1、 高三第一轮复习氮和硫检测卷2012.01.05 (时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；单选)1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B二氧化碳 C氮氧化物D悬浮颗粒2NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是ANO是一种红棕色气体 B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的NO和CO的物质的量相等 DNO难溶于水，可以用排水法收集3亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产
2、物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO34向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低5在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是A过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应B过量的MnO2与浓盐酸反应C过量的铜与浓硫酸反应 D过量的稀硝酸与银反应6下列溶液中：澄清的石灰水 H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A只有 B C D7(NH4)2SO4在高温下分解，产物
3、是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N28能正确表示下列反应的离子方程式是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O9常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A在pH1的溶液中：Na、Fe2、Cl
4、、NOB在pH7的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、NOC在无色透明溶液中：Al3、Na、Cl、S2D由水电离出的c(H)1014mol/L溶液中：Na、K、SO、NO10某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A升高 B降低 C不变 D无法确定11下列关于实验或说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D少量C
5、O2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解12一定量的Zn和硝酸反应，若参加反应的Zn与硝酸的物质的量之比为25，则其还原产物为ANO BNO2 CNO和NO2 DN2O或NH4NO313将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是Aa/b1/4 B1/4a/b3/8Ca/b3/8 Da/b的值无法确定14在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3的浓度(molL1)为A. B
6、. C. D.15在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和酸性升高pH使SO2水溶液中SO的浓度增大A B C D16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量
7、BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在选择题答案栏：题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17（6分）已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：(1)CS2和Na2S水溶液一起振荡，溶液由无色变有色 。(2)P2S5溶于K2S水溶液中 。(3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色的沉淀 。18(10分)如图中AJ分别代表相关反应中的
8、一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_ _，B的电子式_ _。(2)完成下列化学方程式：DCH_ _ _；FJBCI_ _。(3)写出ANaOHD的离子方程式_ _。19（12分）如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请问答有关问题。 (1)选用方案时，X应该具有的性质是_ _，残留物应该具有的性质是_ _；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_ _，有关反应的化学方程式为_ _ _；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A
9、l2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。20.(10分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是 。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是:打开活塞K并通入;点燃酒精灯,进行反应;反应结束后, ;拆除装置,取出产物。 (4)实验数据记录如下: 空玻璃管的质量m0为14.80g，玻璃管与钙的质量m1为15.08g，玻璃管与产物的质量m2为15.15g。试计算所得产物的实验式CaxN2中x 。 若通入的中混有少量请比较
10、x与3的大小,并给出判断依据: 。 21（10分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：_ _。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验。这丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C银 D玻璃 E聚丙烯塑料(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成
11、的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_ _ _。(4)在如下收集NO气体的装置中，合理的是_ _ (填选项代号)。22（4分）近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到975的硝酸和60的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸馏过程中，HNO3、Mg（NO3）2和水均无损耗，则蒸馏前投料时，比值M1M2为_ _。(2)若蒸馏过
12、程中，水的损耗占总质量（M1M2）的5.0，则蒸馏前投料时，比值M1M2_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。高三第一轮复习氮和硫检测卷参考答案题号12345678910111213141516答案BDDADACADACDBCBC17. （6分）(1)CS2Na2S=Na2CS3 (2)P2S5K2S=2KPS3 （或者P2S53K2S=2K3PS4）(3)Na2S22HCl=2NaClSH2S18. (10分) (1)NH4HCO3 （CO2电子式略）(2)4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(3)NHHCO2OH=NH3CO2H2O19.（12分）(
13、1)加热时可升华或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性(2)浓硝酸 Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（或者：稀硝酸 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NOH2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO2H2O ）(3)20.(10分) (1)关闭活塞K,微热玻璃管,试管A中有气泡冒出,停止加热;冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,则说明装置气密性良好。 (2)防止反应过程中空气进入玻璃管,也便于观察的流速 (3)熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入并关闭活塞K (4)2.8 ； 和分别与等量Ca反应,生成CaO的质量高于.若通入的中混有少量会导致计算出的n(N)偏大,所以n(Ca)n(N)32,即x3 。21（10分）(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)D、E(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止(或者：抽出铜丝，是铜丝与稀硝酸分离)(4)CD22（4分）解析：(1) 由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M1M2 ，解得0.60； (2) M1M2 0.05( M1M2)，解得：0.6答案： (1) 0.60（或者：3/5）（2分） (2) 增大（2分）