1、甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试化学试题（文科）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有18个纵列，16个族，A错误；B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，第B是元素周期表所有族中元
2、素种类最多的族，B错误；C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第族，D错误。答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即 ，故D错误；故
3、答案选A。3.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A. 该元素位于第二周期A族B. 该元素位于第二周期族C. 该元素位于第三周期A族D. 该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】【详解】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期A族，C项正确；答案选C。4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为()A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】【详解】22286Rn中，质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，则中子数和质子数之差为136-86=50
4、；综上所述，答案为B。5.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A. 太阳能B. 水力C. 潮汐能D. 电力【答案】D【解析】【详解】太阳能、水力、潮汐能都是从自然界取得能够直接利用的能源，是一次能源，而电力则是一次能源经过加工转换得到的能源，属于二次能源，故合理选项是D。6.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A. 原子半径依次减小B. 原子核外电子层数依次增多C. 它们最外层电子数都是7D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱【答案】A【解析】【详解】A氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；B同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；C四种元
5、素均为第A族元素，最外层电子数均为7，故C正确；D随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D正确；故答案为A。7.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )A. 酸性：HFHClB. HCl的电子式为H+C. 在卤化氢中HF最稳定D. 一个D2O分子所含的中子数为8【答案】C【解析】【详解】AHF为弱酸，HCl为强酸，故A错误；BHCl为共价化合物，电子式为，故B错误；C非金属性越强简单气态氢化物越稳定，卤族元素中F的非金属性最强，所以HF最稳定，故C正确；D一个D原子所含中子数为1，一个O原子所含中子数为8，则一个D2O分子所含的中子数为10，故D错误；故答案
6、为C。【点睛】氢元素有常见的三种核素，分别为、，也可记作H、D、T，名称为氕、氘、氚。8.下列物质中只含有共价键的单质是（ ）A. NaOHB. NaClC. H2D. HCl【答案】C【解析】【详解】ANaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不选；BNaCl是只含离子键的化合物，故B不选；CH2只含共价键，且为单质，故C选；DHCl只含共价键，不是单质，故D不选；故答案为C。9.下列说法正确的是( )A. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB. 金属性：LiNaKRbC. 原子半径：LiNaKRbD. 熔沸点：LiNaKRb【答案】D【解析】【详解】A同主族从上到下金属性逐渐增
7、强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，A选项错误；B同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：RbKNaLi，B选项错误；C同主族元素随着原子序数的递增，电子层数增多，半径增大，故原子半径：RbKNaLi，C选项错误；D碱金属熔沸点，从上到下，熔沸点逐渐降低，故熔沸点：LiNaKRb，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查碱金属的性质，明确同主族元素性质的递变规律是解题的关键。10.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 太阳能集热器C. 燃气灶D. 硅太阳能电池【答案】A【解析】【详解】A.锂离子电池是将化学能转化成电能的装置，A项正确；
8、B.太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；C.燃气灶是将化学能转化为热能的装置，C项错误；D.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，D项错误；答案选A。11.反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 过程1释放能量B. 过程2吸收能量C. 该反应是放热反应D. 过程1的能量变化大于过程2【答案】C【解析】【详解】A. 如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，故A错误；B. 如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，故B错误；C. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C正确；D. 如图所示，程1能量变化小于过程2，故D错误；故选C。12
9、.下列图示的装置中可以构成原电池的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。【详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B. 该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C. 该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D. 该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。13.下列说法正确的是A. 离子键就是使阴
10、、阳离子通过共用电子对而形成的B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C. 离子化合物受热熔化时可以导电D. 离子化合物溶解时，离子键不被破坏【答案】C【解析】【详解】A原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B氯化铵都是由非金属元素组成，属于离子化合物，故B错误；C能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时离子键被破坏，电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误；答案选C。14.下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是A.
11、 Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHB. F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应C. 酸性：HNO3H3PO4D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】AAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH，Al具有两性，金属性MgAl，能用元素周期律解释，A选项不满足题意；B同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：FI，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，B选项不满足题意；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NP，则酸性：HNO3H3PO4，能用元素周期律解
12、释，C选项不满足题意；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选项满足题意；答案选D。15.下列说法正确的是( )A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力【答案】A【解析】【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、
13、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。答案选A。16.下列说法错误的是A. CO燃烧是放热反应B. H2SO4与NaOH反应是放热反应C. CaCO3受热分解是吸热反应D. CaO与H2O反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反
14、应，故C项正确；D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。答案选D。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆。17.对于放热反应2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2比产物H2O稳定【答案】B【解析】【详解】反应2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)是放热反应，则说明
15、反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。答案选B18.X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A. 简单原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(W)B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC. 单质与水反应的剧烈程度：ZWD. X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含
16、量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)r(X)r(Z)r(W)，A项正确；B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：CAl，则K与水反应比Al剧烈， C项错误；D. X的氧化物为CO、CO2，属于共
17、价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；答案选A。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA01AAAAAA23(1)元素的原子结构示意图为_。(2)元素、原子半径由大到小为_。(3)上述8种元素中，非金属性最强是_。(4)元素、形成的气态氢化物稳定性:_；元素、可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_。(6)从原子结构的角度解释元素和的非金属性强弱：_。【答案】 (1). (2). NaAlOF
18、 (3). F (4). H2O (5). NH3 (6). (7). H+OH-=H2O (8). O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，结合元素周期律和元素结构与性质解答。【详解】(1)N元素，N元素为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；(2)同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是NaAlOF；(3)同一周期从左向右非金属
19、性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；(4)为N元素，为O元素，两种气态氢化物分别为NH3和H2O，元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因O的非金属性强，故稳定性H2ONH3；为H元素，为O元素，为Na元素，H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O；(6)为O元素，为S元素，O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。【点睛】非金属性强弱与得
20、失电子能力有关，根据结构分析，吸引电子的能力越强，越容易得到电子，元素的非金属性越强。20.下面是同学们熟悉的物质：O2H2O2MgCl2H2SO4Na2CO3NH4ClCO2NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；不含化学键的是_。(2)写出下列物质的结构式：O2_；H2O2_。(3)写出下列物质的电子式Na2O2_；CO2_；NH4Cl_。(4)用电子式表示MgCl2的形成过程：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). O=O (5). H-O-O-H (6). (7). (8). (9). 【解析】【分析】只含有共价键
21、的化合物的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。【详解】O2只含有非极性共价键，属于单质；H2O2含有极性和非极性共价键，属于共价化合物；MgCl2只含有离子键，属于离子化合物；H2SO4只含有共价键，属于共价化合物；Na2CO3既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；Ne是稀有气体单质，稀有气体是单原子分子，不含化学键；Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，属于离子化合物；NaOH既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；(1)这些物
22、质中，属于共价化合物的是；只含有离子键的是；不含化学键的是；(2)O2只含有非极性共价键的单质，氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物，氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；(3)Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为；CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为；NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为；(4)MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到
23、电子，其形成过程：。【点睛】表示共价化合物结构式时，原子间形成一对共用电子对，用一根短线表示，书写时，要注意形成的共用电子对的数目。21.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是_。(3)请写出该反应的化学反应方程式：_。(4)通过_现象，说明该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量_(填“”“”或“=”)生成物的总能量。【答案】 (1). 搅拌
24、使混合物充分接触并反应 (2). 吸收反应中产生的氨气 (3). Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O (4). 结冰 (5). 吸热 (6). 【解析】【分析】Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合于烧杯中用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降，二者反应生成氨气，氨气对人体有害，污染大气，根据氨气的性质，可用稀硫酸吸收，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应，据此分析解答。【详解】(1)为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，使混合物充分接触并反应；(2)该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收；(3)Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，化学反应方程式为Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；(4)通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量。【点睛】吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。
