1、时间90 分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题共18小题，每小题只有一项是符合题意，美小题3分，共计54分）1. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)32 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量于生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为( )A.1 1 2 B.1 1 1 C.2
2、 2 1 D.9 2 43. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Cu2+4. 下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( )A甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙5. 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 molL-1，c(Cl-)=1
3、.3 molL-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要2molL-1的NaOH溶液的体积为（）A80mL B100mL C120mL D140mL6. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀7. 下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄
4、色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热8. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( )A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色 D.熔化成小球井在水面游动9. 某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数： 某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（）A. 收集到的VL气体全为NOB. 过滤用到的玻
5、璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C. 操作应是洗涤D. 铜的质量分数为：10. 将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A. （m-32）g B. （m+16）g C. （m-16）g D. 16g11. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）A
6、无法计算 B0.6mol C0.5mol D0.25mol 12己知A、B 为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D13把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L (S. P.T .）气体，则这3.36L气体的质量是( ) A.3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g14下列离子方程式正确的是( )A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+
7、20H-+H2O=2Al(OH)4-+H2B过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2 C把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD金属铜跟浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2O15将一定质量的铁投入10 .0 mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物）全部收集并与672mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集到无色气体224ml.则原来投入 的铁的质量是A. 28.0g B. 2.80g C.4.20g D.42
8、.0g 16将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V10)。将反应后的体残渣与过量的盐酸反映,又生成二氧化碳的体积为V2（V1、V2均为标准状况下气休的体积）。下列判断错误的是( ) A. Y 的成分为Na2CO3 B. Z的成分为CO2C. 中 n(Na)=V2/11.2mol D. V1V2 17. 镁、铁混合物4.9g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO) ，则向反应后的溶液加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A. 6g B. 10g C.8g D. 12g18. mg铝铁合金与一定浓度的
9、稀硝酸恰好完全反应(假设硝酸的还原产物只有NO) 向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（）沉淀中OH-的质量为（n-m）g恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol标准状况下生成NO的体积为与合金反应的硝酸的物质的量为A2项 B3项 C4项 D5项第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题19. (ll分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有姐铝、铁和铜的合金制取级氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回
10、答： （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是_。（2）溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO 2 通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据上图所示，改进的措施是_。 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。20. (8分）某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验。部分实验报告如下表所示。 实验I、的目的是_，实验中反应的本质是（用离子方程式表示）_。(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气
11、。Cu作_极；总反应的离子方程式是_。21.（l6分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al (OH)2具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂名称），同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到
12、1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，则A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为_。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时。在酸性溶液中。（3）CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为
13、NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?22.（11分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据见下表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750I.（1）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_（填“合理”或“不
14、合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号），并说明理由：A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）逐滴加入4mol/LNaOH溶液的定量玻璃仪器
15、是_，图中OC段没有沉淀生成的原因是（用离子方程式表示）。（2）由上述图像分析可知，溶液中结合OH-的能力最强的离子是_（填离子符号，下同），最弱的离子是_。（3）若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤_、_、称量。（4）用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=_。1-5:CBDBA 6-10：DDBDC 11-15：DBDCB 16-18：DBB19.（11分）（除（l）1分，其余每空2分）（1）过滤；（2）Na+、AlO2-、OH-；稀硫酸；（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；在装置I，II之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
16、；（4）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O20.每空2分（1）证明Cu不与H+、NO3-单独反应；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2）阳；Cu+2H+Cu2+H221. 每空2分实验方案：（1）盐酸（或稀硫酸）溶液、氢氧化钠溶液；（2）Cu2O；（3）N2；实验结论：（1）Cu(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱；（2）高温下，+1价铜比+2价铜稳定；酸性溶液中，+2价铜比+1价铜稳定；问题讨论：取样加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A。（2分）22.（11分，每空1分）I.（1）合理；（2）NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）B，若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应（或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体）。II.（1）碱式滴定管，H+OH-=H2O；（2）H+、NH4+；（3）洗涤、干燥；（4）3:1