1、第五章 章末检测 (时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2016江西月考训练)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、Cs解析：比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族从上到下逐渐增大，D错误，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，B错误，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，C正确。答案：C2据ETH天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(
2、)A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的化学性质不同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A项正确。答案：A3下列各项中表达正确的是()4已知元素周期表中前三周期元素的离子，aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cbB离子的还原性：Y2HZD离子半径：Y2W3解析：根据四种离子具有相同电子层结构，知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、Na的质子数分别为8、11，质子数b
3、a，A错；非金属性：FO，则还原性：O2F，B错；非金属性：FO，氢化物稳定性：HFH2O，C错；离子半径：O2Al3，D正确。答案：D5根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQCM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热难分解D离子半径：R2S，氢化物的稳定性；H2OH2S，A错误；Mg的金属性强于Be，故Mg与酸反应更剧烈，反应速率快，B错误；Al2O3是两性氧化物，故C项正确；离子半径：S2Mg2，D错误。答
4、案：C6(2015广东佛山一模)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物对应的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D沸点：CA3EA3，离子半径：DC3解析：元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应；B中H2CO3是电解质；C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3；D中离子半径：N3Na。答案：C7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、
5、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物比X的氢化物的稳定性强CY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同DY元素比W元素的非金属性强解析：根据五种元素在周期表中相对位置关系，可以推断R为Ar元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，W为P元素。五种元素的单质中，Z的单质Br2在常温下为液体，其沸点比P、S的低，A错；非金属性：NP，因此气态氢化物稳定性：NH3PH3，B错；Y的阴离子S2与R的原子Ar核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子Br比Ar原子核外多18个电子，C错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S
6、P，D对。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的。请填空：(1)A元素的原子结构示意图为_。D元素的离子结构示意图为_。(2)D元素在元素周期表中的位置为_。(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，可以验证该结论的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物水化物
7、的酸碱性D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性(4)A、B、C间可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_。解析：由题给信息可知A、B分别是氢和氮；C和D同主族，所以它们分别是第二、第三周期的元素，而D元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4，所以D、C分别是硫、氧。据此各问便可迎刃而解。答案：(1)(2)第三周期A族(3)氧B(4)NHOHNH3H2O9(14分)(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数
8、之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主
9、族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O中分子间形成氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比111构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故pH7。答案：(1)H2(2) 离子键、极性共价键(3)H2O中分子间形成氢键(4)ClOH2OHClOOH 2NaClO2NaClO210(14分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：(
10、1)Y元素在周期表中的位置是_；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：_。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：_。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。解析：根据题意容易推断出V、W、X、Y、Z五种元素分别为Fe、S、O、N、H。(1)氢和氧两种元素可以形成的化合物有水和过氧化氢，水是重要的溶剂，过氧化氢是一种重要的绿色
11、氧化剂，也是一种消毒剂，作氧化剂时可以将亚铁离子氧化为铁离子，本身转化为水。(2)将五种元素中的任意两种组合得到的化合物能与水发生氧化还原反应的只有二氧化氮，反应方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO。(3)同题目中对应的盐为硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，pH小于7。答案：(1)第二周期A族绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)(或其他合理答案)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)小于(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O11(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中
12、质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填字母)。aS bN2 cNa dMg eAl(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生
13、成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_。解析：.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO。(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO4。(5)两种元素的原子按11组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续的氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化。(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，故A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在。(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是氯化铝，X是氢氧化钠(或氢氧化钾)，C是NaAlO2(或KAlO2)。答案：.(1)(2)S(或32S)(3)NaSO(4)HClO4H2SO4(5) .(1)de(2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可)(3)Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)3
