1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是A提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境【答案】C【解析】试题分析：A提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例，可以减少空气污染物的排放，符合绿色发展的宗旨，正确；B推广CO2再利用技术，将其合成有
2、价值的化学品，可以减少二氧化碳的排放，符合绿色发展的宗旨，正确；C利用工业废水灌溉农作物，会造成水源和土壤污染，不符合绿色发展的宗旨，错误；D研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境，符合绿色发展的宗旨，正确；故选C。考点：考查了绿色化学的相关知识。2下列有关化学用语表示正确的是A质子数与中子数相等的硫原子：SBAl3+的结构示意图：CCaO2的电子式：D2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br【答案】A【解析】试题分析：A质子数与中子数相等的硫原子的质量数为32，原子符号为S，正确；B是Al的结构示意图，错误；CCaO2的电子式为，错误；DC3H7Br是溴丙烷的化学式，错误；故选A。考点：考查了
3、化学用语的相关知识。3纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是A石墨烯导电属于化学变化B石墨烯与金刚石结构相同 C纤维素与淀粉互为同分异构体D纤维素属于天然高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A石墨烯导电属于物理变化，错误；B石墨烯是平面网状结构，金刚石是空间网状结构，错误；C纤维素与淀粉都是高分子化合物，n值不同，不互为同分异构体，错误；D纤维素属于天然高分子化合物，正确；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。4用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化Fe
4、Br3溶液中的溴离子C用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相 D用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】试题分析： A实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能反应，故A错误；B应该长进短出，故B错误；C分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，故C正确；D蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B活性炭具有还原性，可用
5、作制糖业脱色剂C氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂【答案】A【解析】试题分析：A臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂，正确；B活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；C氢氟酸能够与二氧化硅反应，可用作玻璃的蚀刻剂，为体现氢氟酸的酸性，错误；D液氨挥发吸收热量，可用作食品工业制冷剂，错误；故选A。考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC1L0.1molL1NaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NA
6、D0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA【答案】D【解析】试题分析：A28g乙烯与丙烯的混合气体中含有乙烯和丙烯的物质的量不确定，含有双键数目也不能确定，故A错误；B标准状况下，甘油不是气体，22.4L甘油的物质的量不是1mol，故B错误；C1L0.1molL1NaHS溶液中含有的物质的量为0.1mol，根据物料守恒，H2S、HS与S2数目之和为0.1 NA，故C错误；D0.2molCl2与0.1molCH4发生取代反应，氯气完全反应，生成HCl0.2mol，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。7下列指定反应的离子方程式正
7、确的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ClOB铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO +SO2 + H2O = HClO + HSO3D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32【答案】B【解析】试题分析：ACl2通入水中生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，错误；B铜丝插入稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，正确；C次氯酸钠具有强氧化性，向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸根离子
8、，错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，错误；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH3属于弱电解质 B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)D常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变【答案】A【解析】试题分析：ANH3属于非电解质，错误；B检验氨气应该选用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，正确；C用盐酸滴定氨水，根据电荷守恒，c(NH4+) + c(H+)=c(Cl) +c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，因此
9、c(NH4+) = c(Cl)，正确；D0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，促进铵根离子的水解，但水解平衡常数不变，因此=不变，正确；故选A。考点：考查了氨或铵盐的相关知识。1119在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD【答案】B111【解析】试题分析：A氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不能与氢氧化钠反应，错误；B氧化铁能够与金属铝发生铝热反应，生成铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，正确；C二氧化硅不溶于水，错误；D蔗糖不具有还原性，不能与氢氧化铜反应，错误；故选B。考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。102010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧
10、化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是a极b极熔融Li2CO3CO32CO32CO32形成固态碳CO2O2A化学能转变为电能B阴极的电极反应为：CO2 + 4e = C + 2O2C阳极的电极反应为：2CO32- 4e= 2CO2+ O2D阴极上每通过4mole，阴极区有1molCO2参与反应 【答案】C【解析】试题分析：A根据示意图，该装置中含有电源，属于电解池，是将电能转变为化学能的装置，错误；B阴极发生还原反应，电极反应为：3CO2 + 4e = C + 2CO32，错误；C阳极发生氧化反应，电极反应为：2CO32- 4e= 2CO2+ O2，正确；D根据B的分析，阴极上每通过
11、4mole，阴极区有3molCO2参与反应，错误；故选C。考点：考查了电解原理及其应用的相关知识。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11制备5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+ B加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca
12、2+、NH4+、NO3、HCO3C加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3 【答案】B【解析】试题分析：A加入过量Na2CO3溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中H+不能大量存在，另外Ca2+会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B加入适量NaHCO3溶液，溶液酸性减弱，Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3可能大量共存，故B正确；CNH4+和OH不能大量共存，故C错误；D在酸性溶液中Fe2+要被NO3氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。122016年诺贝尔化学
13、奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是A该分子中有两个手性碳原子B两个苯环可以处于同一平面C能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应D1mol该分子最多可与2molH2发生加成【答案】BC【解析】试题分析：A该分子中只有1个手性碳原子()，故A错误；B碳碳三键是直线结构，两个苯环可以处于同一平面，故B正确；C分子中含有羧基能与NaHCO3反应，苯环上含有烃基，能够被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确；D分子中的变化和碳碳三键能够与氢气加成，1mol该分子最多可与8molH2发生加成，故D错误；故选BC
14、。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是AY、Z、W的简单离子的电子层结构相同B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C简单氢化物的稳定性：XYDY与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键【答案】A【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，p是淡黄色固体p为Na2O2，t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性，t为NaOH，根据
15、框图，n为水或二氧化碳，s为氧气，r为氢气或碳，q是一种耐高温材料，q为氧化铝或氧化镁，因此m为镁。综上所述，r为碳，q为氧化镁。因此X为C元素；Y为O元素；Z为Na元素；W为Mg元素。AO、Na、Mg的简单离子的电子层结构相同，均为2，8排布，故A正确；B原子半径：r(C)r(O)，故B错误；C元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，稳定性CO，故C错误；D过氧化钠中存在共价键，故D错误；故选A。考点：考查了元素推断、元素周期表和元素周期律的相关知识。14根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊111C6H5O
16、结合质子的能力比SO32强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂)，微热，溶液变紫色S2O82氧化性比MnO4强D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯【答案】AC【解析】试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，生成苯酚，出现白色浑浊说明C6H5O结合质子的能力比SO32强，故A正确；B、待测液中存在Fe3+时，依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液也变红，故B错误；C、向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸
17、酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂)，微热，溶液变紫色，说明生成了高锰酸根离子，说明S2O82氧化性比MnO4强，故C正确；D、浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y。可能是二氧化硫，二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故D错误；故选AC。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。15最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：反应：C(s) + 1/2O2(g) CO (g) H1反应：C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H 3=90.1kJmol1反应：2CH3OH(g
18、) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=134.0kJmol1反应：3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=31.0kJmol1下列说法正确的是AH1H20 B反应为放热反应C3CH3OCH3(g) 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=103.0 kJmol1D3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJmol1【答案】AD【解析】试题分析：A将-得：1/2O2(g) +H2(g)H2O(g) H =H1-H2，物质的燃烧属于放热反应，因此H1-H20，故A正确；B反应属于碳作还原剂的氧化
19、还原反应，属于吸热反应，故B错误；C将2-3得：3CH3OCH3(g) 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=(31.0kJmol1)2-(134.0kJmol1)3=340.0 kJmol1，故C错误；D将3+得：3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJmol1，故D正确；故选AD。考点：考查了热化学方程式及其计算、盖斯定律的应用的相关知识。非选择题16(12分)碘化钡(BaI22H2O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：(1)步骤制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 (填序号)。a铁粉和碘粉用
20、球磨机磨成细粉b增大n(铁粉)n(碘)的配料比c适当升高反应温度和搅拌速度d向反应器中加水至I2全部溶解(2)步骤发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。(3)步骤小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。(4)从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O(溶解度曲线如右图所示)的方法是 。BaI2温度/溶解度/g(100g水)-11500200250300204060800100【答案】(1)a c；(2)FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2；把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部
21、，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH(3)便于(步骤)过滤分离； 吸附Fe(OH)2及有机杂质等(4)蒸发浓缩、冷却结晶；【解析】试题分析：(1)a铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉。抗议扩大接触面积，反应速率加快，正确；b增大n(铁粉)n(碘)的配料比只能提高碘的利用率，不能提高反应速率，错误；c适当升高反应温度和搅拌速度，反应速率加快，正确；d向反应器中加水至I2全部溶解，降低了物质的浓度，反应速率减慢，错误；故选ac；(2)根据流程图，步骤中FeI2 与Ba(OH)2反应生成BaI2，同时应该生成Fe(OH)2沉淀，反应的化学方程式为FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+
22、BaI2，用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH，故答案为：FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2；把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH；(3)步骤小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)2颗粒长大，便于(步骤)过滤分离，步骤V加入活性炭可以吸附Fe(OH)2及有机杂质等，故答案为：便于(步骤)过滤分离； 吸附Fe(OH)2及有机杂质等；(4)根据溶解度曲线，从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O
23、的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶考点：考查了物质的制备方案的设计、物质的分离和提纯的相关知识。17(15分)盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：111.Com(1)D中含氧官能团名称为 和 。(2)DE的反应类型为 。(3)C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 含有两个苯环且能发生银镜反应分子中只有4种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】(1)羟基；羧基(2)消去反应(
24、3)(4)或(5) 【解析】试题分析：(1)D为，其中含氧官能团为羟基；羧基，故答案为：羟基；羧基；(2)根据流程图，D在浓硫酸存在时发生消去反应生成E，故答案为：消去反应；(3)C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，则C的结构简式为，故答案为：；(4)E为，含有两个苯环且能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；分子中只有4种不同化学环境的氢，满足条件的E的同分异构体有或，故答案为：或；(5)以为原料制备，根据流程图GH的反应要求，首先需要制备，在将生成的还原成，在将羟基消去，最后与氢气加成即可，流程图为 ，故答案为： 。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。18(12分)PbO2及2Pb
25、CO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。Pb(NO3)2被氧化为PbO2的离子方程式为 。Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，该反应的平衡常数为K= 1已知：Ksp(PbS)= 3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015 。(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。(3)为确定2PbCO3Pb(OH)2(相对式量：775)的
26、热分解过程，进行如下实验：称取一定量(2)实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示。温度/86.3292.0097.68100450350300250200400固体残留率/%BACDEAB过程中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为 (填化学式)；CD过程中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为 (填化学式)。根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式(写出计算过程)。【答案】(1)Pb2+ClO+H2O = PbO2 + Cl+ 2H+ 2.6106 (2)31(CH3COO)2PbPb
27、(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3Pb(OH)2+2H2O 除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(3) H2O；CO2 1mol2PbCO3Pb(OH)2的质量为775g， m1= 18g，减少的是H2O m2= 44g，减少的是CO2 m3=44g，减少的是CO22PbCO3Pb(OH)2共脱去1个H2O及2个CO2，故E点残留固体为PbO。【解析】试题分析：(1)Pb(NO3)2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2+ClO+H2O = PbO2 + Cl+ 2H+，故答案为：Pb2+ClO+H2O = PbO2 + Cl+ 2H+；根据H2S电离常数Ka1=1
28、.3107，Ka2=7.11015，有Ka1=， Ka2=，因此Ka1Ka2=，根据Ksp(PbS)= 3.551028，有c(Pb2+)c(S2-)= Ksp(PbS)= 3.551028，则Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)的平衡常数为K=2.6106，故答案为：2.6106；(2)“碳化”时，发生反应的化学方程式为31(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3Pb(OH)2+2H2O，故答案为：31(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3Pb(OH)2+2H
29、2O；“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤可以除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥，故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；(3)1mol2PbCO3Pb(OH)2的质量为775g，设AB、BD、DE质量差分别为m1、m2、m3， m1= 18g，减少的是H2O， m2= 44g，减少的是CO2， m3=44g，减少的是CO2，2PbCO3Pb(OH)2共脱去1个H2O及2个CO2，故E点残留固体为PbO，故答案为：H2O；CO2；PbO。考点：考查了离子方程式的书写、氧化还原反应、化学平衡常数的计算、物质成分的确定的相关知识。19(15分)Ca(H2PO2)2(次磷酸钙，一元中强酸H3
30、PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末，溶于水(常温时，溶解度16.7g/100g水)，其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷(P4)与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下：电动搅拌PH3N2步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。步骤2.将反应液静置、过滤。步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。(1)步骤1先通入N2的目的是 ；搅拌的目的是 。(2)步骤1石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为 ；步骤2过滤所得滤渣成分为
31、 。(3)步骤3的目的是 。(4) 请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2H2O。(已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水)【答案】(1)排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；使反应物充分接触反应，加快反应速率(2)2P4 +3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2) 2+2PH3；P4和Ca(OH)2(3)除去其中的Ca(OH)2 (4)边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过
32、滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶【解析】试题分析：(1)步骤1中先通入N2可以排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌可以使反应物充分接触反应，加快反应速率，故答案为：排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；使反应物充分接触反应，加快反应速率；1(2)石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为2P4 +3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2) 2+2PH3，步骤2过滤所得滤渣有为反应的白磷和氢氧化钙，故答案为：2P4 +3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2) 2+2PH3；P4和Ca(OH)2；(3)步骤3向滤液中通入适量CO2，可以与溶解的氢氧化钙反应，生成碳酸钙
33、沉淀，故答案为：除去其中的Ca(OH)2；(4) 进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2H2O，故答案为：边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶。考点：考查了物质的制备、化学实验的基本操作的相关知识。20(14分)从含铜废料(如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等)中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。(1)废覆铜板(Cu和
34、Sn组成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。(2)废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL1盐酸、0.5molL1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如题20图-1所示。当c(H2O2)= 0 molL1时，也有少量的
35、铜被浸出，其原因是 。用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：() Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+2H2O() Cu2+Cu 2Cu+() Cu+ +nCl CuCln(n1)() 2 CuCln(n1)+2H+ + H2O2 = 2Cu2+2H2O +2nCl其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 (填序号)。a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH(3)铅冰铜(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取。Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。若由H2SO4代替HCl
36、-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如题20图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1molL1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。【答案】(1)Cu2e=Cu2+ 和Sn2e=Sn2+(2)2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+；c(H+)和c(Fe3+)小，有利于Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液，溶解的O2将铜氧化而被浸取；bc(3)Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O；过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触【解析】a.上述反应与Na+无关，错误
37、；b.根据上述方程式，增大Cu2+浓度，上述反应的速率加快，正确；c.增大Cl浓度，反应加快，导致反应也加快，正确；d.增大OH浓度，使得容易中氢离子浓度和铜离子浓度减小，反应速率减慢，错误；故选bc；(3)Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O，故答案为：Cu2S +5H2O2+2HCl = CuCl2+CuSO4+6H2O；若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，当H2SO4浓度大于3.1molL1时，过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸
38、出液接触，使得硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，故答案为：过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面，使铜无法与浸出液接触。考点：考查了影响想反应速率的因素、氧化还原反应、化学方程式的书写、电解原理的应用的相关知识。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.1物质结构与性质 亚硝酸盐与钴()形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2Cl2的制备流程如下：(1)Co2+基态核外电子排布式为 。(2)配合物1Co(NH3)5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为 (填元素符号)；配离子 1Co(NH3)5NO22
39、+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。(3)与NO2互为等电子体的单质分子为 (写化学式)。(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。【答案】(1)1Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7(2)N和Cl；sp2和sp3(3)O3(4)H2O2与H2O之间可以形成氢键(5)10【解析】(4)H2O2与H2O之间可以形成氢键，使得H2O2与H2O可以任意比例互溶，故答案为：H2O2与H2O之间可以形成氢键；(5)NDMA分子中含有
40、6个C-H，2个C-N，1个N-N，1个N=O，1molNDMA分子中含有键的数目为6+2+1+1=10，故答案为：10。考点：考查了核外电子排布的规律、杂化轨道、氢键、化学键的相关知识。B.1实验化学 氧化石墨烯(结构如图所示)是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：(1)将浓硫酸“冷却至0”可采用的方法是 。(2) 步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。(3)步骤中加NaNO3和KMnO4的作用是 。(4)步骤H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无SO42的方法是 。【答案】(1)用冰水浴(2)增大石墨粒子表面
41、积，提高氧化程度；磁力搅拌(3)作氧化剂(4)2MnO4+6H+5H2O2=5O2+ 2Mn2+ + 8H2O；取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全【解析】试题分析：(1)将浓硫酸“冷却至0”可采用冰水浴，故答案为：用冰水浴；(2) 步骤采用100目鳞片状的石墨，可以增大石墨粒子表面积，提高氧化程度，图示的“搅拌”方式为磁力搅拌，故答案为：增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；磁力搅拌；(3)NaNO3和KMnO4均具有强氧化性，步骤中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂，故答案为：作氧化剂；考点：考查了物质制备的实验方案的设计、化学实验的基本操作的相关知识。- 21 - 版权所有高考资源网