1、20162017学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64一、 选择题 （每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO22根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S BS CSO2 DH2SO43镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入适量盐酸且恰好完全反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+4某溶液中滴入BaCl2溶
2、液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-5为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生6将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO7当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是A水 B煤油 C沙子 D泡沫灭火剂8下
3、列说法正确的是AH2O的摩尔质量是18 g /mol BH2SO4的摩尔质量是98 g C1mol N2 的质量是14 g /mol D1mol HCl的质量是36.5 g /mol9下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是AK+、H+、Fe2+、MnO4- BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH10下列离子反应方程式中，正确的是A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+Cu(OH
4、)211设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA12配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容13制印刷电
5、路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉, 反应结束后, 下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无14下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉
6、淀得到的固体物质是AFe BFeO CFe(OH)3DFe2O316ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移17只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO318把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫
7、酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A45 B25 C41 D1119将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g20由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 ANa BMg CAl DZn21有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙
8、中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙 B丙乙甲C乙甲丙 D甲乙丙22下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe 2 Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl23下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙D碳酸钡24随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以
9、放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D生石灰25下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠答题卡得分_ 题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、填空题(共三题，每空2分，共40分)26（18分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为
10、：B 、C 、D 、E 、F 。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 。27(12分) 现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。28（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_ 三、计算题（10分）29将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/L NaOH溶液滴定得下图关系：（1）求Mg、Al的质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？