1、2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）期末化学试卷（选修）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol2某
2、化学反应的H=+122kJmol1，S=231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行3用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）AV1V2V3BV1V2V3CV1=V2V3DV1=V2V34常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定5温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g）nC（
3、g） 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）AP1P2，n3BP1P2，n=3CP1P2，n3DP1P2，n36在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，
4、测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的c（H+）=1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH=13.0D所得溶液中的c（Mg2+）=5.61010molL18对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1m
5、olY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC达到平衡时X浓度为0.04 mol/LD若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0112004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移Ba极为电池的负极C电
6、池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2O12下列四个图象的有关说法正确的是（）A表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的H=183 kJmol1B表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 0.1 molL1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随
7、盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液13下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO314已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO15下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是A
8、l2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关16下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）AC原子的轨道表示式：BN原子轨道表示式：CCr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1DCa原子的电子排布式：Ar3d217下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）ANa Mg AlBB C NCSi P AsDHe Ne Ar18周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如
9、下表，下列叙述正确的是（）元素E1E2E3E4X522.057324.811856.6Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116AX的原子电子层结构为1s22s1BY为A族元素，其元素符号为MgCZ的价电子数为1DX的原子半径小于Y的原子半径19常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）BpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH）
10、+c（NH3H2O）D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）c（CH3COO）20温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g），经一段时间后达平衡反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（N2O4）/mol00.120.180.200.20A反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 molL1s1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）v（逆）C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的H0DT温度时，若起始向容
11、器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%二、解答题（共5小题，满分60分）21CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标（1）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H=2.8kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和
12、3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）下列措施中能使增大的是A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇
13、与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液写出该电池负极的电极反应式22如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置，乙池是装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）23已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小
14、顺序有以下几种，请回答后面问题：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb（填、=、无法确定）24铁铜单质及其化合物的应用
15、范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀的pH1.97.04.7完全沉淀的pH3.2a6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀就达到完全已知Fe（OH）2的Ksp约为1.01015，则a=（2）加入氧化剂的目的是，X应选择AK2Cr2O7 B浓HNO3 CH2O2 DKMnO4（3）加入的物质Y是（4）设计实验从溶液中获得纯净的CuCl22H2O简要描述实验
16、步骤25有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是（填元素符号）（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式（4）元素电负性为BD，元素第一电离能为CE（填“”、“”或“”）（5）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中
17、高二（上）期末化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol【考点】热化学方程式【分析】
18、依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单2某化学反应的H=+122kJmol1，S=231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变【专题】
19、化学反应中的能量变化【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，HTS0说明反应自发进行，HTS0时反应不能自发进行【解答】解：HTS0说明反应自发进行，HTS0时反应不能自发进行，HTS=122kJmol1T（231103KJmol1K1）=122+231103T0，所以反应一定非自发进行的反应，则在任何温度下都不能自发进行；故选B【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单3用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是
20、（）AV1V2V3BV1V2V3CV1=V2V3DV1=V2V3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多【解答】解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢
21、离子，则消耗碱多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选D【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等4常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性【解答】解：pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol
22、/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH7，故选B【点评】本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量5温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g）nC（g） 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）AP1P2，n3BP1P2，n=3CP1P2，n3DP1P2，n3【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先拐先平，由达到平衡的时间可看出P1P2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强
23、对平衡移动的影响分析【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2P1，压强增大，C%的百分含量降低，A（g）+2B（g）nC（g），说明平衡向逆反应方向，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，则n3，故选D【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意纵坐标的变化6在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶
24、液的电离度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答【解答】解：A醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，故A错误；B加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，故B正确；C盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故C错误；D，加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同
25、离子效应来分析解答7已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的c（H+）=1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH=13.0D所得溶液中的c（Mg2+）=5.61010molL1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据pH=lgc （H+）计算；B当c（Mg2+）c（CO32）ksp（MgCO3）时，生成沉淀；C所加NaOH溶液PH13；D根据溶度积计算【解答】解
26、：ApH=13的溶液中，c （H+）=1013mol/L，故A正确；B加入Na2CO3固体，当c（Mg2+）c（CO32）ksp（MgCO3）时，生成沉淀，故B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH13，故C错误；D溶液中的c （Mg2+）=5.61012102=5.61010 mol/L，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用8对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）ABCD【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压
27、强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确故选D【点评】本题考
28、查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验【专题】压轴题【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲
29、线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点10一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反
30、应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC达到平衡时X浓度为0.04 mol/LD若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A平衡常数只随温度的变化而变化；B由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C根据生成的Z的量求出转化的X的量，再求出平衡时X的浓度；D升高温度化学平衡向吸热的方向移动，X的体积分数增大说明平衡逆向进行【解答】解：A平衡常数只随
31、温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故A错误；B容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；C经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为=0.04 mol/L，故C正确；D若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故H0，故D错误；故选C【点评】本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等11
32、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移Ba极为电池的负极C电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极D电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和氢离子，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，正
33、极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，结合电极反应解答该题【解答】解：A已知电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动， b为正极，则a为负极，故B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C正确；D正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故D正确；故选A【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，侧重于考查学生的分析能力和对化学原理的应用能力12下列四个图象的有关说
34、法正确的是（）A表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的H=183 kJmol1B表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 0.1 molL1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【考点】反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在
35、水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物【专题】图像图表题【分析】A反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B由图象可知P2P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动C醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同【解答】解：A反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的H=183 kJmol1，故A错误；B由图象可知P2P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确故选D【点评】本
36、题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大13下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO3【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求【解答】解：AAl3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；BKHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；DNH4HCO3不稳定，加热易分解，故D
37、错误故选C【点评】本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点14已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnO【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的
38、形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D【点评】本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则15下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈
39、剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体分析判断；加入盐酸抑制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子水解显酸性；碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、硫离子水解【解答】解：明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有
40、吸附悬浮杂质的作用；故有关；加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故有关；盐酸抑制氯化铝的水解；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故有关；铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故有关；碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故有关；碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，故有关；铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故有关；所以以上都与盐的水解有关，故选D【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度中等16下列电
41、子排布式或轨道表示式正确的是（）AC原子的轨道表示式：BN原子轨道表示式：CCr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1DCa原子的电子排布式：Ar3d2【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】A根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；B根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；CCr原子的核外有24个电子，分4层排布；DCa原子的核外有20个电子，分4层排布，最外层为4s轨道【解答】解：A电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式： ，故A错误；B电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有
42、7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故B错误；CCr原子的核外有24个电子，分4层排布，Cr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1，故C正确；DCa原子的核外有20个电子，分4层排布，最外层为4s轨道，Ca原子的电子排布式：Ar4s2，故D错误故选C【点评】本题考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大17下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）ANa Mg AlBB C NCSi P AsDHe Ne Ar【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【专题】原子组成与结构专题【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，
43、但A族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，A族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断【解答】解：A同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，A族第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NaAlMg，故A错误；B同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能BCN，故B正确；C同主族自上而下电离能降低，则AsP，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故SiP，故C错误；D同族元素从上到下电离能减小，则电离能：HeNeAr，故D错误；故选B【点评】本题
44、考查同主族、同周期元素电离能的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况，侧重于考查学生的分析能力和对基本规律的应用能力18周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是（）元素E1E2E3E4X522.057324.811856.6Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116AX的原子电子层结构为1s22s1BY为A族元素，其元素符号为MgCZ的价电子数为1DX的原子半径小于Y的原子半径【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据同周期元素的电离能判断元素的种
45、类，X的E2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Li，Y的E3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Be，Z的E4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为B元素，根据元素的性质解答【解答】解：原子序数相连的X、Y、Z三种元素，均位于第二周期，X的E2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Li元素，Y的E3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Be元素，Z的E4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为B元素，AX为Li元素，原子电子层结构为1s22s1，故A正确；BY为Be元素，在周期表中位于第二周期第IIA族，故B错误；C由分析可知，Z为B元素，其价电子数为3，故C错误；
46、D同周期从左到右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，故D错误故选A【点评】本题考查元素电离能的有关知识，题目难度不大，本题注意根据电离能的变化判断元素核外电子排布为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律19常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）BpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c
47、（Na+）c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；B氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+）；C反应后生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒分析；D溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO）【解答】解：A根据碳酸钠溶液中的物料守恒得：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），故A错误；BpH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl），溶液中正确的离
48、子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故B错误；C等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液，溶质为氯化铵，根据质子守恒可得：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正确；D溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），结合电荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO），故D错误；故选C【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法20温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g），经一段时间后达平衡反应过程中测
49、定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（N2O4）/mol00.120.180.200.20A反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 molL1s1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）v（逆）C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的H0DT温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%【考点】化学平衡的计算【分析】A由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v（N2O4），再根据速率之比等于化学计量数之比计算
50、v（NO2）；B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动；C由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO2的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；DT温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，据此计算判断【解答】解：A由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0.12mol，则v（N2O
51、4）=0.0012 molL1s1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=2v（N2O4）=0.0024molL1s1，故A错误；B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动，故v（正）v（逆），故B错误；C由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0.1mol/L，则： 2NO2（g）N2O4（g）开始（mol/L）：1 0变化（mol/L）：0.2 0.1平衡（mol/L）：0.8 0.1故温度为T时平衡常数k=0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则平衡向逆反应
52、移动，故正反应为放热反应，即H0，故C正确；DT温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0.4mol，故平衡时N2O4的转化率小于=80%，故D错误；故选C【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意D选项可以利用平衡常数计算N2O4的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦二、解答题（共5小题，满分60分）21CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标（1）已知：CH4（g）+2O
53、2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H=2.8kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=+247.3 kJmol1（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速
54、率v（H2）=0.225mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）下列措施中能使增大的是CDA升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH6e
55、=CO32+6H2O【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H=+2.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1 根据盖斯定律，由+22得；（2）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比氢气的浓度变化量，根据v=计算v（H2）；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到
56、平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；正反应是放热反应，升高温度，平衡常数的数值将减小；使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；燃料
57、电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸钾【解答】解：（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H=+2.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1 根据盖斯定律，由+22得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H=890.3kJmol1+2.8kJmol12+566.0kJmol12=+247.3 kJmol1，故答案为：+247.3 kJmol1；（2）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mo
58、l/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L3=2.25mol/L，故v（H2）=0.225mol/（Lmon），故答案为：0.225；（2）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数的数值将减小；故答案为：；减小；（3）使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，B、充入He（g），使体系
59、压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误，C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，D、再充入1mol CO2和4mol H2，相当于充入1mol CO2和3mol H2，达平衡后再通入1molH2等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，再通入1molH2，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；故答案为：CD；1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO
60、2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1；甲醇空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，C的化合价有2价变为+4价，每摩C转移6摩电子，依据电荷守恒和原子守恒，写出电极反应式，电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【点评】本题考查热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算、反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握22如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池
61、的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是原电池（化学能转变为电能）装置，乙池是电解池（电能转变为化学能）装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OHA（Fe）电极的电极反应式为4Ag+4e=4Ag，（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反
62、应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；（3）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算【解答】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2C
63、O3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极故答案为：负极；阳极 （3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应故答案为：O2+2H2O+4e=4OH4Ag+4e=4Ag （4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+H+，阴离子OHNO3 ，故答案为：4AgNO3
64、+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为： O24Ag 22.4L （ 4108 ）g 280mL 5.40g故答案为 280【点评】原电池、电解池的判断方法：1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池23已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c（Cl）c（NH4
65、+）c（H+）c（OH） c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为NH4Cl，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显中性 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb（填、=、无法确定）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定
66、性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；（2）任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（3）由中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；（4）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；（5）25，pH=a的盐酸中c（H+）=10a mol/L，pH=14a的氨水中c（OH）=10a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度【解答】解：（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几
67、个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；（2）因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，则c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（3）由中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O，故答案为：NH4Cl和NH3H2O；（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），根据电荷
68、守恒知c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），则c（H+）=c（OH），所以溶液呈中性，故答案为：中性；（5）25，pH=a的盐酸中c（H+）=10a mol/L，pH=14a的氨水中c（OH）=10a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb，故答案为：【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意结合电荷守恒来分析解答，难度中等24铁铜单质及其化合物的应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制
69、成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀的pH1.97.04.7完全沉淀的pH3.2a6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀就达到完全已知Fe（OH）2的Ksp约为1.01015，则a=9（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择CAK2Cr2O7 B浓HNO3 CH2O2 DKMnO4（3）加入的物质Y是CuOCu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以（4）设计实验从溶液中获得纯净的CuCl22H2O简要
70、描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）依据溶度积常数分析（2）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，据此回答；（2）选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最佳氧化剂；（3）在调节pH时，加入的物质不能引进新杂质；（4）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，据此回答【解答】解：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合
71、液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（1）残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀就达到完全已知Fe（OH）2的Ksp约为1.01015，Ksp=c（Fe2+）c2（OH）=1.010151105mol/Lc2（OH）=1.01015c（OH）=105mol/L，c（H+）=109mol/mol，a=9，故答案为：9；（2）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，K2Cr2O7、NaClO、H2O
72、2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；C；（3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuOCu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以，故答案为：CuOCu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以；（4）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，从溶液中获得纯净的CuCl22H2O，应该在HCl气流中蒸干，在H
73、Cl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干，故答案为：应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干【点评】本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，考查学生分析解决问题以及灵活应用所学知识的能力，题目难度不大25有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）（2）C、D、E四种元素的简单离子按
74、半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+K+S2（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al3+K+S2（4）元素电负性为BD，元素第一电离能为CE（填“”、“”或“”）（5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）212H2O（写化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，故B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，
75、故C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，A为非金属，结合原子序数可知，A为H元素、E为K元素，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，故B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，A为非金属，结合原子序数可知，A为H元素，E为K元素，（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K，故答
76、案为：H、K；（2）C为Al，D为S，E为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+K+S2，故答案为：Al3+K+S2；（3）D为S元素，S原子的最外层含有6个电子，其基态原子的外围电子排布式为：3s23p4，故答案为：3s23p4；（4）同主族自上而下电负性减小，故元素电负性为OS，金属性越强第一电离能越小，故元素第一电离能为AlK，故答案为：；（5）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）212H2O，故答案为：KAl（SO4）212H2O【点评】本题考查结构位置与性质关系，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力
