1、2014.10新沂二中期中模拟练习2一、选择题1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是A含氧化合物 B钠盐 C电解质 D碱性氧化物2下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B漂白粉和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水3下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是A氯化铜 B氯化镁 C氯化亚铁 D氯化氢进气4以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 D、检验钾元素的存在C、向容量瓶中转移液体B、用浓硫酸干燥氢气A、闻气体的气味5下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是
2、分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体是一种均一、稳定的混合物C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DAl(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。B某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-C取用N
3、a2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A28g氮气所含有的原子数目为NAB1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NAD10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA9在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中
4、有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在10、按要求填空：（1）以下物质：NH3 CaCO3 酒精 饱和食盐水 Cu KOH HCl属于电解质的有 （填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。11、实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ；A1000m
5、L，10.6g B1000mL，10.1g C950mL，10.1g D950mL，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧
6、杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反。12、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。试回答：（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_ ，（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，（4）H中发生反应的化学方程式为；13、实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O来快速制取氯气。（1）请标出电子的转移方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为_ ，被氧化的还原剂的物质的量为_。