1、20142015高二年级化学周日考试总第（9）期姓名 学号 第 学习小组命题人：弓建设 校对人：杜海彦课题：上学期期末考试模拟题 2015-02-08一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质的表达式正确的是（ ）A乙炔分子的比例模型示意图： B溴乙烷的电子式：C乙醇的结构简式：CH3CH2OH D1,3丁二烯的分子式：C4H82下列变化过程中，不一定吸热的是（ ）A电解质在熔融状态下电离B共价键断裂 C原子失电子 D物质溶于水3某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ） A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯 C2,3二甲基1丁烯 D2甲基1,3丁二烯4下
2、列有机物的命名正确的是（ ）A3,3二甲基丁烷 B3甲基2丁烯 C2乙基丁烷 D 名称为1,4二甲苯5下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（OCH3）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D羟基（OH）和氢氧根（OH）6下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ）AAlO2、K+、CO32、Na+BNa+、OH、H2PO4、NO3CAl3+、Cl、CO32、Na+DFe2+、K+、H+、NO3 7下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O + H2OH3O+OH BHCO3+OHH2O+CO32
3、 CCO2 + H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3+OH8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA9当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）A滴定后读取标准液体积时仰视B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红
4、色后，未等到半分钟立即开始读数10研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11下列分散系均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COO
5、Na混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO)12下列离子反应中，表达正确的是（ ） A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+ + 2H2O B用铜作电极电解硫酸溶液： 2H2O2H2+O2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH=BaCO3+ H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2+ H2O13X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ）AL
6、i BF CNa DS14北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l) H2220.0 kJ/mol C3H6(g) + 4.5O2(g)3CO2(g) + 3H2O(l) H2049 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A1 mol C3H8(g)与5 mol O2(g)反应生成3 molCO2(g)和4 mol H2O(g)放出热量大于2220.0 kJB1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJC丙烷分子
7、储存的能量大于丙烯分子D丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程15化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，放热反应的v(正)会减小； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D 16人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（ ）A促进、促进 B促进
8、、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制17已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H+)molL1 D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)c(OH)+ c(A)18对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2 19某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，
9、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）Ac(OH)c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)Bc(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)C3c(Na+)5c(CO32) + 5c(HCO3)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+) + c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)20叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)
10、DN3与CO2含相等电子数21常温下，下列各组比值为12的是（ ）A0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c (H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比DpH3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比22滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ） 甲 乙Aa、c Bb、d Ca、d Db、c23高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法合理的
11、是（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe2e+2OH=Fe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO42D每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体24某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+ + 2Cl=Cl2+H2B断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极C断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
12、Cl2 + 2e=2Cl25用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A0.15 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.075mol Cu(OH)2D0.05 mol Cu2(OH)2CO326工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2CH2(g) + H2O(g)CH3CH2OH(g) H0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（ ）A充入氦气 B分离除乙醇 C增大压强 D升高温度27在密闭容器中，对于
13、可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体28在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)，且K1。若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为（ ）A16.7% B50% C66.7% D83.3%29已知戊醇(C5H12O)有8种同分异构体，戊酸(C5H10O2)有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10
14、O2属于酯类的同分异构体有（ ）种A2 B4 C8 D930已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列说法正确的是（ ）A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以Cu2+ + H2S=CuS + 2H+不能发生D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂31 的名称是 2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有 个甲基 分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是
15、其结构简式是 ，名称是 32 纯水中c(H+)5.0107 mol/L，则此时纯水中的c(OH) 若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0103 mol/L，则c(OH) 在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： 明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）： 在25、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 1L 1 molL1 H2SO4溶液与2L 1 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，则表示 中和热的热化学方程式为： 已知： N2(g) +
16、 2O2(g) =2NO2(g)H+67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol 则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为： 33在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。 SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色， SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+） 某温度下，SO2(g) +O2(g)SO3(g) H98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中 加入4.0 mol SO2和10.0 mol
17、O2，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数 K （写出表达式并计算） 下列关于2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol反应的图像中，错误的是 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度 都比原来增大的是 （填字母）A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2E保持容器体积不变
18、，升高混合气体温度F移动活塞压缩气体 某人设想以右图装置生产硫酸， 写出a电极的电极反应式 检验SO42的具体操作为： 34用惰性电极电解物质的量比为21的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如右图所示。 在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极_ _ _阴极_ _ _ 用离子方程式表示：a点pH7原因：_ _ _0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_ _ 从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是： _ _ 有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图）， 在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的_ _极上， 电极反应式为：
19、 若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是_ _，电极反应式为： 34A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题： M为直流电源的 极，b电极上发生的电极反应为 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式： 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：
20、 (写出要加入的物质和质量) 答案(1)负4OH4e=2H2OO2(2)5.6 L(3)2Cu22H2O2Cu4HO2(4)水、4.5 g22（14分）（1）还原（2分） 25（2分）（2）K=3.33(mol /L)（2分）（3）B（2分）（4）A、C、F（2分）（少选给1分，多选不给分）（5）SO2+2H2O-2e-=SO+4H+（2分）；取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中存在SO（2分）32【答案】（1）5.010-7mol/L (2分) 5.010-11mol/L(2分) （2）c( Na+) c(CH3COO) c( OH) c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)O2 (g) CO2 (g)2H2O (l) H704 kJmol-1 （5）H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1（分）31答案：(1)2,5二甲基3乙基己烷(2)6(3)C8H182,2,3,3四甲基丁烷