1、湖北省利川市第五中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第卷 可能用到的相对原子量：Cu 64一、 选择题（48分，共16小题，每小题3分，每个题只有一个选项符合题意。）1. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键
2、键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高2. SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl43. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB124 g白磷(P4)晶体中含有PP键的个数为4NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与
3、氧原子形成2NA个共价键(SiO键)4. 下列说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4PSB.非金属性强弱：IBrClC.氧化性强弱：F2Cl2Br2D.金属性强弱：NaMgAl14. 下列除杂试剂或方法正确的是（ ） A. Fe（Al）：盐酸 B. FeCl2（FeCl3）：铜粉C. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 D. Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热15. HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b
4、点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是( ) A. HR 的电离常数Ka=510-6B. 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)16. 根据反应2CrO2HCr2OH2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是( )A.a连接电源负极B.b极反应式为2H2O4e=O24HC.通过2 mol电子时生成1 mol Cr2OD. c为阳离子交换膜第卷二、 非选择题（52分，共4个小题）17. （17分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序
5、数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为_。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是_。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含键的数目为_。(3)写出一种与dab互为等电子体的分子_(填化学式)。ac的中心原子杂化类型为_；dc的空间构型为_。(4)ec晶胞结构如
6、图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为_。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有3、2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中3价、2价两种离子的个数之比为_。18.（11分） 髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；b可以
7、发生水解反应；c可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有_种。(4)下列有关F的说法正确的是_(填字母序号)。AF的分子式为C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基两种官能团CF的核磁共振氢谱有11组吸收峰 DF可以水解得到氨基酸19. （10分）工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。A. 生成的速率与消耗的速率相等B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 、的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012
8、由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“8溶解)9(9)溶解(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需要量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。(6)沉淀滴
9、定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN利川市第五中学2020年春季高二期末考试 化学试题答案题号12345678答案CBACBDCA题号910111213141516答案BBADBDAC17. （17分） (1)NOC （2分）3d84s2 （2分）(2)分子晶体（1分） 56.021
10、023 （2分） (3)CO2(或N2O) （2分） sp2 （1分）三角锥形（1分）(4) （2分） 6 （2分）(5)111（2分）18（11分） （1）间二甲苯或1，3-二甲基苯（2分） 取代反应（1分） （2分）（2）+2HNO3+2H2O （2分）（3）10 （2分） （4）AC （2分）19（10分 每空2分）（1）CD （2） 80% 250 （3）df20. （14分）(1)54.3 （2分）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2分） (2)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H （2分）(3)CrO（1分）(4)Mg2、Ca2 （2分） (5)2CrO3SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2OH （2分）(6)B（1分）当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 （2分）