1、 石嘴山市第三中学高三年级第三次适应性考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是 （ ）A.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油2、下列关于胶体的叙述正确的是A、过滤实验可以把胶体、溶液分开B、胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用半
2、透膜只能让小分子和离子通过D、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象3、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物BNa2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAB、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD. 48 g正丁烷和10 g
3、异丁烷的混合物中共价键数目为13NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NAB. 100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA6、下列各组能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-
4、+2H+H2O+SO2B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O7、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS +H2SB.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD.1.
5、5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-8、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）A2Cl-2H2OCl2H22OH- BCl22OH-Cl-ClO-H2OC3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O D2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O9、因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（ ）AAl2O3与NaOH BFe与Cl2 CCu与HNO3 DNaHCO3与稀盐酸10明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用
6、废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO311、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2 mol电子时阳极质量减轻6.4 gD.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项实验设计或操作观
7、察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成Ca(HCO3)2可溶于水13、下列有关图像的说法正确的是（ ）A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液
8、体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe315、下列说法正确的是 ( )A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为H=-57.3 kJmol-1，则稀H2SO
9、4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3 kJmol-1C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键16、下列说法中不正确的是()ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的H0B3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H
10、0CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的Hv逆D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达到新平衡时,G的体积百分含量将增大23、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的A该反应的化学平衡常数表达式是B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率
11、增大24、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol25、将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g
12、)平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A.10 MPa时,H2的转化率为75%B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题)26、(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，
13、以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。（1）已知离子氧化性顺序为Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。GaO2-在阴极放电的电极方程式是_。(2)工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断
14、裂3 mol HH键，同时断裂2 mol NH键C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小27、（14分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取F
15、eCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL
16、所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。28、（8分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出该反应的化学方程式：_。(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(4)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。29、（14分）如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学
17、方程式为2K2S2KI3=K2S43KI，图中的离子交换膜只允许K通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。(1)装置甲的A电极为电池的_极，电解质的K向_(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为_。(2)装置乙中D电极析出的气体是_，体积为_mL(标准状况)。(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中b表示的是_(填金属离子符号)的变化曲线。反应结束后，若用0.5
18、molL1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 molL1NaOH溶液_mL。30、（12分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)H586 kJmol1。则CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJmol1。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反
19、应原理如图甲所示。其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x_时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是_ 。.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是_。C点
20、平衡常数K_，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_。31、（14分）磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： _。(3)沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化学方程式表示)。(4)在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5
21、)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。高三化学参考答案一、 选择题1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.C 13.C14.B 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 2
22、0.D 21.C 22.D 23.B 24.C 25.C 二、非选择题26、(8分)(1)Fe、Cu(2分) GaO2-+3e-+2H2OGa+4OH-(2分)(2)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) H=-30.8 kJ/mol(2分)AC(2分) 27、（14分）H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 78.4 28、（8分）(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2 (3) 使CuCl尽
23、快干燥，防止被空气氧化(4) 2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO 29、（14分）答案(1)2ZnS3O22ZnO2SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸30、（12分）答案.(1)1 160(2)2NH3NONO2=2N23H2O(或其他合理答案)(3)1300.(4)p1p2p348KAKBKD 答案(1)5(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)4HFSiO2=2H2OSiF4(4)(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E (6)b2Cl2e=Cl2