1、一、单项选择题1某温度时，N23H2 2NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()A. B.C.a D.2(2017淮安一中高三月考)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 molL1和1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡表达式：K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A BC D3在 700 时
2、，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中正确的是()A反应在t1 min内的平均反应速率为v(CO2) molL1min1B到t1 min时，反应未达到平衡状态C温度升至800 时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应D保持700 不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化
3、率增大，H2的体积分数增大4(2017无锡一中高三模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)Hv(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24 molD该温度下此反应的平衡常数：K14.45(2017秦淮中学高三月考)一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，下列说法正确的是()编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl
4、3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A.平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器23D容器中SO3的物质的量浓度：丙丁甲7(2017江都一中高三月考)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平
5、衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ三、非选择题8(2017淮安开明中学高三月考).工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：(1)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_(填“”、“”或“”、“”、“”或“”)H2。(4)下
6、列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_(填字母)。A使用高效催化剂B降低反应温度C增大体系压强D不断将CH3OH从反应混合物中分离出来答案精析1AKa，而NH3H2N2的平衡常数Ka。2D3C由表中数据可知，t1 min内参加反应的CO的物质的量为1.2 mol0.8 mol0.4 mol，v(CO) molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v(CO2)v(CO) molL1min1，A错误；t1 min时n(CO)0.8 mol，则n(H2O)0.6 mol0.4 mol0.2 mol，t2 min时n(H2O)0.2 mol，说明t1 min时反应已经达到平衡状态
7、，B错误；t1 min时反应已经达到平衡状态，t1 min时n(CO)0.8 mol，n(H2O)0.6 mol0.4 mol0.2 mol，则n(CO2)c(H2)n(CO)1.2 mol0.8 mol0.4 mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700 时平衡常数，则K1，温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，C正确；保持700 不变，向平衡体系中再通入0.60 mol CO和0.30 mol H2O，与原平衡时CO、H2O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转
8、化率不变、氢气的体积分数不变，D错误。4Cv(Y)2.0103 molL1min1，v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1，A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)，B错误；X和气体Y各0.16 mol，达到平衡时，n(Z)0.12 mol，反应前后气体物质的量不变，气体X和气体Y各0.32 mol，平衡转化率不变，到达平衡时，n(Z)0.24 mol，C正确；该温度下此反应的平衡常数K1.44，D错误。5B与相比，达到平衡时，生成物的物质的量增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，所以平衡常数K：容器容
9、器，A错误；与的温度相同，的起始浓度是的2倍，相当于给缩小体积，而缩小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动，PCl5的转化率降低，所以PCl5的转化率：容器0.045，反应逆向进行，D错误。6BD温度一定，平衡常数不变，A错误；甲中平衡常数K400，B正确；乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以1(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2 L.(1)甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高(2)(3)(4)C解析.(1)根据化学平衡常数的表达式，K1c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，K2c(CO)c(H2O)/c(H2)c
10、(CO2)，K3c(H2O)c(CH3OH)/c3(H2)c(CO2)，因此K3K1K2，代入数值，500 K32.51.02.5，此时的浓度商Qc0.30.15/(0.830.1)0.88v逆；(2)变成，反应速率加快，但是达到平衡时CO的浓度相等，说明改变的条件只能加快反应速率，但对平衡无影响，因此改变的是催化剂；变为，反应速率加快，CO浓度增大，改变的条件：将容器的体积(快速)压缩至2 L；.(1)根据勒夏特列原理，等温下，压强越大，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即p1p2；(2)达到平衡组分的浓度分别是c(CO)(a0.75a)/V molL10.25a/V molL1、c(H2)(2a20.75a)/V molL10.5a/V molL1、c(CH3OH)0.75a/V molL1，根据化学平衡常数的定义，K；(3)氢气的转化率为20.75a/2a100%75%，与CO的转化率相等；(4)催化剂只能加快反应速率，对化学平衡无影响，A错误；降低温度，化学反应速率降低，B错误；增大压强，化学反应速率增大，根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，即正反应方向移动，C正确；分离出CH3OH，虽然化学平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，但化学反应速率不增大，D错误。