1、江西省九校2013届高三第二次联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 K: 39 Fe: 56 Cu: 64 Ca: 40 Al: 27 Cl: 35.5 Ba: 137 I: 127第卷（选择题）一、选择题7化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是 ( )A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下2.24 L H2O中，
2、分子数为0.1NA B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl）+ N（ClO-）= 2NAC常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 【答案】C【解析】试题分析：A中的水为液体，故错；考点：考查阿伏加德罗常数9已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 （ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中
3、通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O= 2HClO+CO32D能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存10下列叙述不正确的是 （ ）A金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱B在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液DCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ( )A分子式为C16H18O9B0.1 mol绿原酸最多与0.8 m
4、ol NaOH反应C能发生取代反应和消去反应D能与Na2CO3反应【答案】B【解析】试题分析：绿原酸中含有2个酚羟基，1个羧基和1个酯基，能与NaOH反应，故B错。考点：考查有机化合物官能团的性质12已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 13向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
5、相同条件下，发生下列反应： A(g)+B(g) xC(g)（正反应为放热反应）。测得两容器中C(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( ) Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氖气可使C(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容 器内的相同D向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78mol/L C(A) 1.56 mol/L【答案】D【解析】试题分析：由图可知，若增大压强，C（A）减小，即该反应正向是气体体积减小的反应，x只能等于1，A错；乙为恒容容器，向平衡后的乙容器中充入氖气平衡不移动则C(A)不变，B错；升高温度，平
6、衡左移，A的转化率降低，C错。考点：考查化学平衡26（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。ABCDE请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：_（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号)（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_.（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_；用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，写出该阳离子与F氢化物的水溶液
7、反应的离子方程式：_。（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（ ） A加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+B加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+Cm1一定大于m2D剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜可能含有Cu2+，阴离子为硝酸根离子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金属继续与溶液反应，则m1一定大于m2，充分反应后，剩余金属m2一定有铜可能有铁。考点：元素周期律27（15分）(一) （1）甲烷也是一种清洁燃
8、料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是_。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_ （填“a”或“b”）极增重_g。（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难
9、溶电解质的 溶度积Ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K14.3110-7K25.6110-11C6H5OHC6H5OH C6H5O-H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO32-HPO42-H+PO43-K17.5210-3K26.2310-8 K32.2010-13NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4 Ba2+SO42-1.0710-10BaCO3BaCO3 Ba2+CO32-2.
10、5810-9回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH HCO3- C6H5OH H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)；(2)25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_c(NH4+)；(填“”、“”或“”)(3)25时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c(NH4+) c (C6H5O-) c (H+)c (OH)CV=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度DV=
11、5时，2c(NH3H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH) (4)如右下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线， 下列说法不正确的是 ( )A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点烧时的=0.7倍 电解质为酸性故负极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 考点：化学反应与能量变化与说溶液的综合
12、考查28(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制
13、KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。36 化学选修化学与技术 （15分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1) ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得
14、的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 ( ) A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围C在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 _，此法相比欧洲方法的优点是_。(5) 科学家又研究出了一种新的制备方
15、法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _。的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用考点：考查化学与技术37化学选修物质结构与性质 (15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子
16、上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)
17、。【答案】、 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p1 (2分) 30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定 （2分）、 (只写三键没标明配位键的只给1分) （2分） SP3 （1分） 三角锥型（1分） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O+2OH-,生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分） b （2分） mol-1 （2分）38. 化学-必修5有机化学基础（15分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密
18、度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）已知：请回答下列问题： （1）写出A的分子式 _； （2）NA的反应类型是_。 （3）上述转化中试剂是：_（选填字母）。 aKMnO4（H+） bFe盐酸 cNaOH溶液 （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有_ 种处于不同化学环境的氢。 （5）同时符合下列要求D的同分异构体有_种。 属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； 分子中含有结构。 （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式:_ （7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 _。【答案】 C7H7NO2 或C7H7O2N （2分） 取代反应 （2分） b （2分） 2 （2分） 3 （3分） 13山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694