1、实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验探究点一酸、碱的化学性质【情景展示1】参照下图进行实验：【问题探究】酸和碱与指示剂的作用有什么不同？【思考交流】_【总结归纳】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。【课堂速记】_【情景展示2】实验：取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。【问题探究】实验中能观察到哪些现象？此实验说明酸有哪些性质？【思考交流】_
2、【总结归纳】两个铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失，溶液呈现黄色，除去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡。此实验说明，酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。【课堂速记】_【情景展示3】实验：(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。(2)在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。【问题探究】实验中能观察到哪些现象？说明了什么？【思考交流】_【归纳总结】在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧
3、化钠溶液时会产生蓝色沉淀，再加入稀盐酸后沉淀消失。在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液变红。加热氢氧化钠溶液与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。这说明难溶性的碱氢氧化铜和易溶的氢氧化钠都能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。【课堂速记】_【情景展示4】实验：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。【问题探究】两支试管中的现象什么不同？此实验验证了氢氧化钙的哪些性质？【思考交流】_【总结归纳】少量氢氧化钙在1 mL水中不能完全
4、溶解，振荡后出现浑浊，滴入酚酞溶液后，溶液变成红色。再加入约1 mL水振荡后，溶液仍浑浊，红色不消失；加入约1 mL稀盐酸振荡后，溶液变澄清，红色消失。此实验可以验证氢氧化钙的性质有：氢氧化钙在水中溶解度很小；氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙能与盐酸反应。【归纳提升】酸的化学性质：能与指示剂作用；能与较活泼金属反应产生氢气；能与金属氧化物反应生成水；能与碱发生中和反应能与某些盐反应生成另一种酸。碱的化学性质：能与指示剂作用；能与非金属氧化物反应生成水；能与酸发生中和反应；能与某些盐溶液反应生成另一种碱。【课堂速记】_探究点二溶液酸碱性的检验【情景展示1】实验：将牵牛花、紫甘蓝、月季花的花瓣在研
5、钵中捣烂，加入酒精浸泡。用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，并分别滴加到稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、氯化钠溶液中，观察现象。【问题探究】哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂效果好？【思考交流】_【总结归纳】牵牛花、紫甘蓝的浸出液在酸碱性不同的溶液中变色明显，效果好。【课堂速记】_【情景展示2】实验：(1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水及氯化钠溶液的酸碱性。(2)在白瓷板或玻璃片上分开放置若干片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液及氯化钠溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应溶液的pH。(3)在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按15的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。【问题探究】检验溶液的酸碱性有哪些方法？【思考交流】_【总结归纳】检验溶液的酸碱性一般有以下方法：用pH试纸，若pH大于7，表明溶液显碱性；若pH等于7，表明溶液显中性；若pH小于7，表明溶液显酸性。用酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液。一些植物的花瓣或果实在酸、碱性溶液中会显示不同颜色，因此也可用来检验溶液的酸碱性。【课堂速记】_
