1、课时微训练16一、选择题1根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化A只有 B只有C D只有解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故正确，应选C。答案：C2如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的M
2、gCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便将过量的Ba2除去，A错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B错误；在空气中MgCl26H2O分解时水解，得不到MgCl2，C错误。答案：D3下列叙述正确的是()工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采
3、用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A BC D解析：本题考查化学与工农业生产的关系。生产Si3N4陶瓷，若在空气气氛中，会生成SiO2等；生铁炼钢的目的是改善其机械性能，为此要尽可能地除去P、S等杂质，调整其含碳量；添加Cu2O的玻璃呈红色，不具有变色性能。答案：D4关于高分子化合物性质的叙述不正确的是()A硫化橡胶为体型网状结构B从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不同C线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小D线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链解析：高分子的相对分子质量是平均相对分子质量，而小分子的相对分子质量是确定的；
4、线型结构的高分子，许多链聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合，使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，分子间作用力就越强。答案：C二、非选择题5氯碱工业是传统的盐化工工业的重要组成部分，其技术和工艺相对比较成熟。请按要求回答下列有关氯碱工业的问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果)；(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl(盐酸)、BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_
5、(填序号)；(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：正极：_；负极：_；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出两处)_、_。解析：(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2即可得到，kM(Cl2)/2M(NaOH)71/8011.13或89；(2)只要抓住钡离子要放在碳酸根
6、离子前即可得到顺序关系：；(3)本题突破口在于B燃料电池，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边，依据电解饱和食盐水的化学方程式可知，X为Cl2；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O24e2H2O=4OH可知NaOH浓度增大。答案：(1)M(Cl2)/2M(NaOH)71/8011.13或89(2)(3)Cl2H2a%小于b%O24e2H2O=4OHH22e2OH=2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度(任写两条其他合理答案也可)6(2016重点模拟)化学工艺的实现涉及很多问题，如化学反应原理、原料的选择、工艺流程、综合经济效益
7、等。请回答下列有关问题：(1)以石膏为原料生产硫酸的过程中，其中一步是用焦炭作还原剂，在高温下与硫酸钙发生反应，化学方程式为_。(2)下图是合成氨工艺流程示意图，设备的名称是_，从该设备得到的物质A为_；从该设备返回的物质B为_。(3)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：铝材 耐蚀铝材碱洗的目的是_，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3电解后的铝材需氨洗，目的是_。解析：(1)用焦炭作还原剂，在高温下与硫酸钙发生反应，由此可得方程式：2
8、CaSO4C2CaO2SO2CO2。(2)从合成塔出来的气体，经冷凝器冷凝后，通过氨分离器可以分离得到液氨，未反应的氮气和氢气通过循环压缩机，可以返回合成塔循环利用。(3)碱洗的目的是洗去铝材表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，发生Al与OH的反应。碱洗槽液中的铝主要以AlO形式存在，将铝以沉淀形式回收，可以向槽液中通入CO2。电解后的铝材需氨洗，目的是中和表面的酸溶液。答案：(1)2CaSO4C2CaO2SO2CO2(2)氨分离器液氨(回答“氨”也给分)未反应的氮气和氢气(3)洗去铝材表面的氧化膜2Al2OH2H2O=2AlO3H2b中和表面的酸溶液7(2016台州模拟)材料是人类生存和社会进
9、步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)3H2(g)=LaNi5H6(g)H31.77 kJmol1。镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点_(填“高”、“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是_。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？_(填“可信”或“不可信”)，其理由是_。(2)无机非金
10、属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO26C2N2Si3N46CO。在上述反应中氧化剂为_。(3)有机高分子材料形式多样，ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，它的结构可以表示为 聚丙烯酸盐()交联得到，从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性，因为它们都具有_基团。解析：(1)合金的熔点比各单一组分的熔点低；根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体体积减小的放热反应，加大压强、降低温度有利于合金的生成；但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，更不能提高合金的贮氢能
11、力。(2)由反应方程式可知N元素化合价降低，C元素化合价升高，故N2为氧化剂。(3)由高聚物的链节的结构特点分析可知应由三种单体聚合生成，单体有CH2CHCN、CH2CHCHCH2、 (4)由结构分析知该吸水材料的分子中有OH和COO，都属于亲水基团。答案：(1)低低温、高压 不可信 该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力(2) N2 (4)亲水8铝是地壳中含量最多的金属元素。法国冶金学家戴维尔曾用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质；美国人霍尔和法国人埃鲁，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，这都为今
12、天大规模生产铝奠定了基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3)，工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示： (1)经分析不溶物A的主要成分为_。(2)工业上电解炼铝的化学方程式为：_，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝_g。(3)电解时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是_ _。(4)电解生成的金属铝是在熔融液的_(填“上层”或“下层”)。(5)阴极和阳极均由_材料做成；电解时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(6)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_(填代号)。a冰晶石 b氧化铝c铝锭 d硫酸铝解
13、析：(1)Fe2O3不与NaOH溶液反应，作为不溶物被滤出。每转移1 mol电子，可生成9 g Al。(3)Al2O3熔点很高，不易熔化，而Na3AlF6易熔化，Al2O3可溶解于液态Na3AlF6中。故冰晶石的作用是降低Al2O3的熔化温度。(4)Al的密度大于Al2O3和Na3AlF6的混合熔融液的密度，故在下层。(5)两极材料均用高熔点、性质稳定的石墨制作，因阳极上生成氧气，高温下石墨会燃烧生成CO2而消耗。(6)单质铝来之不易(高耗能)，故回收铝最好是熔化铸成铝锭再作为原料使用，减少铝的冶炼过程的能耗答案：(1)Fe2O3(2)2Al2O34Al3O29(3)降低Al2O3的熔化温度(
14、4)下层(5)石墨阳极(6)c9我国西部有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：(1)转化一氧化碳的过程中发生反应的化学方程式为_。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一如下：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由_ _。(3)尿素、硝酸铵等化肥的利用给农业生产带来了翻天覆地的变化。由上图可知，合成尿素反应的化学方程式为_。在生产硝酸铵时，制取硝酸的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气，可以用甲烷在催化剂作用下将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式：_。解析：(1)H2O将CO氧化为CO2。(2)增大反应物浓度有利于增大反应速率；减小生成物浓度有利于平衡右移。(3)甲烷将NO2还原为N2，本身转化为CO2。答案：(1)COH2O(g)CO2H2(2)增大N2、H2的浓度有利于增大反应速率；减小NH3的浓度有利于平衡向正反应方向移动(3)2NH3CO2CO(NH2)2H2OCH42NO2CO2N22H2O