1、课题 实验室制取氧气复习课（2课时）【学习目标】1. 知道实验室制取氧气三种方法的原理、实验步骤及注意事项。2. 认识催化剂和催化作用。3. 通过对反应物的状态和反应条件的分析，确定实验室制取氧气的发生装置。4. 会根据气体性质（主要是水溶性、密度等）设计气体的收集方法，知道氧气的收集方法、收集装置以及集满的方法。（一） 通过分解过氧化氢溶液制取氧气1. 反应原理： （二氧化锰作为 ）【注】催化剂：在化学反应里能改变 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。2. 实验装置： 过氧化氢为液态，用二氧化锰催化剂在常温下就能放出氧气，因此可用下图装置制取氧气。 发生装置 注意事项导
2、气管稍露出胶塞即可长颈漏斗下端伸到液面下，防止氧气从长颈漏斗口逸出（液封）控制活塞慢慢滴入，滴完液体后关闭活塞 特点装置简单便于 便于控制 控制氧气生成的量3. 实验步骤：组装仪器，检查 ；在容器中先加入 ，再加入 ；收集气体。【例1】实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：向分液漏斗中倒入双氧水；向容器中加入少量二氧化锰；按要求装配好仪器；检查装置的气密性；收集气体。其中操作顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【例2】下列有关实验室用过氧化氢制取氧气的叙述中，正确的是（ ）A. 用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加 B. 催化剂必须加快其他物质的反应速率C. 二氧化锰在化
3、学反应前后质量和化学性质都保持不变 D. 二氧化锰是一切化学反应的催化剂（二）通过加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气1. 反应原理（1）高锰酸钾（ 色固体）制氧气： 。（2）氯酸钾（ 色固体）制氧气： 。2. 实验装置：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气【注】加入药品之前，首先要检查装置的 ；试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出；试管口要略 倾斜（防止 ）；用高锰酸钾制取氧气要在试管口_（防止 ）；刚开始加热时导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 加热时要先给试管 ，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而
4、炸裂。收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯（防止水沿导管倒流入热的试管而使 ）。3. 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”。 （技巧： ）查：检查装置； 装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞；定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中； 点：点燃，均匀预热后再集中在药品部位加热；收：导管口有 产生时再收集氧气； 离：实验结束，先将导气管从水槽中取出；熄：熄灭。【练12】下列实验可以用图所示装置进行的是（ ）A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气 B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气C. 用锌粒和稀硫酸制氢气 D. 用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷【例17
5、】下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。（1）写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式 。（2）甲装置试管中棉花的作用是 。（3）用乙装置制取氧气选用的药品是 和 。（三）氧气的收集与验满1. 收集方法：（1）排水集气法：如图A（因为氧气 ）（2）向上排空气集气法：如图B（因为 ）【注】图C是向下排空气法，用于收集密度小于空气密度的气体。图A 图B 图C2. 检验方法：将 伸入集气瓶内，如果木条 ，说明该瓶内气体是氧气。3. 验满方法：（1）排水集气法：当有气泡从 冒出来，说明氧气已收集满。（2）向上排空气法：把带火星的木条靠近 ，如果木条 ，说明氧气已收集满。【要点诠释】气体的反应装置
6、包括发生装置和收集装置两部分：（1）发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。（2）收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用 法收集；当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用 法收集；当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用 法收集。（三）氧气的工业制法工业上采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196）比液态氧的沸点（-183）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。【要点诠释】1. 实验室制取氧气发生了 变化，工业制取氧气发生的是 变化。2. 实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低,可以大量生产。
