1、化学周测题出题人 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率2下列过程属于熵增的是A水蒸气凝结为液态的水 B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C碳酸氢铵在常温情况下分解 DCO点燃时生成CO23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3NAB4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中
2、含有的氢原子数为0.4NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NAD已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32 kJmol1，则向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ4在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量5下列说法正确的是A常温下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的H0B一定温度
3、下，反应MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0C放热的自发过程，一定是熵增加的过程D液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化7下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B化学反应的方向与反应的熵变无关C室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应H0D同一物质：固体液体气
4、体的变化是焓增和熵增的过程8在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是Ax=1BB的转化率为80%C2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态9在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，其中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
5、是Ac(Z)=0.5 molL1Bc(Y)=0.5 molL1Cc(X)=0.2 molL1Dc(Y)=0.6 molL110已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )A低温 B高温C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行11一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A容器内各物质的浓度不随时间变化B容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2:2C容器气体密度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12根据图所示，下列说法正确的是( )A该
6、反应的化学方程式可以表示为：2A + B 2CB反应至2 min时，B转化了4 molC2 min后，该反应达到平衡状态，A和B不再反应DA的转化率为75%13在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点BA的平均反应速率：ab段大于bc段C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D该反应的生成物可能对反应起催化作用14对于可逆反应：2M(g)N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，
7、下列分析正确的是( )A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)15一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低二、填空题16一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K。请回答下列问题。
8、（1）若温度升高，K增大，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。Av正(H2O)v逆(H2)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C消耗n mol H2的同时消耗n mol COD容器中物质的总物质的量不随时间改变1725时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)H=57 kJmol-1（N2O4在25时为无色气体）。（1）该反应的S_0（填“”、“”或“”）。（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 molL-1，则NO2的平衡转化率（）是_。25时上述
9、反应的平衡常数K =_。（3）25时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是_。（4）如把该密闭容器放入80的热水中，则气体的颜色_（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）。18工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a
10、mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)。a混合气体的密度不变 b混合气体的平均相对分子质量不变 c2v逆(H2)v正(CO) d容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121 eCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化19在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1
11、）700时，05min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为_。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A混合气体质量不变 B混合气体中c(A)不变Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4）800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。三、推断题
12、20物质AG是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为_。(2)反应的化学方程式是_。(3)写出下列物质的化学式：E_、F_。(4)若C是一种气体，在温度为1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJmol1(a0)，该温度下平衡常数K0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量_(选填“大于”、“等于”
13、或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率_(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C0.100 molL1，则D_molL1。21将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率_；（2）CO的转化率_；（3）求相同条件下CH3OH(气)2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K_四、实验题22如
14、图，用2mL95的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：_（3）加入浓H2SO4的作用是_。（4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（5）试管b中发生的反应_（离子方程式）（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化
15、学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出各有机物的名称：A _，B _ ，E _ 。写出加入的试剂：（a）_，（b）_。写出有关的操作分离方法：_。23某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是 。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。
16、（3）已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=-332 kJ/molZnO（s） + H2SO4（aq） = ZnSO4（aq） + H2O（l） H=-112kJ/molH2（g） +1/2 O2（g） = H2O（l） H=-286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热H= kJ/mol。（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）5881112139
17、78分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。五、计算题24回答下列各题：（1）已知:CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/mol， ， 则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 _（填“增大”“减小”“
18、几乎不变”，下同）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵_（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵_Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵_25 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。参考答案1C 2C 3B 4B 5A 6B 7D 8B 9B 10B 11A 12D 13D 14B 15D 16 吸热 AB17 66.7% 100 B 加深 减小 18 正向移动 增大 be 190.18 molL1min1 BC 0.9 Lm
19、in1 吸热 向正方向进行 20FeOCO22MgC2MgOO2Fe3O4等于不变不一定达到0.0263211.2molL-1s-1 60% 15.36 22先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 防止倒吸 2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2 乙酸乙酯 乙酸钠、乙醇 乙醇 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 23（1）Zn+2H=Zn2+H2（2）浓H2SO4 和金属单质反应，不生成H2，而是生成SO2（3）-158（4）快 闭合K时，A中会形成原电池，使反应速率加快断开K在闭合K之前，所以相对应的反应物浓度更大，反应速率更大。反应过程放热，化学能转化为热能，温度升高；闭合K，形成原电池，化学能主要转化为电能，温度升高使反应速率加快的程度更大。24H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-124.6kJ/mol 减小 几乎不变 增加 减小 2540%