1、第2单元 课时4 镁的提取与应用补充练习1下列说法正确的是 ( )A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+CNaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则 电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳 棒表面生成的气体是 ( )ACl2 BO2 CH2 DHCl 3若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )A碳
2、酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡4阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式： ， （2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式 （3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目 （4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为 。5能做耐火材料的是（ ）AMgO BNaCl C氢氧化镁 DMgCl26燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）ACO2 BN2 CCl2 DHe7下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。则混合物中锌的含
3、量最多的是 ( )A锌和镁 B锌和铝 C锌和铁 D锌和钠8有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（ ）AMg和Al BFe和Zn CMg和Cu DAl和Cu9质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（ ）AA1 BK CCu DMg10（1）为什么从氯化镁中提取镁必须用电解法？（2）在海边的海水提取镁工厂常建有风力或潮汐发电厂，这样做的意义是什么？11工业上用来制取金属镁的方法是（ ）A用氢气还原氧化镁 B电解氯化镁溶液 C电解熔融的氯化镁 D用木炭还原氧化镁参考答案=高温1B 2A 3C4(1) CaCO3 CaO + CO2 CaO +H2O = Ca(OH)2 (2) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 得到2e=通电失去2e(3) MgCl2 Mg + Cl2 (4) 2Cl2 +2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O5A 6D 7B 8A、D 9A、D10（1）镁的金属活泼性强，氯化镁很稳定，一般还原剂很难使镁离子还原为单质镁。（2）利用风能和潮汐能发电，综合利用自然资源，可降低生产成本。11C
