1、第三章金属及其化合物第6讲金属的化学性质一、选择题1.(2013年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D3.(2011福建)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYC
2、O2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是()A金属活动性由强到弱：XZY B金属活动性由强到弱：XYZ C相对原子质量由大到小：XZY D相对原子质量由大到小：XYZ5.(2013海口市调研)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()MNQQ溶液MNAH2 BNaCFe DAl6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2 BNaHSO3C
3、Cu(OH)2 DFe(OH)37.(2013河北省教学质监)在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg)丙(Al)D甲(Na)乙(Mg)丙(Al)二、非选择题8.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是de。aS bN2cNa dMgeAl(2)若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)2Fe
4、3Fe3Fe2，防止Fe2被氧化。(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质)NaOH(或KOH)或HCl(或其他强酸)。9.(2013海淀区期中卷)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；.向所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；.向所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；.(1)步骤中发
5、生反应的化学方程式为_。(2)步骤所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3。用离子方程式解释其可能的原因_。(3)步骤获得CuSO4溶液的离子方程式为_。(4)步骤所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：测得滤液中c(Fe2)为a molL1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液68akg(用含a的代数式表示)。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe(OH)33NaClO4NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O。第7讲几种重要的金属化合物(一)一、选择题1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B
6、稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸4.(2012全国大纲)在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3 ，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2
7、、V3、V4，体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V45.下列关于铝的叙述中正确的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸6.(2013长沙市模拟)1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是()AAlC
8、l3、FeCl3、NaOHBAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、H2SO4二、非选择题7.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是CO2、CO(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为Na2CO3；(5)反应的离子方程式为
9、_。8.(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是Fe(OH)3(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是CO(填化学式)。B中盛放的溶液可以是d(填字母)。aNaOH溶液 bNa2C
10、O3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。第8讲几种重要的金属化合物(二)一、选择题1.根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是()AK BNHCNa DFe32.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1 mol e时生成1.5 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：C
11、u2I2SO23.(2012江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D4.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色物质5.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入
12、7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 mol/L B0.5 mol/LC2 mol/L D1.2 mol/L6.(2013江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO27.(2013南昌十九中高三月考)将1.12 g铁
13、粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5二、非选择题8.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuOSO3。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为C
14、uSO45H2O，其存在的最高温度是102 ；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)2.2108 molL1KspCu(OH)22.21020。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是0.2 molL1。9.(2013广东)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH
15、)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时，阴极反应式为AgeAg；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NOO22NO2。(2)固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al(OH)3OHAlO2H2O。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO2Al2O34CuAlO2O2。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为50mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al
16、2(SO4)3溶液25.0L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。第9讲金属材料与合金一、选择题1.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO22.(湖北省武汉市2013二月调研测试)下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()A制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理3.(2013
17、江西省赣州市高三期中联考)下列有关叙述正确的是()A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施4.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g，则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢C中碳钢 D低碳钢5.铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu
18、2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是()A钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D电解含Fe3、Cu2、Ag的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.下列有关金属及其化合物的说法正
19、确的是()A1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩二、非选择题8.现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。填写下列空白：(1)A中所含单质为Fe、Al、Si、C(写化学式)。(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式_。(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是_。(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_
20、。9.(2013四川)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是S。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶。(3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al3NiO(OH)H2ONaOHNaAlO23Ni(OH)2。(4)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、10
21、1 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1 197 kJ/mol；H2O(g)H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJ/mol。焙烧948 t明矾(M474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸432t。第6讲1B2C解析：Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.2 mol OH，因溶液体
22、积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2OHCOOH，阴离子数目增多，。3D解析：A项中是Mg与CO2反应，方程式为2MgCO22MgOC；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，不是置换反应。4A解析：根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为XZY，则金属X的反应速度最快，活动性最大
23、，金属Y的反应速度最慢，活动性则最小；故选XZY；三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；Z产生氢气质量最小，相对原子质量最大；故选ZYX。5A解析：钠、镁、铝的活泼性强，在电解其盐溶液时都不能得到金属单质，所以只有A项符合，M为氢气，N为氯气，Q为氯化氢，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气。6C7.A8(1)de(2)2Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化(3)NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)9(1)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2)2Fe3
24、Fe=3Fe2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2或FeFe2O36H=3Fe23H2O等)(3)2CuO24H2Cu22H2O(4)68a2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O第7讲1C2.B3.A4B解析：常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3 ，NH4HCO3 ，NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。5C解析：A项，合金的熔点比成分金属低；B项，导电性AgCuAl，但从价格上考虑，一般选择Al制造电线、电缆；D项，常温下铝被浓硫酸钝化，发生了化学反应。故选C。6C7(1)AlCH
25、2ONa2O2(2)2H2ONa2O2=2NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)AlOCO2H2OOH=Al(OH)3CO解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。8(1)MgCO32H=Mg2CO
26、2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O解析：本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应方程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。酸溶后，加入H2O2氧化时，使FeSO4转化为Fe2(SO4)3这样在pH4左右除尽铁。对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集中注意“分步”两字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。第
27、8讲1D解析：KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。2D3A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、侯氏制碱原理 、Fe3水解、FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等。4B5C解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO并无损耗，根据Na守恒，非常易求得SO即原硫酸的物质的量浓度为：2 mol/L，故选C。6C解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙
28、为二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。7B8(1)CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)2.21080.2解析：(1)0.80 g CuSO45H2O中含有CuSO4的质量为0.80.51。由图象可知当温度升高到102时CuSO45H2O开始部分脱水，
29、在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有0.570.51，解得n1，所以200时固体物质的化学式为CuSO4H2O；(2)由图象可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图象可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；(3)SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2；(4)因为KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，当溶
30、液的pH8时，c(OH)106，所以c(Cu2)2.2108；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL1，所以H浓度是0.2 molL1。9(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025.0(5)蒸发浓缩、冷却结晶解析：(2)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80可知B为Al(OH)3和CuO。(4)由铜元素守恒得(50006
31、3.5%)/63.550.0 mol。则CuAlO2为50.0 mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0 mol，所以需要体积为25.0 L。第9讲1B2.B3.D4B解析：由CO2CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O得：CCO2CaCO312 g100 gm(C) 1.4 g即m(C)(1.4 g/100 g)120.168 g合金中碳的质量分数为：(0.168 g/10 g)100%1.68%，所以此铁碳合金是高碳钢。铁合金含碳量的测定方法：将铁合金在高温条件下灼烧，用澄清石灰水吸收生成的CO2，测得白色沉淀CaCO3的质量可求出铁合金中碳的质量。5D6.B7D解析：
32、A项生理盐水的浓度大概为0.1538 molL1，所以A项错误；B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性硬度比其成分强，熔点比其成分低判断C项错误。8(1)Fe、Al、Si、C(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(或Si2OHH2O=SiO2H2)(3)溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终沉淀变红褐色(4)C4HN4eO3(浓)=CO24NO22H2O9(1)S(2)蒸发结晶(3)Al3NiO(OH)H2ONaOH=NaAlO23Ni(OH)2(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ/mol432解析：H(H3H12H2)/2130 kJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500 mol故生成硫酸的质量m45000.96980.98432000 kg432 t