1、第二节几种重要的金属化合物基础快练 对应学生用书P41一、选择题1下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色NaOH固体B都能与CO2反应生成碳酸钠CNa2O2固体中阴、阳离子个数比为11D两种氧化物都可用在呼吸面具中答案B解析Na2O2在空气中久置最终变成Na2CO3，A错误；Na2O2中阴阳离子分别为1个O和2个Na，个数比为12，C错误；Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，故可用在呼吸面具中作供氧剂，而Na2O不能，D错误。2在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同
2、学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D答案B解析中因为NaHCO3溶液受热时不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2C
3、O3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3,2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。3可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案C解析Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。4下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成
4、沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重答案B解析A选项应用两者热稳定性差异，在加热条件下，NaHCO3分解产生CO2、Na2CO3和H2O的性质，可以区别二者；B选项，二者都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，不能区分；C选项利用溶于水放热的差别进行区分，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，可以区分；D选项最终得到的固体都为NaCl，等质量的两种固体分别与足量HCl反应，Na2CO3生成的NaCl多，可以区分。5鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种
5、不同的方法，其中不可行的是()A分别逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案C解析A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，但后者先产生气泡；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3、NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同
6、，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。6在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝不与氧气发生化学反应C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝的密度比铁的密度小答案C解析铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。7某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有()AFe粉尘 BFeO粉末CFe3O4粉尘 DFe2O3粉尘答案D解析各选项中只有Fe2O3为红棕色。8实验室制备Al(OH)3的最好的方法是()AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl
7、3溶液中加入氨水CNaAlO2溶液中加入HCl溶液DNaAlO2溶液中加入H2SO4溶液答案B解析A项中NaOH不足生成Al(OH)3，NaOH过量生成NaAlO2；B项中加入氨水只生成Al(OH)3；C项中AlO与H反应，H不足生成Al(OH)3，而H过量生成Al3；D项与C项相同。9关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ()A向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C先将吸有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液答案C解析Fe(OH)2
8、的制备可用Fe2盐溶液与强碱或弱碱反应制得，但由于Fe(OH)2有很强的还原性，接触空气迅速被氧化生成Fe(OH)3，所以制备中特别注意隔绝 Fe(OH)2与空气的接触。10下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部答案B解析中的Cl2能将铁氧化为3价，固态时，过量的Fe不能将Fe3还原为Fe2。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量
9、的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。11将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A镁和铝的总质量为10 gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L答案C解析AB段发生反应HOH=H2O，BC段发生两个反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，CD段发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O
10、。所以D点得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)0.15 mol，m(Mg)0.15 mol24 g/mol3.6 g，由MgH2可得金属镁与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.15 mol。C点得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，nAl(OH)3n(Al)0.35 mol0.15 mol0.20 mol，m(Al)0.20 mol27 g/mol 5.4 g，由2Al3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.3 mol，即m(Al)m(Mg)9 g，A项错误；V(H2)(0.15 mol 0.3 mol)22.4 L/mol 10.08 L，D项错误；CD段消耗4
11、0 mL NaOH溶液，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以消耗的n(NaOH)nAl(OH)30.20 mol，c(NaOH)5 mol/L，C项正确；C点溶液中全部是NaCl，n(HCl)n(Cl)n(Na)n(NaOH)5 mol/L0.2 L1 mol，所以c(HCl)10 mol/L，B项错误。二、非选择题12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。(1)写出装置中与盐酸发生反应的化学方程式：Na2CO3：_。NaHCO3：_。由此可知装置_(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置能鉴别Na2CO3和N
12、aHCO3的现象是_。(3)装置、均利用了Na2CO3和NaHCO3的_区别。有关化学方程式为_。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点_(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为_。答案(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 不能 (2)盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈(3)热稳定性 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (4)NaHCO3 错误 大试管中空气受
13、热膨胀时逸出解析(1)装置中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别二者。(2)装置利用NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快进行鉴定。(3)装置、利用了NaHCO3受热分解生成CO2而Na2CO3受热不分解。(4)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中澄清石灰水不变浑浊。13已知有以下物质相互转化试回答：(1)B的化学式：_，D的化学式：_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)常用_(填试剂名称)检验G中的
14、阳离子，其现象为_。(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)硫氰化钾溶液溶液变为红色(4)2Fe3Fe=3Fe2解析根据流程图，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。14A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图所示。根据图示转化关系回答。(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列反应的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与
15、NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3 (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O (3)0.1 mol0.3 mol解析(1)常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲是Al2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。(2)Al与NaOH反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(3)由题意可知：n(H2)0.15 mol，根据物质之间的对应关系2Al3H26e，可得n(Al)0.1 mol，转移电子的物质的量为0.3 mol。