1、2022年六校协作体高二年级10月月考化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2. 催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热B.对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C.催化剂反应前后的质量和性质不变D.
2、催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变3. 下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A.普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应4. 下列变化过程中有能(热)量释放的是A.2 mol H原子变成1 mol H2分子B.Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C.1 mol O2分子变成2 mol O原子D.高温下CO2与C反应转化成CO5. 对于化学反应SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)，下列反应速
3、率关系正确的是A.2v(SiO2)v(H2O) B.v(HF)4v(SiF4) C.2v(HF)v(H2O) D.v(SiF4)2v(H2O)6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.对于反应CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H0，降低温度有利于CO的转化B.增大压强，有利于工业上氨的合成C.工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇7. 等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是8. 在一
4、定温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是A.容器体积不变，充入少量HCl气体 B.容器体积不变，充入少量氢气C.增大压强使容器体积变小 D.容器体积不变，充入少量气体He9. 在体积固定的2 L密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.5 molL1B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3
5、 molL1C.SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 molL1、0.075 molL1D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0c(SO3)0.15 molL110.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是A.CO和CO2的物质的量浓度之和不再变化 B.混合气体的分子总数不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.H2O和H2的物质的量之比不再变化11. 一定温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)发生反应：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) HT2，p1p2，H0
6、B.T1p2，H0C.T1T2，p10 D.T1T2，p1013. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度 B.升高反应体系的温度C.增大压强(缩小容器体积) D.添加了合适的催化剂14. 下列关于焓变(H)和熵变(S)的说法正确的是A.H0的反应一定能自发进行C.HTS0达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C的含量，平衡 ，c(H2O) 。(2)保持反应容器体积和温
7、度不变，通入He，平衡，c(H2) 。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 方向移动，c(CO) ，H2O(g)的转化率(H2O) 。(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向 方向移动，c(H2) 。(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向 方向移动，H2O(g)的转化率(H2O) ，c(CO) 。17.(14分) 某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素。设计实验方案如下表：结合以上数据和所学知识回答下列问题：(1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。(2)实验和是探究 对反应速率的影响，实
8、验中用MnO4的浓度变化表示的平均反应速率是 。实验和是探究 对反应速率的影响。(3)实验和是探究 对反应速率的影响。有同学观察到实验开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是 。(4)实验和不能达到实验目的，其理由是 。18（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。. 脱硝： 已知：H2的燃烧热为 ； （1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应： 该反应自发进
9、行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b和H2的体积分数保持不变c和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e生成的同时有键断裂的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容0
10、0022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K()_K()(填“”“”或“=”，下同)；平衡时的浓度c()_c()。对反应，前10min内的平均反应速率=_；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。19.(14分) 工业上利用CO2和H2合成甲烷的反应(CO2甲烷化反应)如下：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) HI . 400K、0.1MPa时，平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图甲所示：(1)CO2甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为 。(2)CO2甲烷化反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。II.在体积可变的密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，发生如下反应：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) HCO2的平衡转化率(a)随着温度、压强的变化如图乙所示：(3)判断图中Y1、Y2表示的物理量是 ，且Y1 Y2(填“”“”或“”，下同)；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是vA vB。(4)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。(5)若达到化学平衡状态C时，容器的体积为VC2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为VA L。