1、天水一中高二级2022-2023学年度第一学期第一学段考试化学试题命题：聂晓丽 柳杨 审核：彭文帅（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1下列变化中，属于放热反应的是（ ）A晶体与晶体反应B金属钠与水反应C与HCl反应D浓硫酸溶于水2如图表示在催化剂表面进行的反应：；已知下列反应： ； ； 下列说法不正确的是（ ）A图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能BC反应 D反应 3下列热化学方程式正确的是（ ）A理论上1kg黄铁矿（的含量为84%）完全燃烧放出的热量5950kJ则 B
2、500、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为D甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（ ）A在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B初始压强和平衡压强之比为45C平衡时B的转化率均为50%D达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动5恒温恒容，可逆反应（条件：高
3、温、高压、催化剂）达到平衡的标志是（ ）生成的速率和分解的速率相等、的浓度相等体系压强不变单位时间内nmolH-H键断裂，同时2nmolN-H键形成混合气体的密度不变、的分子数之比为132气体的平均相对分子质量不变ABCD6下列判断正确的是（ ）A一定温度下，反应能自发进行，该反应的B变成液态水，C反应 ，D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的7下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）A合成氨工业的反应温度控制在400500，目的是使化学平衡向正反应方向移动B合成氨厂一般采用的压强为lOMPa30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高C增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反
4、应速率影响更大D的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成8某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（ ）A由图1可知，化学平衡常数B由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率C图3中，表示反应正向移动的是点1D图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂9下列关于电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B在水溶液中完全电离，所以是强电解质C难溶于水，所以是非电解质D溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
5、A三点溶液中：B三点溶液中醋酸的电离程度：C三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：D若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大1125时，有关物质的电离平衡常数如下表，下列有关说法中正确的是（ ）弱酸HCN电离常数A等浓度的、中，结合能力最强的是B将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是C向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小D0.02mol/L稀醋酸溶液中，12不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中Kw的大小关系：EADBB点的pH=6，显酸性C，若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混台后，溶液呈中性D向水中加入少量
6、NaOH溶液可实现从A点到E点的变化13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、B能使甲基橙变红的透明溶液中：、，C水电离的溶液中：、D的溶液中：、1425下列溶液等体积混合后pH7的是（ ）ApH=4的盐酸与pH=10的溶液BpH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液CpH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液DpH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液15下列实验操作正确的是（ ）A用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液D量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选
7、用滴定管进行量取16下列水解离子方程式正确的是（ ）ABCD17一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小C加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D升高温度，增大18下列事实：溶液呈酸性：长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；配制液时，用稀盐酸溶解固体；NaHS溶液中；明矾净水；蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有（ ）A仅B仅C仅D仅二、非选择题（共4个小题，共46分）19（每空2分，共12分）滴定法测定市售白醋（主要成分是）的浓度。实验步骤：（1）取10.00mL食用白醋，在烧杯中
8、用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用_（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。（3）滴加2滴_作指示剂。（4）滴定，用滴定，当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）据上述数据c（市售白醋）_（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_（填写字母）。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶
9、中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E滴定终点读数时俯视20（每空2分，共10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应进行过程中能量（单位为）的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为_。（2）温度降低，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用浓度变化表示的平均反应速率为_，和的转化率比是_。（4）下列
10、措施中能使（3）题中增大的有_。（填写字母）A升高温度B加入催化剂C将从体系中分离D充入He（g），使体系总压强增大E再充入一定量的21（每空2分，共10分）某温度时，纯水的pH为6。（1）该温度下水的离子积Kw为_，（2）该温度下，的溶液的pH=_，该溶液中由水电离出的的大小为_。（3）将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同），混合后溶液的_。（4）将此温度下的NaOH溶液aL与的稀琉酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，则_。22（每空2分，共14分）已知：25，、。（1）常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
11、曲线代表_溶液（填“”或“”）。向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则_（填“”、“”或“=”）。酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，）。常温下，的硝酸溶液_。（2）25时，往溶液中加入NaOH溶液。当，生成，水解的离子方程式_。当，溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（结合数据计算说明）。等浓度等体积的、混合，溶液中_。化学试题参考答案1-5：BBADC；6-10：ACABD；11-15：DDBCD；16-18：DDB19（每空2分，共12分）（1）容量瓶 （2）酸式滴定管 （3）酚酞（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色（5）0.75 （6）DE20（1） （2）增大 （3）0.225 11 （4）CE21（1） （2）11 （3）6 （4）11922（每空2分，共14分）（1） 10（2）酸 的 大于的，即电离程度大于水解程度