盐酸C.溶液和NaOH溶液D.盐酸和溶液7、下列试剂中,不能
3、使Fe2+转化为Fe3+的是()氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液A.B.C.D.8、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3NaHCO3,A错;常温时,水溶液中的溶解度:Na2CO3NaHCO3,B错;物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3NaHCO3,D项。 9答案及解析：答案：A解析：A项;是不溶性碱,所以受热分解也可制取,;B项:加热不分解,用电解法可制得铝;
4、C项:能与HCl、NaOH溶液反应,所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中;D项:擦去氧化膜的铝条,在酒精灯上加热时,由于铝很活泼,接着与反应又生成一层氧化铝,包在熔化的铝的外层,使得Al不会滴落下来。 10答案及解析：答案：C解析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确
5、；故选C。考点：考查物质转化的正误判断 11答案及解析：答案：D解析：A、产生的是氢氧化铁胶体,不是沉淀,错误;B、只有三价铁离子遇到KSCN溶液才会变红,错误;C、镁与氢氧化钠溶液不反应,错误;D、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液,正确。 12答案及解析：答案：D解析：本题考查Mg2+、Fe2+、Fe3+与碱反应时的现象,结合题给“开始产生白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,”确定一定含有Fe2+,且一定不含Fe3+;而Mg(OH)2为白色,所以无法确定,选项为D。 13答案及解析：答案：B解析：本题考查铁的化合物的相关计
6、算。向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2,1.344L NO(标准状况)的物质的量为,根据氮元素守恒,Fe(NO3)2中的的物质的量为0.12L4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亚铁的物质的量为0.21mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为0.21mol,故B项正确。 14答案及解析：答案：B解析：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间 ,先产生白色沉淀,后逐渐变成黄绿色,最终变成红褐色沉淀。
7、溶液中滴入溶液,发生络合反应,溶液呈红色;无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,溶液变蓝,故其产物的颜色按红色.红褐色.淡黄色.蓝色顺序排列的是,故选B。 15答案及解析：答案：C解析：利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加人过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含的溶液中通入过量可以生成沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。 16答案及解析：答案：C解析：A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤,最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;B.步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+
8、2+16H+,故B正确;C.步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干时绿矾受热失去结晶水,故C错误;D.步骤,反应条件控制不当,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,故D正确;故选:C 17答案及解析：答案：1.2.3.解析：铝土矿的主要成分是,既可用氢氧化钠溶液溶解,也可用盐酸溶解,发生的离子反应分别为,原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀,应通入足量二氧化碳气体,所以发生的化学反应为。 18答案及解析：答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;或2.(1)(2)排水法收集O2;除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)解析：1.根
9、据:2Cu+O22CuO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可得关系式:Na2O2CuO 7880 m(Na2O2) n 解得:m(Na2O2)=78n/80,则样品中Na2O2含量或。2.根据方案二的要求,可知首先利用装置来制备CO2,将CO2通入装置与Na2O2反应,产生O2,这样制得的O2中会混有CO2和HCl,会影响O2体积的测定,故应通过装置进行除杂,然后将气体通入装置排水,将水排人装置便可测定O2的体积。综上所述,装置的连接顺序为:。 19答案及解析：答案：1.石灰石; 圆底烧瓶; 2.除去CO2中混有的HCl气体3.2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O24.在水面下
10、用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃5.不能,因为实验中的CO2始终含有水蒸气解析：1.根据实验目的,装置A用来制备CO2,实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸,即CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,因此药品X为石灰石,盛装X的仪器是圆底烧瓶。2.装置A中制备的CO2中混有HCl气体,干扰实验,因此装置B的作用是除去CO2中的HCl气体。3.装置C中发生的反应是2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2。4.验证有氧气生成,在水面下用玻璃片盖住集气瓶口,将集气瓶移出水槽,正放在桌面上,将带火星的小木条伸入集气瓶,观察是否复
11、燃5.因为过氧化钠也能与水反应产生氧气,根据装置图可知,没有除去CO2中混有的水蒸气的装置,因此不能达到实验目的。 20答案及解析：答案：1.; 2.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;D;3.NaHCO3解析： 1.Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时,NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多,故实验不能鉴別Na2CO3与NaHCO3,而实验可以。2.NaHCO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3受热不分解,可用加热方法鉴别,对比实验,实验可以同时进行两个
12、对比实验,现象明显。3.将NaHCO3置于小试管B中,Na2CO3,置于大试管A 中,加热时D中澄清石灰水不变浑浊,C中变浑浊,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。 21答案及解析：答案：1.KSCN溶液; 溶液变成红色; 2.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3.Fe; FeCl2; HCl4.2FeCl2+Cl2=2FeCl35.B解析：1.Fe3+和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色,可以用KSCN溶液检验Fe3+2.氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被还原生成氯化亚铁,离子反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3.通过以上分析知,分别是Fe、FeCl2、HCl4.FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3,化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl35.A项,加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而有剩余;B项,加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,不会出现有铁无铜的情况;C项,若氯化铁的量少,加入的铁粉和铜粉都可能有剩余;D项,若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余