1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。二十七元素性质的周期性变化规律【学习理解】 共45分一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分)1.(2021福州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】
2、选B。A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,O没有最高正价,F没有正价,最低负价也不是从-7开始出现;D项中,不包括核外电子排布的周期性变化。【补偿训练】下列说法正确的是()A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高【解析】选C。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正
3、确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负价,没有正价;氧的非金属性也很强,没有最高正价,一般表现负价,故D项错误。2.(2021广州高一检测)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是()A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应B.Cr(OH)3属于强碱C.高温条件下,Al能与Cr2O3反应置换出CrD.铬能与稀盐酸发生反应【解析】选B。在金属活动性顺序表中,金属的活动性靠前的金属(K、Ca、Na等特别活泼的元素除外)可以置换活动性靠后的金属,铬的金属性位于锌和铁之间,故铬能与硫酸铜溶液发生置换反应,A正确;金属性越强
4、,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,铬的金属性位于锌和铁之间,Zn(OH)2为弱碱,故Cr(OH)3也是一种弱碱,B错误;Al的金属活动性比Cr强,故高温条件下,Al能与Cr2O3发生铝热反应置换出Cr,C正确;在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气,铬的金属性位于锌和铁之间,故铬排在氢之前,能与稀盐酸发生反应,D正确。3.(2021汕头高一检测)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2
5、RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LS,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2OH2S,A错误;金属性MgBe,则Mg与酸反应更剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为QCa(OH)2Mg(OH)2B.稳定性:H2OH2SH2SeC.挥发性:HNO3H3PO4H2SO4D.原子半径:PSCl【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性KCaMg,则碱性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性OSSe,则稳定性:H2OH2SH2Se,B可以;挥发性与物质的
6、结构无关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。5.(2021哈尔滨高一检测)六六六是一种有机氯杀虫剂,而代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。这些含硫和氯的农药为社会发展做出过巨大贡献,但在现代农业中因对环境有影响而不再使用。为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是()A.HCl的溶解性强于H2SB.氯的最高价为+7价C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性强于H2SO4【解析】选C。比较元素的非金属性强弱可根据:元素最高价氧化物对应水化物的酸性,氢化物的还原性和稳定性强弱,非金属单质与H2化合的难易,单质的氧化性强弱等,只有C项符合要求。【补
7、偿训练】下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应极其缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁【解析】选A。金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A项错误;金属性强弱的证明方法常有最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等,所以B、C、D三项均正确。6.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法
8、正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第A族B.离子半径:g2-h-d2-e+f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:yzD.气态氢化物的热稳定性:gh【解析】选B。由图中化合价知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,x(H)位于第一周期第A族,A错误;离子半径S2-Cl-O2-Na+Al3+,B正确;酸性HNO3H2CO3,C错误;非金属性SCl,氢化物的稳定性H2SPC.酸性:H3AsO4H2SO4D.热稳定性:HBrAsH3【解析】选C。砷为第A族元素,可以有-3、+3、+5等多种化合价,A项正确;同主族元素从上
9、到下原子半径逐渐增大,故原子半径:AsP,B项正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性:PAs,根据元素周期律,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性:H3AsO4H3PO4,则酸性:H3AsO4As,故热稳定性:HBrAsH3,D项正确。10.(2021深圳高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于第A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.Y元素只有负价,没有正价C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(
10、X)r(Y)r(Z)S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强,C项错误;原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)r(O)r(S)r(Na),即原子半径:r(Y)r(X)r(W)r(W)r(Y),故Z元素的原子半径一定大于Y元素,B对;X的非金属性一定小于Y,则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱,C错;无法确定Z元素的位置,所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱,D错。二、非选择题(本题共1小题,共15分)12.(2021西安高一检测)根据下表回答下列有关问题。周期族AAAAAAA0二三四(1)
11、写出下列元素符号:_,_,_,_。(2)这些元素中最活泼的金属元素是_(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是_,最不活泼的元素是_。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式,下同),碱性最强的是_,呈两性的氢氧化物是_,写出三者之间两两反应的化学方程式:_,_,_。(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是_(填元素符号,下同),原子半径最大的是_。(5)在与中,单质的化学性质较活泼的是_(填元素符号),怎样用化学实验证明?_。【解析】由元素在周期表中位置,可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br;再结合元素
12、周期律可知,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在比较Cl2与Br2的活泼性差异时,可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。答案:(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2OKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(4)FK(5)Cl将氯气通入溴化钠溶液中,溶液变为橙黄色,发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+B
13、r2【补偿训练】如表是元素周期表的一部分。周期族AAAAAAA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr请回答:(1)世界上第一张元素周期表的作者是(填序号);a.阿伏加德罗b.门捷列夫c.居里夫人(2)从上表查出第2周期第A族的元素是_;(3)上表列出的元素中,非金属性最强的是_;(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系,进行了如下实验:【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条,分别投入2 mL 1 molL-1的盐酸中;【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈;【实验结论】金属性:Mg_(选填“”或“Al;Mg、Al位于同周期,都是金属,Mg的原子序数小,所以
14、金属性:MgAl。答案:(1)b(2)Li(3)F(4)Mg、Al位于同周期,都是金属,Mg的原子序数小,原子半径MgAl,所以金属性:MgAl【迁移创新】 共20分非选择题(本题共1小题,共20分)13.元素性质也是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的,存在周期性变化。如图是部分短周期元素化合价与原子序数的周期性变化关系图。问题探究:(1)X、Y、Z、W、R分别是什么元素?提示:O、Na、Al、S、Cl。(2)X与W的氢化物中,谁较稳定?(用化学式表示)提示:H2O。非金属性越强,氢化物越稳定。(3)W与R的最高价氧化物的水化物中,谁的酸性较强?(用化学式表示)提示:HClO4。非金属性
15、越强,最高价氧化物水化物的酸性越强。(4)Y、Z、W、R的金属性强弱顺序如何?(用元素符号表示)提示:NaAlSCl。(5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序如何?(用离子符号表示)提示:S2-O2-Na+Al3+。O2-、Na+、Al3+三离子的核外电子排布相同,为2层;S2-的核外有3层电子。(6)X与Y形成的化合物有哪些?提示:Na2O、Na2O2。钠元素与氧元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物。(7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应,写出有关的离子方程式。提示:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,H+OH-=H2O。Y的最高价氧化物的水化物为NaOH;Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3;R的最高价氧化物的水化物为HClO4。(8)W、R的氢化物中,还原性较强的是什么?(写分子式)提示:H2S。W、R的氢化物分别为H2S和HCl,从非金属性强弱比较氯元素大于硫元素,则还原性H2SHCl。(9)写出X、W、R的单质与Fe反应的化学方程式。提示：2O23FeFe3O4，FeSFeS，2Fe3Cl22FeCl3。关闭Word文档返回原板块