1、 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共16小题）1. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)PP:198 PO:360 O=O:498则反应P4(白磷)+3O2P4O6的能量变化为A.释放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量 C.释放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量2. 2005年10月12日我国用长征二号F型成功发射了神舟六号载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我载人航天又有新的突破
2、。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ热量。下列不正确的是A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+ 2N2O4 2CO2 +3N2 +4H2O3. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A.H的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl的
3、浓度4. 将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A. B. C. D.5.在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 6
4、. 在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B发生反应:2A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol.、B:0.3mol 、C:1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.4 B.3 C.2 D.17. 在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /(Ls)，则这段时间为A. 6 s B.4 s C.3 s D.2 s8. 下列各组离子一定能大量共存的是： A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH
5、4+.Na+.Cl-.H+B.在强碱溶液中：Na+.K+.CO32-.NO3-C.在pH13的溶液中：NH4+.Na+.SO42-.Cl-D.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K+.I-.Cl-.NO3-9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是10. 25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-11. 下列方程式中，属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH B.H
6、CO3 + OH = H2O + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32 + H2O HCO3 + OH12. 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，H = Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T).反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A.T10 B.增大压强，的转化率减小C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D.a+bc+d13. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只
7、存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中14. 下列说法正确的是 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热的反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发生。A. B. C. D.15. 关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A.用加热的方法区别两种溶液 B.用澄清的石灰水区别两种溶液 C.浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D.浓度相同时，两溶液的pH相等16. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.升高温
8、度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 第卷（非选择题 共3道简答题1道实验题2道计算题二.简答题 （共3小题）17. (1)已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q (g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A.加入一定量M B.加入一定量N C.反应温度升高 D.缩小容器体积 E.加入某物质作催化剂 F.分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=
9、 4 molL1,c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a = molL1。(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A.CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/molB.CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。下图是某笔
10、记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。负载催化剂(电极d)催化剂(电极c)Heeab质子交换膜18. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生
11、产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。19. 已知某反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“
12、放热”），该反应的H= KJmol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量 （填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）。（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H （填“增大”、“减小”或“不变”）。三.实验题 （共1小题）20. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。该用品能否用铁质用品代替
13、 ，原因是 （2）图示中用品填加后的装置叫 。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反应的热化学方程式 （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（7）本实验中用稍过量的
14、NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；（8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸 NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C = 4.18 J (g.)则该反应的中和热为H=_；四.计算题 （共2小题）21. 常温下，把4
15、0mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14，则盐酸的物质的量浓度为多少？22. 在温度为830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质: CO+H2OH2+CO2 若起始浓度c (CO)为2mol/L.c (H2O) =3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题: 设830K时，起始浓度c (CO)为amol/L.c (H2O)为bmol/L，反应达到平衡时H2为c摩/升。(1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率 ，H2O的转化率 (填“增大”.“减少”或“不变”)(2)当a=5，c=时，b= (3)当a=b时，= (4)用以表示a.b.c之间关系的代数式是