1、水溶液中的离子平衡 单元复习课 讲师：田德金 考点透视 （1）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解知识梳理 盐类的水解实质：盐+水酸+碱规律：无弱不水解，同强显中性，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解。影响因素：浓度、温度、酸碱度等。应用水解中和比较浓度的大小判断溶液的酸碱性难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡状态：v（溶解）=v（沉淀）溶度积表达式：Ksp规则QcKsp：溶液过饱和，生成沉淀Qc=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成QcKsp：溶液未饱和，可再溶解溶质方法技巧 一、盐类的水解 1定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH
2、-结合生成弱电解质的反应。2实质：盐电离出来的离子与水电离出的H+/OH-结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡。3中和反应的关系：酸+碱 盐+水 4规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。5特点（1）可逆反应，存在化学平衡中和水解6盐溶液的水解7影响盐类的因素 内因：盐的性质8盐类水解方程式的书写规律 （1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，不写“”、“”。（2）多元弱酸根离子水解是进行的，第一步水解程度比第二水解程度，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3。（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（4）对于发生双水解的
3、盐类，因水解彻底，故用“”，同时有沉淀和气体产生。分步大强=9水解应用实例 明矾净水。配制澄清透明的FeCl3溶液。二、沉淀的溶解平衡归纳（1）定义 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。（3）沉淀反应的应用沉淀的生成 欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化。沉淀的溶解 要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使 Qcc(OH)c(H)【解析】在NaHB溶液中同时存在电离平衡HB-H+B2-和水解平衡HB-H2O H2BOH-，A项错误；电离程度小于水解程度，则溶液应呈碱性，B项错误；水的电离受到促进，C
4、项错误；B2-结合氢离子能力强于HB-，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于例 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液；NaOH溶液；Zn；H2O2溶液；ZnO；Fe；AgNO3溶液；Ag2SO4。下列说法不正确的是（）A用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理 【解析】Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A项中引入了杂质离子K+、备考指津 注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。学习时应强
