1、四川省叙州区第一中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题时间：物理化学生物共150分钟 每科100分第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷42欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 A酒精B苯CCCl4D汽油3下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC用托盘天平称得2.50 gCuSO45H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD欲配制0.10molL-1的硫酸92
2、0mL，需量取密度为1.84gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL42mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积相等B原子数相等C分子数相等D质量相等5下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是A将0.1mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将10Ml.1molL-1的盐酸与90mL水充分混合D将25.0g胆矾（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
3、NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA7如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 ZYXA氧化物化合物纯净物B熔融氯化钠电解质化合物C胶体分散系混合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物AABBCCDD8某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，下列有关说法不正确的是 A胶体粒子直径约为1100nmB此胶体带有负电荷C与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚DNa+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+9我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为
4、）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是 A在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C分子直径比钠离子小D在水中所形成的分散系属于悬浊液10在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是AK+、Fe2+、Cl、BNa+、Cl、CNa+、Ca2+、DNa+、S2、Cl11下列反应所对应的离子方程式正确的是A石灰石溶于稀盐酸：CO2HCO2H2OB铁钉置于稀硫酸中：2Fe6H3H22Fe3C稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：HOHH2OD向NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2
5、2OHCOH2O12某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为A4:5B1:3C2:3D1:413下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A2P+3Cl2=2PCl3B2NaCl(熔融)2Na+Cl2CNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是A氧化产物与还原产物分子个数之比为151B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移10个电子，则产生10个分子D中氮元素的化合价为价15一定条件下，N
6、aClO(Cl为1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为32，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为AFeBFe2CFe3DFeO第II卷 非选择题（55分）16（12分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答下列问题：（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_。（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_(填字母)。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘单质转化成
7、碘离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以用乙醇代替（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为 ，操作Z的名称为_。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。17（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是_。A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C20.
8、45gH2O D常温下，16gO2与14gN2的混合气体 E含原子总数约为1.2041024的NH318（16分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷的蒸馏水 B沸腾的蒸馏水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备胶体的化学方程式： _。(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程： _。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷 C胶粒能透过滤纸(6)胶体区别于溶液最本
9、质的特征是_(填序号)。A胶体粒子的直径在1100nm之间 B胶体具有丁达尔效应C胶体是均一的分散系 D胶体的分散质粒子能透过滤纸19（15分）含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：(1)漂粉精的成分是_，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为_。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为_。(2)84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：_。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2，标出电子转移数目和方向_。(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2H
10、ClNaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为_，被氧化的元素为_。若反应中电子转移为1.5 mol，生成的氯气为_mol。(4)亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式(不需配平)：_。(5)向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是_。a0.1 mol KClO4 b0.1 mol KClO3 c0.2 mol KClO2 d0.1 mol KClO22020年秋四川省叙州区第一中学高一第二学月考试化学试题参考答案1A2A3A4C5D6B7D8B9A10B11D12
11、A13B14A15D16向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 5NaINaIO33H2SO4=3Na2SO43I23H2O 过滤 碘易升华，会导致碘的损失 17 18B 利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 19Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO -1价的Cl 1.5 NaClO2+4HClNaCl+2Cl2+2H2O b