1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1(2015高考选项组合题)下列说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B用如图装置进行实验，将装置中的稀盐酸滴入装置碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中可观察到立即有气泡产生C将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生D不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，碳酸钠固体的热稳定性比较好，因此在酒精灯加热的条件下不会发生分解反应，错误；B项，稀盐酸应该先和NaOH反应，刚开始时不应该有气泡产生，错误；C项，Na2O加入水中生成NaOH，再与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀
2、，不产生气体；D项，盐的热稳定性无法应用元素周期律判断，正确。答案：D2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH
3、与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3H2O，NH3H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。答案：C3(高考选项组合题)下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B用如图装置进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中NaHCO3固体受热分解C苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质解析：A项，Na2O2中钠的化合价为1，1 mol Na只能失去1 mol e，错；C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项，
4、过氧化钠在空气中因CO2和H2O而易变质，错。答案：B4(2014上海卷)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，
5、即C选项正确。答案：C5(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O解析：A项，HCO不能完全电离，不能拆成离子，错；C项，氧原子不守恒，错；D项，忽视了CO与Ca2生成CaCO3沉淀，错。答案：B6(2015会宁模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图(忽略C
6、O2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D解析：图象中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图象中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比1，正确；图象中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图象中，Oa段消耗H
7、Cl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比为1，不正确。答案：A7200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A5.8 B11.6 C23.2 D46.4解析：由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，
8、n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量为23.2 gmol1，即原混合物的平均相对分子质量为23.2。答案：C二、非选择题8(2015石家庄质检)Na2CO3的制取方法及综合实验探究。(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反
9、应的化学方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体食盐水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将50 mL 2 molL1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O9(2015青岛模拟)某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定
10、量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？(2)试设计简单实验证
11、明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。解析：(1)溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。H2O2在MnO2催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。答案：(1)溶液的红色褪去在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图
12、所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)10(2015重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100
13、g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N2的电子式为N, N。(2)因为该反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。(3)KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键。(4)NaHCO3热稳定性较差，受热分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(5)碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的是二氧化碳和水，标况下33.6 L氮气的物质的量为1.5 mol，则根
14、据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为(1.523)65100100%65%。答案：(1)N, N(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%11有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。
15、关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。解析：本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对
16、实验数据的分析处理能力。(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。由题目信息知反应放出的CO
17、2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O，计算出Na2CO310H2O的质量为 g，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数为100%。答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%