1、评价五一、 选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A. 1 mLB. 2 mLC. 3 mLD. 4 mL 2. 对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是()A. 将10 g食盐完全溶于90 g水中所得的溶液B. 100 g食盐溶液中含有10 g食盐C. 100 g水中溶解了10 g食盐D. 食盐与溶液的质量之比是110 3. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入15 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 21.7%B. 12.5%C. 22.5%D.
2、 25% 4. 已知60 时，硝酸钾的溶解度为110 g。在该温度下将60 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得的溶液中溶质质量分数约为()A. 54.5%B. 52.4%C. 28.6%D. 40.0% 5. 欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是() 托盘天平 烧杯 玻璃棒 100 mL量筒 滴管 酒精灯A. B. C. D. 6. 某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()A. NaCl的溶解度B. 溶质的质量C. 溶剂
3、的质量D. 溶质的质量分数第7题 7. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()A. 20 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50 时把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为12C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. 将50 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC 8. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20
4、 时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象 9. 根据右图所示的溶解度曲线(A、B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是()第9题A. t1时，A和B饱和溶液的溶质质量分数都为30%B. t3时，A的溶解度比B大，故A溶液的溶质质量分数也一定比B溶液大C. B的饱和溶液的溶质质量分数一定比A的不饱和溶液大D. 把c点对应A的溶液降温至t2可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体二、 填空题10. 现有300 g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，若要使溶液的溶质质量分数增加一倍
5、，可向溶液中加入硝酸钾_g或蒸发掉水_g。11. 双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。(1) 小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，用于制取O2，若配制5%的双氧水600 g，需30%的双氧水的质量为_。第12题(2) 为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积，若配制300 g 5%的双氧水，应取30%的双氧水(密度为1.1 g/cm3)的体积为_。12. 右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量A _(填“”“”或“”)B；把t2时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水_g。三、 综合题13. 为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。第13题(1) 写出标号各仪器的名称： _； _； _； _。(2) A操作中的错误是_。(3) B操作中应称量氯化钠的质量是_g，称量时若指针偏左，应进行的操作是_。(4) D操作中仪器的规格应为_(填“10”“50”或“500”)mL。(5) E操作的作用是_。(6) 下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_(填序号)。 B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数 F操作中溶液洒出
