1、7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8. 下列有关表述正确的是（ ） A（1）（2）（4）（6） B.（1）（2）（5）（8） C（1）（4）（5）（8） D.（2）（3）（5）（7）9已知有机物A的结构简式为 ，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（ ）。A4种 B5种 C 6种 D7种10实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）11. 下列与阿
2、伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC0.012kg（金刚石）中含有cc键数目为2NA D常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA 12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O B. 电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2+Cl2+ 2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3
3、+ 2HClOD. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2O 13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ） A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：DS2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）某科研机构，在t1下，体
4、积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。时间/s012345c(NO)/xl0-4 molL-110.04.502.501.501.001.00c(CO)/xl0-3 molL-13.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K= 。（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号）。 （下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10
5、 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系。 （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mo1L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mo1L。36【化学选修-化学与技术】(15分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮
6、凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土适量CaCO3少量铝粉15的盐酸Al2(OH)nCl6-n蒸发浓缩90100煅烧调节溶液pH在4.24.5搅拌、过滤溶解根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）配制质量分数15的盐酸需要200mL30的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒
7、、_。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。（4）加少量铝粉的主要作用是_。（5）“调节溶液pH在4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。37【化学选修-物质结构与性质】(15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为_；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”或“”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（La
8、）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_；（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（6）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（7）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。38【化学选修-有机化学基础】(15分)有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易
9、发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：，M：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应III在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应唐徕回中一模化学试卷答案 题号 7 8 9 10 11 12 13答案 A B B C C A D26.（14分；除注明外，其余每空各1分）（1）Cu+4
10、H+2NO3Cu2+2NO2+2H20（或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O）（2分） Au、Pt（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+ （2分）不引入杂质，产物对环境物污染（2分） Fe3+和Al3+（3）加热脱水 （4）甲 得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质（2分） 乙27（15分）（1）250mL容量瓶 （2分） （2）FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+ （2分） （3）2-3滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液）（2分）溶液显红色后，红色褪去。（品红溶液只需要答红色褪去） （2分） 溶液不褪色（2分）（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中 （2分） （5）Fe4O5 或
11、2FeOFe2O3或FeOFe3O4 （其他合理答案均可） （3分） 28（16分）（1）放热 0.025 mol/(Ls) （各2分，共4分） （2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） （4）B D （共2分，少选得1分，错选不得分） （5）（6）略36.【化学选修2：化学与生活】（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 （2）230 量筒（3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的铁离子 （5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2分）（2） （2分）（3）6 6 （2分）（4）LaNi5 （2分）（5）a （2分）（6）sp2；sp3； （2分） 3 （2分） （7）X （1分） 38（15分）【化学选修5 ：有机化学基础】（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） （2）（2分）（3）（各2分）G：CH2CHOOCH3 M： （4）反应（2分）： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（2分）K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH+ H2O（2分） （5）5种（2分）
