1、2013-2014学年第一学期高一期中考试化学学科试题（满分100分，考试时间75分钟 出卷人:陈义 审核人:陆玉明）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64请务必答在“答题卷”上！第一卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是A含氧化合物 B钠盐 C电解质 D碱性氧化物2下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是
2、A液氯和氯水 B漂白粉和乙醇C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水考点：考查纯净物与混合物的判断3下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是A氯化铜 B氯化镁 C氯化亚铁 D氯化氢4以下实验操作不能达到相应的实验目的的是5下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体是一种均一、稳定的混合物C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DAl(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C在氧化
3、还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-C取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g氮气所含有的原子数目为NAB1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC标准状况下，22.4
4、L水中含有的水分子数目为NAD10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA9在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有12个正确答案）10下列说法正确的是 ASm与Sm互为同位素B氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白
5、性C将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD焰色反应一定发生化学变化【答案】AC【解析】试题分析：A、Sm与Sm的质子数相同，但质量数不同，因此二者互为同位素，A正确；B、氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，是由于氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，但氯气没有漂白性，B不正确；C、由于在稀释过程中溶质不变，所以将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为c1mol/L50.2c1mol/L，C正确；D、焰色反应是物理变化，D不正确，答案选AC。考点：考查同位素、氯气与氯水性质、溶液稀释以及焰色反应的判断11下列化学用语表示正确的是ACl
6、离子的结构示意图： BCa(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+2OH-C稀盐酸中投入铁钉：2Fe6HCl2FeCl33H2D中子数为18的氯原子：Cl12下列说法中不正确的是A在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+【答案】BC13某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）c（Cl-）c（Na+）c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是AKCl、Na2SO4
7、BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 14已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为A1:1 B1:5 C1:2 D2:115设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A B C D【答案】D【解析】试题分析：a ag某气体含分子数为P，则bg该气体含有的分子数为P。所以bg该气体的物质的量为NA/molmol，故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，答案选D。考点：考查物质的量、气体摩
8、尔体积的计算第二卷 非选择题（共49分）16.（10分）按要求填空：（1）以下物质：NH3 CaCO3 酒精 饱和食盐水 Cu KOH HCl属于电解质的有 （填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的Ba
9、Cl2溶液正确的操作顺序是： E C A17.（9分）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；A1000mL，10.6g B1000mL，10.1gC950mL，10.1g D950mL，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量
10、瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反。容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶质和容积，浓度不变；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，所配浓度偏低；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，则溶质减少，所配浓度偏低；搅拌或转移溶液时有液体溅出
11、，则溶质减少，所配浓度偏低；给容量瓶定容时，俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，则所配浓度偏高；称取固体时，药品与砝码的位置放反，则实际称量的碳酸钠固体质量10.0g0.6g9.4g，即溶质减少，所配浓度判断，答案选。考点：考查一定物质的量浓度的配制、仪器选择以及误差分析等18.（10分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中
12、加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有_。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。（3）实验中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。19.（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。试回答：（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_ ，（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，（4）H中发生反应的化学方程式为；（3）氯气从D中
13、出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气没有漂白性，因此E中的干燥布条不褪色；已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为CuCl2CuCl2。（4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl22NaOHNaClNaClOH2O。考点：考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、仪器识别以及尾气处理等20.（10分）实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O来快速制取氯气。（1）请标出电子的转移方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为_ ，被氧化的还原剂的物质的量为_。（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？