1、化学电源1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池氢气在负极被氧化，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。答案：C2某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流
2、向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；b是正极，电极反应式为O24e4H=2H2O，B错误；温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确。答案：D3用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH42KOH2O
3、2=K2CO33H2O，下列说法错误的是()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D通甲烷的电极反应式是：CH410OH8e=CO327H2O解析：由电池放电的总反应可知，通甲烷的一极为负极，电极反应为CH410OH8e=CO327H2O，通氧气的一极为正极，电极反应为2O24H2O8e=8OH，故A、B、D正确；反应过程消耗了KOH，故KOH的物质的量减少，C错。答案：C4生产铅蓄电池时，在两极板上的铅锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：PbO2Pb2H2SO4
4、2PbSO42H2O，下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是：PbSO422e=PbSO4D工作时电解质溶液的密度减小解析：铅蓄电池工作时相当于原电池，负极是Pb，电极反应是PbSO422e=PbSO4，PbO2是正极，B、C正确；由总反应式可知，在工作放电时，硫酸被消耗，硫酸的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小，但在充电时，生成的硫酸与放电时消耗的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A错，D正确。答案：A5熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO32=4CO24e正极反应式：_。总电池反应式：_。解析：原电池的反应原理，就是利用氧化还原反应中有电子的转移，在负极CO失电子，且消耗了CO32，在正极得电子的就是O2，再与CO2结合生成CO32，正极方程式为O22CO24e=2CO32，正极与负极生成和消耗的CO32的量相等，所以总反应方程式为2COO2=2CO2。答案：O22CO24e=2CO322COO2=2CO2
