1、章末检测卷 (八)班级：_姓名：_学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气 B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠2.下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于73.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4.下列
2、事实说明HNO2为弱电解质的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解A BC D5.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙中加入适量的CH3COONa溶液，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积()A甲最多 B乙最多C丙最多 D一样多6.下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、
3、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH7.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO、K、ClO
4、、AlOC在c(H)/c(OH)11013的溶液中：NH、Ca2、Cl、KD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na、NO、SO9.将等体积的0.1 molL1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 molL1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是()Ac(SO)c(SO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(K)c(H)c(OH)Cc(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)Dc(Na)c(K)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)2c(SO) 10.常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法中正确的是()A当pH7时，
5、c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B当pH7时，c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C当pHc(Cl)c(H)c(OH)D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A若规格为25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂C用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中 12.在T时，某NaOH稀溶液中c(H
6、)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4C5 D6 13.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶
7、液的电离常数大于0.1 molL1HX 14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(11分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4
8、Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2Al(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减
9、小；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)103molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。 17.(8分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀
10、释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为强酸，HB为弱酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HAMOHHB(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为弱碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18.(12分)某温度(t)时，水的离子积为KW1.01013 mol2L2，则该温
11、度大于(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab101；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(Na)c(SO)c(H)c(OH)或c(Na)2c(SO)c(H)c(OH)。(2)若所得混合液的pH2，则ab92。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(H)c(SO)c(Na)c(OH) 。 19.(10分)现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HC
12、l溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与0.01 molL1的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，(填“”、“”或“”)；(4)若改变温度后，测得溶液pH10，则该温度下KW11012mol2L2。该温度下，将、混合后，测得溶液pH7，则所得溶液中c(Na)c(CH3COO)(105107)
13、molL1。 20.(14分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为ABCED。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再
14、有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe3、Fe2水解。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化。上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。.标定FeSO4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)滴定时选用C(A.石蕊B.酚
15、酞C.不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点。章末检测卷(八)1D解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离。2A解析：水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100 时就小于7。3D解析：纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油
16、污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D项中应加入盐酸。4D解析：说明HNO2不能完全电离，说明NaNO2是强碱弱酸盐，都能说明HNO2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。5D解析：所需NaOH溶液的体积取决于总的H的物质的量，依题意可知，三瓶硫酸总的H的物质的量原本相等，后并未因外加措施而发生改变，故所需NaOH溶液的体积相等。6D解析：HCO在碱性和酸性条件下都不能大量存在，A选项错误；在
17、酸性条件下NO与SO发生氧化还原反应不能大量共存，B选项错误；0.1 molL1的一元碱OH浓度仅为104 molL1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，C选项错误；D项由信息可知，酸为弱酸，则A可以水解。7B解析：浓度均为0.1 mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度，故A正确；B项氨水中水电离程度大；C是质子守恒式；故C正确；D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性，故D正确，解答本题要注意电解质的电离和盐类水解。8C9A解析：滴加时发生反应的离子方程式为HSO=HSO。因所得溶液能使紫色石蕊试液变红，故溶液呈酸性，即HSO的电离程度大于其水解程度，A项中各离子浓度的关
18、系为c(SO)c(H)c(SO)c(OH)。10D解析：A项中溶液pH7时，有c(OH)c(H)，但A项中电荷不守恒；B项中由于溶液pH7，所以c(OH)c(H)，所以由电荷守恒可得离子浓度关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；C项中由于溶液pH7，所以有c(OH)c(NH)c(H)c(OH)。11C解析：A项液体体积大于20.00 mL；B项反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；C项使标准液体积偏大，结果偏高；D项KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。12B解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数为11012，而不是11014，
19、通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(HCl)c(NaOH)，即10c104，则c4。13B解析：表中电离常数的大小关系：10291069107，所以酸性强弱为HZHYHX。可见A、C错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。14B解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故为醋酸稀释时的pH变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。15D解
20、析：A项开始随NaOH溶液的滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH随NaOH溶液加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH溶液，因NaOH溶液浓度基本不变，pH基本呈水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项开始时，由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。16(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附
21、悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析：Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水
22、解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)
23、c(NH)c(OH)c(H)。17(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于解析：(1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水1109mol/L。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，则b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH
24、)10c14 mol/L10bmol/L，即c(OH)102 mol/L的MOH稀释103倍后，c(OH)105 mol/L，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。18大于KW随温度升高而增大(1)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)或c(Na)2c(SO)c(H)c(OH)(2)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)解析：KW随温度升高而增大，故温度应高于25。(1)稀H2SO4中，c(H)0.1 molL1，NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，则0.01 molL1a L0.1 m
25、olL1b L，ab101，离子浓度关系：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)或c(Na)2c(SO)c(H)c(OH)。(2)若pH2，则c(H)混0.01 molL1，则ab92；设原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液为2 L，则n(Na)0.01 molL19 L0.09 mol，剩余n(H)0.01 molL1(9 L2 L)0.11 mol，n(SO)2 L0.1 mol，所以离子浓度关系：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。19(1)(2)(3)(4)11012mol2L2(105107)molL1解析：(1)的两溶液恰好反应生成CH3COONH4，二者互相促进水解，因此
26、中水的电离程度最大，中的c(H)与中的c(OH)相同，故对水的电离抑制程度一样。(2)若二者体积相同，则二者反应后，氨水有剩余，则溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则盐酸应再多些。(3)由于醋酸是弱酸，加水稀释也不能完全电离，因此；由于氨水是弱碱溶液，稀释相同倍数时，NH3H2O又会电离出一部分OH，故pH：。(4)pH12的NaOH溶液，其c(OH)0.01 molL1，当改变温度使pH10时，c(H)1010 molL1，故KWc(H)c(OH)1010 molL10.01 molL111012(molL1)2。混合后得CH3COONa溶液，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)105 molL1107 molL1。20.(1)ABCED(2)防止Fe3、Fe2水解将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒.(1)5Fe28HMnO=5Fe3Mn24H2O0.50(2)C可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
