1、唐徕回民中学2014届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-12，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计51分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 AH2O2的电子式： BO2-的结构示意图：C二氧化硅的分子式：SiO2 D质子数为8，中子数为10的氧原子：2. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A1.8g NH4+离子中含有的电子数为NAB常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC25，1.01105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V
2、 L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4 molL-1D标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA3.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是() A制取Fe(OH)2 B测定中和热 C测定反应速率 D分离乙醇和乙酸的混合液4. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是( )ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + HCCH，则Mg2C3也能水解：Mg2C3 + 4H2O 2Mg(OH)2 + CH3CCHC加热时Cu与O2反
3、应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性6为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的
4、是()。A分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色7下列说法正确的是()。A实验室中保存浓硝酸 B准确量取9.50 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相
5、等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9.下列实验操作中正确的是 A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较用硫酸铁电化浸出10黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S下列说法正确的是( ) A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D当转移1 mol e时，有46 g
6、CuFeS2参加反应11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等12.标准状况下，往100 mL 0. 1 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是() A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L13. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂
7、，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32 DSO4214.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 15.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO
8、32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3 A B C D16.下列离子方程式正确的是( ) A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+
9、 + 2Cl17. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol:Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、非选择题18、(9分)化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管
10、 量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是_(用字母回答)。a400 mL烧杯 b250 mL烧杯 c100 mL烧杯 d50 mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体
11、利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。19、（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生
12、的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； ；20、(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为
13、_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。 21、（9分） 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。（二）该小组中某同学设计
14、了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：。 22、(8分)实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)在沉淀反应器中，Al3+ 与过量的氨水反应的离子反应方程式为 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 (
15、3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _23、（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，
16、一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I-)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。
