1、课时作业(一)A组双基训练1下列各电子层中不包含p原子轨道的是()ANBMCL DK答案D解析K层只有s原子轨道，从L层开始才出现p原子轨道。2含有f能级的原子的电子层序数至少是()A2 B3C4 D5答案C解析第1层只有s轨道，第2层有s、p轨道，第3层有s、p、d轨道，第4层有s、p、d、f轨道，从第4层开始有f轨道。3以下能级符号表述正确的是()5s1d2f1p2d3f4f5d3p6sA BC D答案B解析每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。综上所述，B项正确。4某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是()A
2、0 B2C5 D8答案B解析根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N层上的电子数为2。5下列能级能量由小到大排列顺序正确的是()A3s3p3d4s B4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p答案C解析根据构造原理，各能级的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p可选出答案。6下列说法中正确的是()As能级的能量一定比p能级的低B3p2表示3p能级只能填充两个电子C同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高答案D解
3、析高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级有两个电子，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。7主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式不正确的是()ACa21s22s22p63s23p6BO1s22s22p4CCl1s22s22p63s23p5DBr1s22s22p63s23p63d104s24p5答案C解析Cl的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。8(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_。(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符
4、号为_，该能层上有_个能级，电子数为_。答案(1)3p(2)M34解析(1)Cl原子核外有17个电子，排布在1s、2s、2p、3s、3p 5个能级上，能量最高的是3p能级。(2)Si原子核外有14个电子，K、L、M能层上分别有2、8、4个电子，所以电子占据的最高能层为M能层，该能层有3s、3p、3d三个能级，排有4个电子。9根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3_(2)1s22s22p63s23p64s2 _(3)Ne3s23p1 _(4)1s22s22p63s23p63d24s2 _答案(1)P第三周期第A族(2)Ca第四周期第A族
5、(3)Al第三周期第A族(4)Ti第四周期第B族解析由主量子数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。10五种元素的原子电子排布式为：A.1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2； C1s22s22p6； DNe3s23p2；ENensn1npn1。试回答：(1)_元素是稀有气体元素(填序号)。(2)A的元素符号是_，A原子的简化电子排布式为_。(3)D元素的元素名称为_，E原子的电子排布式为_。答案(1)C(2)MnAr3d54s2(3)硅1s22s22p63s23p4解析(1)C原子的最外层(L层)上有8个电子，为稀有气体元素。(2)A
6、的原子序数为25，为Mn元素，简化的电子排布式为Ar3d54s2。(3)D元素的原子序数为14，为硅(Si)元素；E原子中，ns上有2个电子，故n3。B组能力提升11某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()A只能是7 B只能是15C是11或13 D是11或15答案D解析根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。12(双选)H原子的核外只有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。下列理解中不合理的是()A1s能级上只能容纳1个电子B这种排布符合能量最低原理C1s能
7、级离原子核近，能量高D排在2s能级上，没有1s能级上稳定答案AC解析1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。13X2离子的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()AX可能为稀有气体元素BX原子的核外电子排布为1s22s22p63s2CX原子的核外电子排布为1s22s22p62d2DX离子的最外电子层上有6个电子答案B解析X原子应比X2多两个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2的最外层有8个电子。14主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2
8、和ns2np5 Bns2和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns2和ns2答案C解析由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物，A为第A族元素，B为第A族元素(排除了NO2)，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。15(1)A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题：A的基态原子的电子排布式为_。B的最高价氧化物的化学式为_，C的最低化合价为_。D原子核外电子排布式为_。(2)外围电子排布为3d5
9、4s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高价为_。答案(1)1s22s22p63s23p2Na2O3价1s22s22p3(2)7价解析(1)A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x2，故A为Si元素，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，B为Na元素，C的最高能级上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，故C为P元素，C、D位于同主族，故D为N元素。A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。B为Na元素，最高价氧化物的化学式为Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低化合价为3价。D为N
10、元素，原子核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3。(2)由构造原理知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为7价。16根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。答案(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析A元素原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B元素原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F，2F22H2O=4HFO2；D元素原子最外层电子数为8，次外层电子数为2。