1、常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验方法离子试剂方法实验现象离子方程式H石蕊试液变红较活泼金属Mg、Fe等产生H2Fe2H=Fe2H2pH试纸pH7NHNaOH溶液加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NHOHNH3H2OCu2观察颜色蓝色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2Fe2观察颜色浅绿色溶液NaOH溶液加入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液、氯水加入KSCN溶液无现象，滴加氯水变红2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN
2、)3Fe3观察颜色黄色溶液KSCN溶液出现血红色Fe33SCN=Fe(SCN)3NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3Al3过量NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4Ag盐酸和稀HNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl=AgClNa焰色反应黄色二、常见阴离子的检验离子检验试剂及方法实验现象化学方程式或离子方程式ClAgNO3溶液，稀HNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl=AgClBrAgNO3溶液，稀HNO3溶液生成不溶于稀HNO3的淡黄色沉淀AgBr=AgBrIAgNO3溶液，稀HNO3溶液生成
3、不溶于稀HNO3的黄色沉淀AgI=AgI滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl22I=2ClI2(淀粉遇I2变蓝)SO稀盐酸，BaCl2溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸Ba2SO=BaSO4SO先加入BaCl2溶液，后加盐酸生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有刺激性气味的气体Ba2SO=BaSO3BaSO32H=Ba2H2OSO2COBaCl2溶液，稀HNO3溶液，澄清的石灰水生成白色沉淀，此沉淀溶于稀HNO3溶液，放出无色无味的气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O盐酸、澄清石灰水加入盐酸，
4、放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体CO2H=H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2OHCOBaCl2溶液，稀HNO3溶液，澄清石灰水不生成白色沉淀，遇酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体HCOH=H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O例证现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3
5、)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是碳酸钾。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2，D中无CO和SO，
6、则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐，六种阳离子中可以与CO形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO41下面是对溶液中有无SO检验的实验方案：方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述多种方案是否严密？分别说明理由。解析：加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能含SO也可能含有Ag；加入稀盐酸无沉淀，说明无Ag，再加
7、入BaCl2溶液生成白色沉淀，则一定含有SO；稀HNO3具有氧化性，当溶液中含有SO时也会出现白色沉淀。答案：甲方案不能排除Ag干扰，丙方案不能排除SO干扰，故不严密；乙方案严密。2(2010重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液的试剂是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO解析：首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验方法，MgI2可用碱或Ag或氧化性物质检验；AgNO3一般用Cl生成白色沉淀检验；Na2CO3一般用酸检验，NaAl(OH)4用强酸检验，先生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择HNO3。答案：A
8、3某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性。加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验_，实验_，实验_，实验_，实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_解析：溶液呈碱性，弱酸根离子CO、SO可能存在；由得无色无味气体为CO2，溶液中含CO，无SO；由知溶液中无Br、I；由加足量盐酸沉淀不能完全溶解，说明含有SO，中析出白色沉淀说明含有Cl。答案：CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO肯定不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有出现溴和碘的颜色SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801