1、湖北省利川市第五中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：可能用到的相对原子质量：第卷 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A调
2、味剂 B抗氧化剂C着色剂 D增稠剂2.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是()A推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C加快清洁能源的开发利用 D加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料3.酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）乙醇的沸点较低乙醇的密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应A B C D全部4.常温下，
3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（） A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的
4、焓变 C E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D H=E2E17.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A温度越高，K一定越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大CK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大D如果mnp，则K18.可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改
5、变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部9.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度10.如图是铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为1 : 2Bb为氧化铁与铝粉混合物C2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D a 为镁条不定项选择题：本题共5小题，每小题4
6、分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12.下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH2OH2SC碱性：Ca(OH)2NaOHM
7、g(OH)2 D原子半径：FClBrI13. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度。C. 该反应的平衡常数D. 加入固体，平衡逆向移动14.下列反应原理不符合工业实际的是()A2Ag2O4AgO2 B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2 D2CuOC2CuCO215.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A 碳酸钙 B 氯化铜 C 碳酸氢钠 D 金属铝第卷16.(10分)(1)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4(g),发
8、生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:写出反应的化学方程式: 。100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。(2)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应,反应过程中的能量变化如图所示:根据题图,请写出合成氨的热化学方程式(热量值用E1、E2或E3表示) 。 图中虚线部分是通过来改变化学反应速率。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)17（12分）工业上在恒容密闭
9、容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H（1）该反应的平衡常数表达式为_；（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_ ，用H2表示反应速率为_，此时的温度为_；（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_；a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d恒容充入H2 e分离出甲醇18.（10分）2014年中国十大科技
10、成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：（1）乙酸分子中所含官能团名称为_。（2）聚苯乙烯的结构简式为_。（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应 反应 19. （14分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：元素相关信息X单质为双原子分子，在空气中其单质约占4/5Y含 Y 元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR 元素原子的最外层电子
11、数是 K 层电子数的 3 倍（1）Z 元素在周期表的位置是_，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为_；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为_；已知：X2(g)2O2(g)=2XO2(g)
12、H68kJmol1X2H4(g)O2(g)=X2(g)2H2O(g) H534kJmol1写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式 。 20（14分）.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式 。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=akJmol1Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H2=bkJmol1试写出Na2SO3(
13、aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式： 。.红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g)8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) H0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）如图1所示，在02min内CO2的平均反应速率为_。（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；由图2判断，4min到6
14、min的曲线变化的原因可能是_（填写序号）。a.升高温度 b加催化剂 c通入O2 d缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_。A BCD高二期中考试化学答案第卷 选择题共40分（1到10每题2分，11到15每题4分）题号12345678910答案BDBACCCBDD题号1112131415答案DBCCCCD第卷16.（每空2分，共10分）(1)N2O42NO2 0.001(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= -2(E3-E1) kJmol-1 加入催化剂 D17（
15、每空2分，共12分）（1）K= （2） 80% 0.16molL-1s-1 250 （3） de 18. （每空2分，共10分）（1）羧基 （2） （3） （4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O +Br2+HBr 19.（每空2分，共14分）（1）第三周期第A族 S2-Cl-Na+（2）NCl3（3） 4Na2S+O2+H2O=2Na2S2+4NaOH（4）2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol120. （每空2分，共14分）.（1）C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H = 1411.0 kJmol （2）Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol .（1） （2）0.04molLmin 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 （3） b （4）AC