1、高二上学期期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24Fe56Zn65F19第卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共28个小题，每小题2分，共56分）1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=110- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A、H2SO4 B、CH3COONa C、NaOH D、KHSO4 2、 已知AgCl的Ksp1.81010。常温下在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液
2、中，加入1 mL0.01 mol. L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl3、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是AH2Y在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式：HYH2OY2H3O4、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为（）A4
3、m = n B m = n Cm n5、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A、 B、C、 D、6、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2OD、适量KHS7、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)8、在pH都等
4、于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A B B. A = 104 B C. B = 104 A D. A = B9、下列说法中正确的是A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小满足关系：c (Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)D全过程中不可能出现：c(
5、CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)12、具有相同体积的pH=3的强酸溶液与弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的H2 B强酸溶液产生较多的H2C两者产生等量的H2 D无法比较产生H2的量13、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定14、已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO42)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030molL1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是15、对室
6、温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多16物质的量相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是 A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、NH4HCO3 D、NH4HSO4 180.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)C(Na)，则下列关系中，正确的是：AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-) B C(HCN)+C (CN-
7、)=0.04molL1CC(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH-) D C(CN-)C(HCN)19有一可逆反应2A（气）3B（气）xC（气）4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应： 0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D 1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为 A 1 B 2 C 3 D 420、某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ HR-下列有关说法不正确的是 A. Na2R溶液的PH值一定大于7 B、若NaHR溶液中c( OH-)c(
8、R2)，则溶液呈碱性C. c( Na+)c( HR-)c( R2-)c( OH-)c( H+) D. NaHR溶液的PH值不一定大于721、已知热化学方程式: SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)H= - 98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量A.=196.64 kJB.=98.32 kJ C.196.64 kJ22、在0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起A.溶液的pH增加 B.溶液中的c(H)增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH)减小23、在一密闭器中，等物质的
9、量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A40%B50%C60%D70%24、在恒温恒容容器中，2NO2 N2O4已达平衡状态。若再加少量的NO2，再加少量N2O4，重新达到平衡后，NO2 的物质的量分数将A中增大，中减小 B、 中减小 中增大C、 、中都增大 D、中都减少25一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol
10、 SO2(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)26A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A.原酸溶液的浓度c(A)c(B) B.原酸溶液的浓度c(A)c(B) C.若a5，则A为强酸，B为弱酸 D.若2ac(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(
11、H+)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)28、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是（）Ac(H)c(CH3COO) D. c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L第卷 非选择题（共44分）29、（8分）比较下列溶液的pH值（填） 0.1 molL- 1 NH4Cl溶液 0.01 molL- 1 NH4Cl溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液 0.1 molL- 1 NaHCO3溶液 25，1 molL- 1 FeCl3溶液 80，1 mo
12、lL- 1 FeCl3溶液 0.1 molL- 1 NaOH 溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液30、（12分）（1）（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：若加水，应加入约_ mL。若用pH10的NaOH溶液，应加入_ mL。若用pH2的盐酸，应加入_ mL。（2）（6分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C
13、c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。31、（10分）将各2amol的P、Q、R、S在体积为2升的恒容容器中混合，发生如下反应：xPyQzRwS。达到平衡后，测得n(P)amol，n(Q)3a/2mol，n(R)7a/2mol，n(S)3amol，已知四种物质中只有R是固体。（1）若该反应中物质的化学计量数x2，则z_，w_。（2）达到平衡时，P的转化率是_。（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则
14、该反应中各物质的聚集状态分别是：Q_ _，S_ _。（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c(P)=0.8a,则Q是否为气体 （5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为 _热反应。32、（6分）恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。（2）x 。（3）A的转化率与B的转化率之比为 。（4）下列
15、各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。A.压强不再变化 B.气体密度不再变化C.气体平均式量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B） mol。（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与第一次平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n (B)之间应满足的关系为 。 33、(8分) 将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(下列空白填“”“”或“”)(1)混合溶液中，c(HA)_
16、c(A)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。 高二期中考试化学答案2013.1015 BAADB 610 DCCBB 1115 CABDA 1620 DCCBC 2125 CAADB 2628 CAB29、（每空2分，共8分） ； ； ； ；30、（每空2分，共12分）（1）9001 00081.8（2） 氯化铵； A ； NH4Cl和 HCl31（每小题2分，共10分）（1）z_3_，w_2_。（2）50。（3）Q_液_，S气态_。（4）是 （5）放热反应。32、（每空1分，共6分）（1）0.6mol/(Lmin)。 （2）x3 。 （3）2：1 。（4）B C（5）2.4mol。 （6）n(A)n(B)或n(A)n(B)11 33（每空2分，共8分） (1)(4)高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801