1、一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H02在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20M
2、Pa50MPa压强，以提高原料的利用率C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ） A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量5对反应4A+5B = 4C+6D，（均为气体）以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
3、是( ) A (A)= 0.40molL-1s-1 B. (B)=0.48molL-1s-1 C (C)=0.36molL-1s-1 D. (D)=0.55molL-1s-16盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： H25kJ/mol H47kJ/molH+19kJ/mol则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)的反应热H（）A+22 kJ/mol B66 kJ/mol C11 kJ/mol D-33 kJ/mol7. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)
4、+Br2(g) 2HBr(g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.则a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B. a=b C. ab D. ab8已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=
5、2Q292.410在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大C由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H b13一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，则下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物
6、质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应 B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行14进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是() (注
7、：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)15一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化16对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) Ha2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 19对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是
8、（ ）Ax+yz+w, 正反应是放热反应 Bx+yz+w，正反应是吸热反应Cx+yz+w，逆反应是吸热反应20. 在一定温度下，将1mol一氧化碳和3 mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，此时若再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）A1.2 molB. 1.5 molC. 1.8 molD. 2.5m ol第卷（共60分）二、简答题（本题包括6小题，共60分）21.（10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD，当反应
9、进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了mol，此时到达化学平衡。（1）该化学方程式各物质的系数之比为 。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_,B ，D 。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。22.（12分）已知2A2(g)+B2(g) 2BA2(g) H=-kJmol-1（0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500时充分反应达到平衡后BA2的浓度为 molL-1，放出
10、热量 kJ。 （1）_（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“、或=）。（2分）（2）300时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 _ （2分）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有 （填字母）_ 。（2分）A 缩小容器体积B 降低温度C 升高温度 D 使用合适的催化剂 E甲醇从混合体系中分离出来 （4）300时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol,若图中n1数据为0.5mol，试计算300下，该反应的平衡常数_。（保留两位有效数字）（3分）（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2105Pa、300的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。（3分）26（8分）在常压和500 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应。如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，（1）平衡时有_molO2转化。（2）平衡时混合气中SO2的体积分数_。（3）SO2的转化率_。 （4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为_。高二化学2014-2015学年度第一学期期中考试参考答案
